Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей
Презентеция к уроку химии в 9-том классе по теме "Кислоты как электоролиты"
( по программе и учебнику Н.Е.Кузнецовой)
В презентации даётся определение кислот с точки зрения на них теории электролитической диссоциации так как к этому уроку основные теоретические понятия об электролитах уже даны. Показано измененя основных индикаторов при действии на них кислот; так же даны все основные химические свойства кислот ( взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов, солями).
Кислоты как электролиты
K 2 HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2-" width="640"
Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов – катионы водорода Н +
Уравнение электролитической диссоциации сильных кислот:
HCl ↔ H + + Cl -
H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2-
Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато.
H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 - К 1 K 2
HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2-
Изменение цвета индикаторов в различных средах
Индикаторы
Нейтральная среда
рН = 7
Кислая среда
лакмус
Фенол-
фталеин
рН
Метил-
оранж
Важнейшие общие химические свойства кислот
1. Кислоты взаимодействуют с металлами :
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
Hg + HCl X
HNO 3 ( любая концентрация) и концентрированная H 2 SO 4 реагируют с металлами без образования водорода
2. Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами:
MgO + HNO 3 = Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O
MgO + H 2 SO 4 (изб.) = Mg(HSO4) 2 + H 2 O
3. Кислоты взаимодействуют с основаниями (реакция нейтрализации):
NaOH + HF = NaF + H 2 O
Na + + OH - + H+ + F -=Na + + F - +H 2 O; OH - + H + =H 2 O
4. Кислоты взаимодействуют с солями:
AgNO3+ HCl AgCl ↓ + HNO3
Ag + + NO 3 - + H + + Cl - =AgCl↓ + H + +NO 3 -
Ag + + Cl - =AgCl↓
Необходимые условия реакции:
а ) кислота должна быть более сильной, чем та, что образовала соль;
в ) в результате должно образоваться нерастворимое или летучее соединение.
Домашнее задание:
§9 упр.№1-3 стр.38
* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт
