Тема урока: Свойства кислот с точки зрения электролитический диссоциации.
Цель урока: углубление, систематизация и обобщение знаний учащихся о кислотах как о самостоятельном классе неорганических соединений и их химических свойствах в свете теории электролитической диссоциации.
Задачи урока
? дидактические: дать понятие о кислотах как классе электролитов, изучить классификацию кислот, их номенклатуру, научить записывать уравнения диссоциации кислот, изучить общие химические свойства кислот в свете ионных представлений;
? развивающая: развивать навыки самостоятельной работы с информацией (обработке и обобщению), исследовательской деятельности на основе имеющихся знаний;
? воспитательные - воспитывать сознательное отношение к учебному труду, чувство ответственности, формировать устойчивый интерес к изучению химии.
Тип урока – урок изучения нового материала.
Формы работы – индивидуальная, групповая.
Методы обучения: словесные (беседа), наглядные (просмотр видеофрагментов, демонстрационный эксперимент), практические (лабораторная работа).
Оборудование: мультимедийный проектор, компьютер, периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде, электрохимический ряд напряжений металлов.
Реактивы.
Индикаторы (лакмус, метилоранж, фенолфталеин).
Растворы кислот (соляной HCl и серной H2SO4).
Металлы (Mg порошок, Zn гранулы, Cu проволока).
Оксиды металлов (оксид меди (II) CuO)
Раствор гидроксида натрия (NaOH).
Растворы солей (BaCl2, AgNO3, Na2CO3).
Пробирки, держатель для пробирок, штатив для пробирок, демонстрационный штатив, спиртовка, пипетки.
Ход урока.
Ι. Организационный момент.
Проверка подготовки к уроку (тетрадь, учебник, раздаточный материал)
ΙΙ. Актуализация знаний.
Используя базовые знания, полученные на предыдущих уроках, постараемся сделать самостоятельные шаги в познавательном процессе. Вспомним, с чем вы уже знакомы?
(ответы учащихся на поставленные вопросы)
1. Игра « Крестики – нолики» - выигрышный путь кислоты.
HNO3 HCl BaCl2
AgNO3 H2SO4 ZnSO4
NaOH CuO H2SiO3
2. Каков состав кислот? (В состав кислот обязательно входят атомы водорода, которые можно заместить на металл. Поэтому кислотами называют сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода, способные замещаться на металл, и кислотные остатки).
3. Игра «Третий лишний»
а) HCl, NaOH, HNO3
б) HCl, HNO3, H2SO4
в) HCl, H2SiO3, H2SO4
4. Классификация кислот (Кислоты классифицируют по таким признакам: а) по наличию или отсутствию кислорода в молекуле и б) по числу атомов водорода).
5. Что называют электролитической диссоциацией? (Процесс распада электролита на ионы).
6. Какие вещества называют электролитами? (Вещества, растворы которых проводят электрический ток. При растворении в воде электролиты распадаются (диссоциируют) на ионы).
ΙΙΙ. Изучение нового материала.
Сегодня мы продолжим говорить об электролитической диссоциации и выясним, какими свойствами обладают кислоты как электролиты. Кислоты очень важны для человека, поскольку использует их в практической деятельности – например, они используются при производстве таких соединений как лаки, краски, эмали, волокна, пластмассы, лекарственных веществ, в пищевой промышленности, парфюмерии.
