Урок с использованием ИКТ по теме "Соли"

Урок с ИКТ по теме «Соли».

Химия 8 класс.

Учебник: Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Дрофа. М. 2012г.

Урок с использованием ИКТ.

Учитель: Смольнякова О.В.

Цель урока: Выяснить почему соли являются производными кислот и оснований?

Задачи урока: Обучающие.Дать определение солей.

2. Рассмотреть состав и название солей.

3. Продолжить обучение школьников определять степени окисления в сложных соединениях.

4. Научить, составлять формулы солей.

5. Познакомить с физическими свойствами солей.

6. Познакомить учащихся с классификацией солей.

Развивающие: развивать составление степени окисления элементов, мышление, память, внимание, логическое мышление, умение работать в парах, умение работать с малым набором реактивов.

Воспитывающие: воспитание толерантности, ценностного самосознания, умение работать в парах, индивидуально, в коллективе.

Методы: частично- поисковый, объяснительно- иллюстративный.

Форма организации деятельности: коллективная, парная, индивидуальная.

Межпредметные связи: биология, география.

Оборудование: Таблица Д.И.Менделеева, ПК, экран, штатив с пробирками.

Реактивы: Образцы солей: медный купорос, железный купорос, мел, хлорид натрия, сульфат магния.

Приложение: Слайды.

Список литературы.

1. О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М. Дрофа 2006г.

2. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Дрофа. М. 2012г.

3. Ресурсы Интернета.

В ходе занятия учащиеся смогут:

- актуализировать знания по классам неорганических соединений;

- расширить представление о солях, рассмотрев состав и названия солей;

- самостоятельно приобрести и поделиться информацией о важнейших представителях неорганических солей;

- продолжить обучение определения с.о. элементов и зарядов ионов в сложных веществах (солях);

- начать знакомство с генетическими рядами металла и неметалла (без реакций);

- продолжить формирование навыков анализа понятийного аппарата, работы с СD – ресурсами (проводить поиск, обработку и систематизацию информации), участия в дискуссии, делать обобщающие выводы, практических умений и навыков;

- развивать умение понимать и принимать чужую позицию при работе в группе (воспитание толерантности, ценностного самосознания).

Поваренная соль

Хлорид натрия – это единственное минеральное сырьё, которое человек употребляет в пищу в чистом виде. Без соли не возможны физиологические процессы в организме. Она в виде ионов содержится в крови, обеспечивает работу эритроцитов, в мышцах обуславливает способность в возбудимости. В тех странах, где соли было мало, люди прибегали к различным способам удовлетворить свои потребности в ней. Меланезийцы каждое утро натощак пили морскую воду. В Новой Зеландии пищу запевали морской водой. На островах Самоа, Таите и Тонга население употребляло в пищу сырую рыбу, обмакивая её в морскую воду, налитую в скорлупу кокосовых орехов. В Северной Америке индейские племена высушивали и прессовали специальной вид морской водоросли и этим своеобразным пирогом закусывали каждый кусок пищи. У травоядных животных потребность в поваренной соли высока. Лошади, коровы, козы, овцы с удовольствием едят солёный корм. Дикие животные пьют воду солёных источников и едят солончаковые травы. Все пищевые продукты содержат поваренную соль в некотором количестве: мука – 0,01%, картофель – 0,04%, фрукты – 0,05 %, молоко – 0,15%. Прибавляя к пище ежедневно около 20 г соли, человек съедает в год 7 – кг, а за 70 лет – 500 кг.

Карбонат кальция.

Известняк. Это минерал органического происхождения. Он используется в строительстве, из него производят много строительных материалов. Он идёт на производство цемента, карбида кальция, соды, извести.

Мел. Из него изготавливают зубной порошок и школьные мелки. Это ценная добавка при производстве бумаги, резины, в строительстве – при побелки зданий.

Мрамор. Это плотная кристаллическая порода. Естественный цвет его белый, но различные примеси окрашивают его в различные цвета. Чистый мрамор встречается редко, его используют на работу скульптуры. Цветной мрамор используется как облицовочный материал в строительстве зданий.

Карбонат кальция. Входит в состав наружного скелета моллюсков (раковин), скорлупы яиц.

Фосфат кальция. Входит в состав внутреннего скелета позвоночных: костей, зубов. Он входит в состав апатитов и фосфоритов. Минерологи назвали так этот минерал, что в переводе апатит с греческого означает «обманщик». Он может менять свой внешний вид, то быть похожим на кварц, известняк или мрамор.

Лабораторная работа

«Знакомство с образцами солей».

Тест

По теме: «Оксиды, кислоты, основания».

1 вариант.

1.Выберите букву с формулами веществ, в которой находятся формулы только кислотных оксидов:

а) Na₂O, N₂O, CuO;

б) CO₂, P₂O₅, Cl₂O₇;

в) MgO, BaO, K₂O;

г) Li₂O, CaO, CO.

2. Выберите из списка веществ формулы только кислот:

а) НСI, AICI₃, CO₂, H₂SO₄

б) H₂SO₄, HCI, HNO₃, HF

в) NaOH, BaCI₂, CO, Ca(OH)₂

г) AI(OH)₃, NaOH, KOH, Ba(OH)₂

3. Выберите формулу оксида серы (IV):

а)H₂S б) CO в) HNO₃ г) ZnO д) SO₂

4. Выберите формулу серной кислоты:

а) H₂SiO₃ б) H₂SO₄ в) H₂ SO₃ г) H₂ S

5. Выберите формулу гидроксида калия:

а) Ba(OH)₂, б) NaOH в) KOH г) Ca(OH)₂

6. Выберите формулы растворимого в воде основания:

а)Cu(OH)₂ б) KOH в) LiOH г) AI(OH)₃

7.Выберите формулы, в которых лакмус изменяет цвет на красный:

а) НСI б) H₂SO₄ в) NaOH г) KOH

Тест

По теме: «Оксиды, кислоты, основания».

2 вариант.

1.Выберите букву с формулами веществ, в которой находятся формулы только основных оксидов:

а) Na₂O, N₂O, CuO;

б) CO₂, P₂O₅, Cl₂O₇;

в) MgO, BaO, K₂O;

г) Li₂O, CaO, CO.

2. Выберите из списка веществ формулы только оснований:

а) НСI, AICI₃, CO₂, H₂SO₄

б) H₂SO₄, HCI, HNO₃, HF

в) NaOH, BaCI₂, CO, Ca(OH)₂

г) AI(OH)₃, NaOH, KOH, Ba(OH)₂

3. Выберите формулу оксида углерода (II):

а)H₂S б) CO в) HNO₃ г) ZnO д) SO₂

4. Выберите формулу сернистой кислоты:

а) H₂SiO₃ б) H₂SO₄ в) H₂ SO₃ г) H₂ S

5. Выберите формулу гидроксида кальция:

а) Ba(OH)₂, б) NaOH в) KOH г) Ca(OH)₂

6. Выберите формулы нерастворимого в воде основания:

а)Cu(OH)₂ б) KOH в) LiOH г) AI(OH)₃

7.Выберите формулы, в которых лакмус изменяет цвет на синий:

а) НСI б) H₂SO₄ в) NaOH г) KOH

Соли

Учитель химии: Смольнякова О.В.

МБОУ СОШ№24

г.Новочеркасска

Ростовской области

8 класс

Цель и задачи урока.

• Цель урока : выяснить почему соли являются производными кислот и оснований.
• Задачи урока :
• 1.Дать определение солей.
• 2. Рассмотреть состав и название солей.
• 3. Продолжить обучение школьников определять степени окисления в сложных соединениях.
• 4. Научить, составлять формулы солей.
• 5. Познакомить учащихся с классификацией солей.
• 6. Познакомить с некоторыми свойства солей.

5. Что такое основные оксиды, кислотные оксиды, амфотерные?

4. Что такое кислоты?

1. Какие классы веществ вы знаете?

2. Что такое оксиды?

3. Что такое основания?

СЛАЙД 3.

Слайд 4

ТЕСТ

1. Определите ряд формул состоящих только из:

кислотных оксидов ( I вариант )

основных оксидов: ( II вариант )

а) Na 2 O, N 2 O, CuO;

б ) CO 2 , P 2 O 5 , Cl 2 O 7 ;

в ) MgO, BaO, K 2 O;

г ) Li 2 O, CaO, CO .

ТЕСТ

• 2. Выберите из списка веществ формулы: только кислот ( I вариант), формулы только оснований ( II вариант ) :

а) НС I, AICI 3 , CO 2 , H 2 SO 4

б) H 2 SO 4 , HCI, HNO 3 , HF

в) NaOH, BaCI 2 , CO, Ca(OH) 2

г) AI(OH) 3 , NaOH, KOH, Ba(OH) 2

ТЕСТ

• 3. Выберите формулу оксида серы ( IV) – I вариант
• Выберите формулу оксида углерода ( II ) –

II вариант:

а) H 2 S б) CO в) HNO 3 г) ZnO д) SO 2

ТЕСТ

4. * Выберите формулу серной кислоты –

I вариант

* Выберите формулу сернистой кислоты –

II вариант

а) H 2 SiO 3 б) H 2 SO 4 в) H 2 SO 3 г) H 2 S

ТЕСТ

5. * Выберите формулу гидроксида калия –

I вариант

* Выберите формулу гидроксида кальция -

II вариант

а) Ba(OH) 2 , б) NaOH в) KOH г) Ca(OH) 2

ТЕСТ

6 . * Выберите формулы растворимого в воде основания – I вариант

* Выберите формулы нерастворимого в воде основания – II вариант

а) C u (OH) 2 б) KOH в) LiOH г) AI(OH) 3

ТЕСТ

7. * Выберите формулы, в которых

лакмус меняет свой цвет

на красный – I вариант

* Выберите формулы, в которых лакмус меняет свой цвет на синий – II вариант

а) НС I б) H 2 SO 4 в) NaOH г) KOH

Ответы к тесту.

I вариант II вариант

1. б 1. в

2. б 2. г

3. д 3. б

4. б 4. в

5. в 5. г

6. б, в 6. а, г

7. а, б 7. в, г

Критерии оценивая.

• Оценка «5» - одна ошибка
• Оценка «4» - две ошибки
• Оценка «3» - три ошибки
• Оценка «2» - четыре ошибки и больше.

Выберите формулы веществ, которые вам не известны.

Na 2 SO 4 HCI CO 2

K 2 S H 2 SO 4

AI 2 O 3 Ва Cl 2 KOH

• Чем объединены и чем отличаются перечисленные соединения:

Na 2 SO 4 K 2 S Ва Cl 2

Cu(NO 3 ) 2 CaSiO 3

K 3 PO 4

C оли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка .

Слайд 7.

Соли

С уверенностью можно сказать, что, по крайней мере, одно химическое соединение в довольно чистом виде имеется в каждом доме, в каждой семье. Это – поваренная соль или как ее называют химики – хлорид натрия NaCl.

Соли

• Гипс – кристаллогидрат сульфата кальция
• Са SO 4 * 2H 2 O

Соли

• Из мрамора (СаСО 3 ) сделан дворец в Индии

Тадж- Махал

Соли

• Кристаллогидрат сульфата меди ( II )
• С uSO 4 * 5H 2 O

Безводный сульфат меди( II )

Соли

* Кристаллогидрат железа или железный купорос

FeSO 4 * 7H 2 O

* Сульфат магния –горькая английская соль

MgSO 4

Лабораторная работа «Знакомство с образцами солей»

Название Агрегатное Цвет Запах Формула Раство-

вещества состояние рим. в

воде

Номенклатура солей

Название кислотного остатка

Название металла в родительном падеже

Валент-ность

римскими цифрами

Название

Соли

Кислотные остатки

NO 2 ¯ - нитрит SiO 3 - силикат

NO 3 ¯ - нитрат S - сульфид

SO 3 2- - сульфит С I - хлорид

SO 4 2- - сульфат F - фторид

С O 3 2- - карбонат Br - бромид

Р O 4 3- - фосфат I - иодид

Составить формулу сульфата алюминия:

• Составьте формулы:
• сульфата натрия,
• сульфата кальция,
• сульфата железа (III).

Классификация

• 1 . По составу кислотного остатка

основные

NaOHSO 4

кислые

СОЛИ

средние

Na 2 SO 4

K 3 PO 4

NaHSO 4

K 2 HPO 4

Классификация

2. По растворимости

растворимые нерастворимые

в воде в воде

Na 2 SO 4 AgCI

KNO 3 BaSO 4

ЗАКРЕПЛЕНИЕ

2. Дать названия веществам: Ca ( NO 3 ) 2 , K 2 SO 3 , Li 2 CO 3 , CuSO 4 . Определить растворимость этих веществ.

3. Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия, фосфата кальция.

1. Что такое соли?

Домашнее задание:

• §21, Упр.2, 3,
• наизусть названия солей на примере солей натрия.