Реакции обмена между растворами электролитов. Ионные уравнения

Учитель высшей категории

МОШ № 59 г.Макеевки

Замурий И.В.

ТЕМА УРОКА: «РЕАКЦИИ ОБМЕНА МЕЖДУ РАСТВОРАМИ

ЭЛЕКТРОЛИТОВ. ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ»

Цели: 1) Обучающие – на основе теории электролитической диссоциации

углубить знания о химических реакциях ионного обмена,

выявить суть реакции в растворе, практически, выяснить, в каких

случаях реакции в растворе происходят до конца;

2) Развивающие – продолжить формирование познавательного интереса

к предмету, развивать логическое мышление, наблюдательность,

умение делать выводы;

3) Воспитательные – воспитывать умение работать в коллективе,

доброжелательность, деликатность по отношению друг к другу,

дисциплинированность;

4) Здоровьесберегающие – организовать творческую обстановку

в процессе урока, благотворно влияющую на эмоциональность и

психику учащихся.

Тип урока: урок закрепления знаний, умений и навыков.

Методы обучения: семинар, лабораторные опыты, тестовые задания.

Оборудование: пробирки, пробиркодержатель, реактивы для лабораторных опытов.

Ход урока

I. Организационный момент.

Записываем тему урока, объясняю цели урока, говорю девиз урока.

Девиз урока: Чтобы познать, нужно научиться наблюдать.

II. Основные положения теории электролитической диссоциации. С точки зрения электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Поэтому прежде всего мы должны вспомнить сами основные положения теории электролитической диссоциации, диссоциацию электролитов.

У доски три человека:

Что такое:1) кислоты (HNO₃, H₂SO₄)

2) основания (KOH, Ba(OH) ₂)

3) соли (Na₂SO₄, KNO₃)

с точки зрения электролитической диссоциации.

На месте работают по карточкам 6 человек.

Напишите диссоциацию следующих веществ: CaO, H₃PO₄, Mg(OH)₂, Al₂(SO)_4, NaOH.

3 человека разгадывают кроссворд, 2 человека отвечают на вопросы: 1) Что такое электролиты? 2) Что такое степень диссоциации?

III. Закрепление знаний, умений и навыков.

И так в растворе реакция происходит между ионами. Но в каких случаях ионы связываются, и реакция происходит до конца. Давайте практически выясним это. У вас на столах стоят реактивы и лежит порядок проведения опытов. Сделайте первый опыт, опишите его и напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.

При этом помните! Что с кислотами и щелочами необходимо работать осторожно, а если кислота или щелочь попадает вам на кожу, что необходимо? Смыть большим количеством воды.

I ряд Cu SO₄ и NaOH

II ряд BaCl₂ и H₂SO₄

III ряд FeSO₄ и KOH

И так реакция произошла, потому что в результате выпал осадок.

Проделайте второй опыт. Чтобы легче было вести наблюдения, соль находится в твердом состоянии, но при добавлении раствора кислоты происходит диссоциация солей, т.к. соли, выданные вам, растворимы.

I ряд K₂CO₃ и HCl

II ряд Na₂CO₃ и H₂SO₄

III ряд Na₂CO₃ и HCl

И так реакция произошла, потому что выделился газ.

Обратите внимание, что во всех случаях выделился углекислый газ и вода. Поэтому в данной реакции можно взять любой растворимый карбонат и любую кислоту.

Проделайте третий опыт между кислотами и щелочами. Как называется эта реакция? – реакция нейтрализации. Как необходимо проводить данную реакцию? – в присутствии индикатора.

I ряд NaOH и HCl

II ряд NaOH и H₂SO₄

III ряд KOH и HCl

Почему же произошла данная реакция? Образовалось малодиссоциирующее вещество - H₂O.

Значит, чтобы произошла реакция нейтрализации, какие надо взять

вещества? ( кислоты и щелочи).

В каких же случаях реакции ионного обмена происходят до конца?

1) если выпадает осадок

2) выделяется газ

3) образуется малодиссоциирующее вещество - H₂O.

Реакции ионного обмена имеют большое практическое значение. Так, для того, чтобы смягчить воду, необходимо из нее удалить ионы Cа²⁺ и Mg²⁺, которые обуславливают жесткость воды, это достигается добавлением соли Na₂CO_3, который содержит карбонат – ион, при этом образуется

Cа CO₃↓

В сточных водах Макеевского металлургического завода, Ясиновского коксохимического завода находится сероводород содержащий ион S^2-. Предложите способ очистки сточной воды от этого иона

Ответ: ZnCl₂, CuCl₂

Чтобы проверить, как вы усвоили материал, давайте поработаем с тестами.

И так, зная сущность химических реакций в растворе мы практически можем использовать свои знания с целью получения веществ и удаления ионов из растворов.

VI. Домашнее задание: изучить соответствующий параграф, выполнить

упражнения после параграфа.

V. Подведение итогов: Ребята! Проанализируйте свою работу. Кто выяснил, в каких случаях реакции ионного обмена протекают до конца? Кто научился писать реакции ионного обмена в молекулярном виде? Ионном виде?

Какой таблицей необходимо пользоваться, чтобы правильно писать формулы веществ, ионы?

Приходим к выводу, что таблица растворимости, необходима для выполнения заданий.