| I Орг. момент. II Актуализация опорных знаний Ребята! К нам в школу пришло необычное письмо. Знаменитый Шарик – химик из Простоквашино пользуясь услугами химической почты прислал нам письмо, которые я хочу представить вашему вниманию, (зачитываю письмо). Ребята! Прежде чем вы дадите ответы на поставленные вопросы, давайте расшифруем все химические понятия, упомянутое Шариком: III Изучение нового материала я рада, что на все вопросы персонажа из известного мультфильма вы смогли дать правильные ответы. К тому же мы повторили материал и теперь смело можем перейти к теме нашего урока: (стих-е). Итак, запишите в свои тетради тему урока: “ Свойства серной кислоты” Н2 SO4 - один из важнейших продуктов химической технологии, который находит широкое применения. Чтобы разумно использовать вещество, прежде всего необходимо хорошо знать его свойства. Как и всегда при изучение соединение мы рассмотрим: - физические свойства Н2SO4 - химические свойства Н2SO4 а) общие с др. кислотами, б) специфические. 1 Физические свойства. ( демонстр.Н2SO4)
1а. А теперь прошу вставить структурную формулу серной кислоты.
Для того чтобы познакомится с химическими свойствами H2SO4, нам необходимо вспомнить, какие элементы с точки зрения ТЭД называются кислотами?
Посмотрите и скажите, почему возможно образование ионов гидроксония.
какими хим. свойствами обладает H2SO4?
Какие условия Р.И.О. известны? Сейчас вы, выполняя химический эксперимент, проведете реакции с H2SO4 (общие с др. кислотами), запишите уравнения соответствующих реакций, сделаете вывод.
Результаты эксперимента озвучьте и занесите на доску. Сделайте вывод. 2б Специфические св-ва H2SO4 (к) – Ме (после Н ). (демонстрация) Cu + Н2 SO4 CuSO4 + SO2 + Н2O.
При взаимодействии с более активными Ме кроме (AI, Fe, Cr, Ni) продуктами восстановления могут быть как, так и S или. Уравнения химических реакций на примере взаимодействия с Н2SO4 (к) запишите в тетрадь, а дома составьте баланс и расставьте коэффициенты.
Обратите внимание, что разб. Н2SO4 проявляет окислительные свойства за счет Н+, а конц. счет S+6 - гигроскопична ( осушка в ). (процесс + воды ) - Н2SO4 настолько жадно присоединяет к себе Н2О, что даже способна отнимать у веществ элементы, входящие в состав воды (Н и О), # из органических веществ, сахара, клетчатки, крахмала. демонстрация а) обугливание деревянной лучины и бумаги. б) обугливание сахара (уголь частично превращается в СО2 за счет восстановления Н2SO4 до SO2 Выделяющиеся газы (CО2 и SO2 ) вспучивают остальную массу углерода.)
IV Закрепление знаний. с/р дифференцированного характера. “5” закончите уравнения реакций, запишите в молекулярном виде сост. баланс. Аg +Н2SO4 (к) Са + Н2SO4 (к) Н2S +….
“4” С какими из веществ будет взаимодействовать Н2SO4 (р) Написать уравнения реакции. Р2О5, Сu, Аl2О3, К2SO4, МgСО3, Са, Fе (ОН)2. “3” Закончить практически осуществимые реакции: Мg + Н2SO4 ( р ) Nа2О + Н2SO4 СuО + Н2SO4 СО2 + Н2SO4 СаСО3 + Н2 SO4 Нg + Н2SO4 (р)
V Заключительный. Информация о д/з.
Итог урока. Оценки (комментирую) беседа по вопросам. - что понравилось на уроке? Почему? - что бы вы хотели сделать еще раз? - что можно сделать по – другому?
До свидания. Спасибо за урок. |
Дают определение пере - численным понятиям, а затем отвечают на вопросы, заданные в письме.
Работа по учебнику c 88. Запись: Ф. Св. Ж, Ц, З, t п л = 10,3 С, t к =280 С, р + 1,84 г/м л , Н2SO4 * n Н2О- гидраты серной кислоты.
ученик
Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы гидроксония.
При диссоциации H2SO4 образование H3O + воз- можно потому, что в молекуле H2SO4 присутствуют сильнополярные связи О – H.
такие же как и для др. кислот. а) с Ме (до Н ) б) с оси амф. окс в) с основаниями г) с солями ( если выполняется условие реакций ионного обмена)
- работа в группах
Электронный баланс, указывают окислитель и восстановитель
Запись с кодоскопа в тетрадь.
H2SO4+ nH2O = H2SO4* nH2o + O +
С2Н22О11 + Н2SO4(к) -- 12С + Н2SO4 * 11Н2О + SO2. (ч/з кодоскоп)
§ 28, баланс. с 94 “3” в 1 или в 2 “4” в 3 или в 4 “5” в 5 или в 6 дополнительное творческое задание (по выбору) с 95 в 7 – на отдельном листе |
