Презентация к разработке урока по ФГОС. Нитраты - соли азотной кислоты. 9 класс.

Соли азотной кислоты

- нитраты

Состав нитратов

Me (NO 3 )n или NH 4 NO 3

Нитрат калия

Нитрат натрия

СЕЛИТРЫ

Нитрат кальция

Нитрат аммония

KNO 3  – нитрат калия (индийская селитра)

NаNО 3  – нитрат натрия (чилийская селитра)

Са(NО 3 ) 2  – нитрат кальция (норвежская селитра)

NH 4 NO 3  – нитрат аммония (аммиачная селитра)

Получение нитратов

Генетический ряд металлов:

Me → MexOy → Me (OH)x→ Me (NO 3 )n

+

HNO 3

Основание + Азотная кислота

Cu(OH) 2 + 2HNO 3  = Cu(NO 3 ) 2  + 2H 2 O

Уравнения реакций

Металл + Азотная кислота

Cu + 4HNO 3 (k) = Cu(NO 3 ) 2  + 2NO 2 ↑ + 2H 2 O

Основный оксид + Азотная кислота

CuO + 2HNO 3  = Cu(NO 3 ) 2  + H 2 O

NH3 + HNO 3 =NH 4 NO 3

Соль слабой кислоты + Азотная кислота

CuCO 3 + 2HNO 3  = Cu(NO 3 ) 2  + CO 2↑ + 2H 2 O

Физические свойства нитратов

при обычных условиях это твёрдые кристаллические вещества

нитраты хорошо растворимы в воде

растворение нитратов – эндотермический процесс

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НИТРАТОВ

С кислотами

AgNO 3  + HCl = AgCl↓ + HNO 3

Со щелочами

Cu(NO 3 ) 2  + 2NaOH = Cu(OH) 2  ↓ + 2NaNO 3

С солями

Cu(NO 3 ) 2  + 2NaOH = Cu(OH) 2  ↓ + 2NaNO 3

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НИТРАТОВ

Специфические

Все нитраты термически неустойчивы .  При нагревании  они  разлагаются  с образованием кислорода.

Другие реакции - от положения металла, образующего нитрат, в электрохимическом ряду напряжений:

левее Mg

Нитрат + O 2

Mg..Сu

НИТРАТ

Оксид металла + NO 2 + O 2

правее Cu

Металл + NO 2 + O 2

Качественная реакция на нитраты