Урок химии в 8 классе по теме Химические свойства оксидов.

Чиркова Марина Юрьевна

МБОУ СОШ № 22

Г. Узловая Тульской обл.

Тема урока: «Химические свойства оксидов»

Тип урока: Объяснение нового материала.

Цель урока: Научить учащихся записывать реакции химических свойств оксидов.

Задачи урока:

1. Выделить основные свойства оксидов по блок-схеме.

2. Показать различия и сходство между кислотными и основными оксидами.

3. Проговорить схему «словами».

4. Научить подставлять в схему формулы оксидов и писать соответствующие химические уравнения.

5. Закрепить умение расстановки коэффициентов в уравнениях реакций.

План урока:

1. Вводное слово учителя о цели и задачах урока.

2. Повторение опорных знаний о классификации оксидов.

3. Работа по блок-схеме:

   • устная (проговаривание свойств «словами»);

   • письменная (составление химических реакций по схеме).

4. Закрепление материала.

Ход урока.

1-й этап урока

РАБОТА С ОПОРНЫМИ ЗНАНИЯМИ

Учитель: Ребята, сегодня мы с вами поближе познакомимся с очень важными соединениями — оксидами.

Некоторые сведения о них вы уже имеете и, надеюсь, легко ответите на мои вопросы.

Вопросы:

1. Оксиды — это простые или сложные вещества? Свой ответ мотивируйте, т.е. докажите, почему вы так думаете.

2. Дайте определение оксидов.

3. В каком агрегатном состоянии можно встретить оксиды? Приведите примеры.

4. Какие виды оксидов вы знаете?

У каждого из вас на столе лежит лист контроля. Ваше первое задание – игра «Крестики-нолики».

Теперь рассмотрим данную схему. Прошу пока ничего не зарисовывать в своих тетрадях. Это вы сделаете немного позже.

Химические свойства оксидов

2-й этап урока

УСТНАЯ РАБОТА СО СХЕМОЙ

Учитель: Почему одни оксиды называют кислотными, а другие — основными?

• Дети отвечают, что в кислотных помимо кислорода содержится неметалл, а в основных оксидах — металл.

Учитель: Это правильный ответ, но я хочу, чтобы вы еще раз внимательно вслушались в названия этих оксидов, может быть, в них самих кроется ответ на вопрос?

• Кислотные

• Основные

Почему в их названиях скрываются кислоты и основания?

• По всей видимости, они сами образуют эти вещества.

Учитель: Ребята, взгляните на схему и попытайтесь догадаться, с каким веществом реагируют оксиды с образованием кислот и оснований?

• Учащиеся отвечают, что это вода.

Учитель: Замечательно! Действительно кислотные оксиды с водой образуют кислоты, а основные — с водой образуют основания, поэтому они так и называются.

Кто догадается, видя стрелки в схеме, какими еще свойствами обладают оксиды?

• Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, в результате чего образуются соль и вода.

• Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, в результате также образуются соль и вода.

Учитель просит учащихся еще раз повторить по схеме и провести по стрелкам «схемы» взаимодействия оксидов с водой, кислотами и основаниями и «проговорить», что в результате реакций образуется.

Учитель: И какое же последнее свойство у оксидов, исходя из схемы?

• Оксиды реагируют друг с другом с образованием соли.

Учитель: Ребята, теперь попробуйте внимательно мысленно повторить свойства оксидов (даю 2 минуты!), затем я закрою схему и вы постараетесь по памяти ее зарисовать в тетрадь. Итак, время пошло!

(Ограничение времени на задание обычно концентрирует у детей внимание и стимулирует желание быстрее и лучше других запомнить схему!)

После перенесения схемы в тетрадь по памяти учитель опять открывает свою рабочую схему, и учащиеся проверяют правильность сделанной работы, выясняют, где допустили неточность или ошибку.

3-й этап урока

ПИСЬМЕННАЯ РАБОТА СО СХЕМОЙ. СОСТАВЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ УРАВНЕНИЙ

Учитель: Ребята, прежде чем начать писать химические уравнения свойств оксидов, давайте вспомним, как мы узнаем кислоты, основания и соли?

• Учащиеся дают определения кислот, оснований и солей.

• Проводится быстрая игра «Найдите лишнее»

Учитель: Ребята, запомните, каждому кислотному оксиду соответствует определенная кислота. Например:

СО₂ → Н₂СО₃

SО₂ → H₂SО₃

SО₃ → Н₂SО₄

N₂О₅ → HNO₃

P₂О₅ → H₃PO₄

Каждому основному оксиду соответствует определенное основание. Например:

Na₂O → NaOH

CaO → Ca(OH)₂

Al₂O₃ → Al(OH)₃

FeO → Fe(OH)₂

Fe₂O₃ → Fe(OH)₃

Как вы думаете, почему так происходит?

Учащиеся отвечают, что в этом опять играет роль вода, эти оксиды при взаимодействии с водой образуют соответствующие кислоты или основания.

Например: N₂O₅ + Н₂O → 2HNO₃

Учитель: А теперь давайте подставим вместо названий оксидов формулы и напишем химические свойства конкретных оксидов. Например: CaO и SO₃.

СаО + Н₂O → Ca(OH)₂

(Осн. оксид + вода = основание)

СаО + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O

(Осн. оксид + кислота = соль + вода)

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

(Кисл. оксид + вода = кислота)

SO₃ + Са(ОН)₂ → CaSO₄ + Н₂O

(Кисл. оксид + осн-е = соль + вода)

СаО + SO₃ → CaSO₄

(Осн. оксид + кисл. оксид = соль)

Далее дается задание самостоятельно написать уравнения реакций химических свойств следующих оксидов:

Можно разрешить пользоваться схемой, зарисованной в тетрадь.

Заключение:

Проверка этой работы покажет качество усвоения изученного материала, позволит на следующем уроке откорректировать моменты непонимания, осуществить дифференцированную помощь учащимся.

Домашнее задание:

Выучить схему. Составить уравнения реакций химических свойств следующих оксидов: N₂O₅ и Al₂O₃.

5