Свойства кислот с точки зрения электролитический диссоциации.

Учитель химии ГБОУ СОШ п. Новоспасский муниципального района Приволжский, Самарской области Морозова Татьяна Александровна

План – конспект урока с использованием ЭОР (8 класс)

Тема урока: Свойства кислот с точки зрения электролитический диссоциации.

Цель урока: углубление, систематизация и обобщение знаний учащихся о кислотах как о самостоятельном классе неорганических соединений и их химических свойствах в свете теории электролитической диссоциации.

Задачи урока

• дидактические: дать понятие о кислотах как классе электролитов, изучить классификацию кислот, их номенклатуру, научить записывать уравнения диссоциации кислот, изучить общие химические свойства кислот в свете ионных представлений;

• развивающая: развивать навыки самостоятельной работы с информацией (обработке и обобщению), исследовательской деятельности на основе имеющихся знаний;

• воспитательные - воспитывать сознательное отношение к учебному труду, чувство ответственности, формировать устойчивый интерес к изучению химии.

Тип урока – урок изучения нового материала.

Формы работы – индивидуальная, групповая.

Методы обучения: словесные (беседа), наглядные (просмотр видеофрагментов, демонстрационный эксперимент), практические (лабораторная работа).

Оборудование: мультимедийный проектор, компьютер, периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости  кислот, оснований и солей в воде,  электрохимический ряд напряжений металлов.

Реактивы.

Индикаторы (лакмус, метилоранж, фенолфталеин).

Растворы кислот (соляной HCl и серной H₂SO₄).

Металлы (Mg порошок, Zn гранулы, Cu проволока).

Оксиды металлов (оксид меди (II) CuO)

Раствор гидроксида натрия (NaOH).

Растворы солей (BaCl₂, AgNO₃, Na₂CO₃).

Пробирки, держатель для пробирок, штатив для пробирок, демонстрационный штатив, спиртовка, пипетки.

Ход урока.

Ι. Организационный момент.

Проверка подготовки к уроку (тетрадь, учебник, раздаточный материал)

ΙΙ. Актуализация знаний.

Используя базовые знания, полученные на предыдущих уроках, постараемся сделать самостоятельные шаги в познавательном процессе. Вспомним, с чем вы уже знакомы?

(ответы учащихся на поставленные вопросы)

1. Игра « Крестики – нолики» - выигрышный путь кислоты.

2. Каков состав кислот? (В состав кислот обязательно входят атомы водорода, которые можно заместить на металл. Поэтому кислотами называют сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода, способные замещаться на металл, и кислотные остатки).

3. Игра «Третий лишний»

а) HCl, NaOH, HNO₃

б) HCl, HNO₃, H₂SO₄

в) HCl, H₂SiO₃, H₂SO₄

4. Классификация кислот (Кислоты классифицируют по таким признакам: а) по наличию или отсутствию кислорода в молекуле и б) по числу атомов водорода).

5. Что называют электролитической диссоциацией? (Процесс распада электролита на ионы).

6. Какие вещества называют электролитами? (Вещества, растворы которых проводят электрический ток. При растворении в воде электролиты распадаются (диссоциируют) на ионы).

ΙΙΙ. Изучение нового материала.

Сегодня мы продолжим говорить об электролитической диссоциации и выясним, какими свойствами обладают кислоты как электролиты. Кислоты очень важны для человека, поскольку использует их в практической деятельности – например, они используются при производстве таких соединений как лаки, краски, эмали, волокна, пластмассы, лекарственных веществ, в пищевой промышленности, парфюмерии.

ПЕРЕЧЕНЬ ИСПОЛЬЗУЕМЫХ НА ДАННОМ УРОКЕ ЭОР

1. Действие кислот на индикаторы (видеофрагменты).

2. Примеры диссоциации кислот (многоступенчатость)

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:

Н₃РО₄ ↔ Н⁺ + Н₂РО^-₄ (первая ступень) – дигидроортофосфат ион

Н₂РО^-₄ ↔ Н⁺ + НРO^2-₄ (вторая ступень) – гидроортофосфат ион

НРО^2-₄ ↔ Н⁺ + PО^З-₄ (третья ступень) – ортофосфат ион

Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени - по третьей.

3. Химические свойства кислот (практическая работа)

Опыт 1. Взаимодействие кислот с металлами: металлы (Mg порошок, Zn гранулы, Cu проволока), раствор соляной кислоты. Запишите уравнения практически осуществимых реакций в молекулярном и ионном видах.

Вывод. Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода.

Опыт 2. Взаимодействие кислот с основными оксидами

Опыт взаимодействия оксида меди (II) с серной кислотой будет демонстрировать учитель.

Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах. (Не забудьте, что формулы оксидов пишутся в молекулярном виде).

СuО + H₂SO₄  ………….. + Н₂О

Вывод. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами.

Опыт 3. Взаимодействие кислот с солями. В пустую пробирку налейте несколько капель серной кислоты. Добавьте 2- 3 капли раствора хлорида бария. Что наблюдаете? Какое вещество выпадает в осадок? (Воспользуйтесь таблицей растворимости). Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах. (Обратите внимание на то, что формулы нерастворимых веществ записываются в молекулярном виде).

ВаСl₂ + H₂SO₄  ..…….… + ……..….

Вывод. Кислоты взаимодействуют с солями при условии, что образуется осадок или выделяется газ.

Вопрос: Почему кислоты обладают сходными свойствами? (Кислоты обладают сходными свойствами потому, что в растворах кислот при их диссоциации всегда образуются катионы водорода)

ΙV. Закрепление

4. Правила техники безопасности при работе с кислотами. Оказание первой помощи при попадании кислот на кожу (видеофрагменты)

5. Классификация кислот. Уравнения реакций, характеризующие свойства кислот (контрольный тест с проверкой)

V. Домашнее задание

1. Напишите уравнения реакций взаимодействия данных веществ (Zn, CuO, NaOH, Na₂SiO₃) с ортофосфорной кислотой. Все уравнения составьте в молекулярном и ионном виде.

2. Подготовьтесь к презентации и защите проектов по теме «Что мы знаем о кислотах?».

На следующем уроке будет презентация и защита проектов по теме: «Что мы знаем о кислотах?». (Задание учащимся дается заранее, за 2 недели, в этот период времени учитель направляет, помогает и корректирует действия учащихся).