План урока "Кислоты" для обучающихся 8 класса

Данный урок разработан с учетом требований ФГОС. Тема урока: "Кислоты" в 8 классе. Цели и задачи: Обучающие: сформировать представление о кислотах как классе неорганических соединений. Дать представление о строении кислот, их классификации. Развивающие: активизировать речевую и мыслительную деятельность учащихся. Развивать познавательные умения, аналитическое мышление, логику. Воспитательные: воспитывать положительные отношения к знаниям, воспитывать культуру речи. Здоровьесберегающие: закрепить навыки безопасного обращения с реактивами и кислотами, с которыми часто имеют дело в повседневной жизни. Планируемые результаты (учащиеся должны): уметь определять принадлежность веществ к классу кислот; уметь назвать кислоты; знать формулы кислот; уметь характеризовать свойства кислот; уметь распознавать кислоты с помощью индикаторов; уметь выбирать формулы кислот из перечня веществ; уметь классифицировать кислоты; уметь применять знания по технике безопасности при работе с кислотами. Тип урока: урок открытия новых знаний. Методы и методические приёмы: проведение в виде изучения нового материала с опрой на уже известные факты из бытовой жизни, в сопровождении с лабораторными опытами. Метод проблемного изложения материала, частично-поисковый, исследовательский, метод акцентрирования внимания, анализа, метод познавательной деятельности. Литература для учителя: О.С.Габриелян. Изучаем химию в 8 классе. М.: Блик плюс, 1999г.; О.С.Габриелян. Настольная книга учителя химии 8класс. "Дрофа" 2004г.; О.С.Габриелян. Поурочные разработки по химии 8 класс. "Вако" 2004г.; Сборник методических разработок. "Находками делюсь с коллегами". Саратов. Л.Е.Сомин. Увлекательная химия. Пособие для учителя. Литература для учащихся: О.С.Габриелян. Химия 8класс. Учебник "Дрофа". ; А.Ц.Крицман, В.В.Станцо. Энциклопедический словарь юного химика. 2007г.; Рабочая тетрадь. Оборудование для учителя и учащихся: таблица растворимости оснований, кислот и солей в воде; ПК и проектор, экран, мультимедийное пособие, набор индикаторов, растворы кислот: соляной серной уксусной, муравьиной и аскорбиновой, кусочек лимона, яблоко, кефир; штатив с пробирками, стеклянная палочка. колбы, пробирки. Карточки, раздаточный материал. Этапы урока: . организационный; актуализация знаний по теме: "оксиды", "основания".; постановка познавательной задачи; изучение нового материала; эксперимент; первичное закрепление знаний; рефлексия; информация о домашнем задании. Приложение 1-сказка; Приложение 2-таблица, приложение 3-таблица, приложение 4-таблица.ч

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«План урока "Кислоты" для обучающихся 8 класса »

Конспект урока химии в 8 классе по теме: «Кислоты».

Тема урока: «Кислоты».

Цели и задачи:

Обучающие: сформировать представления учащихся о кислотах как классе неорганических соединений. Дать представление о строении кислот, их классификации. Раскрыть связь между химическими знаниями и повседневной жизнью человека.

Развивающие: активизировать речевую и мыслительную деятельность учащихся. Развивать познавательные умения, аналитическое мышление, логику. Совершенствовать навыки самопроверки и взаимопроверки. Развивать умения применять знания, полученные на уроках, на практике.

Воспитательные: воспитывать положительные отношения к знаниям, воспитывать культуру речи.

Здоровьесберегающие: закрепить навыки безопасного обращения с реактивами и кислотами, с которыми часто имеют дело в повседневной жизни.

Планируемые результаты (учащиеся должны):

уметь определять принадлежность веществ к классу кислот;
уметь называть кислоты по их формулам;
знать формулы кислот;
уметь характеризовать свойства кислот;
уметь распознавать кислоты с помощью индикаторов;
уметь выбирать формулы кислот из перечня веществ;
уметь классифицировать кислоты;
уметь применять знания по технике безопасности при работе с кислотами.

Тип урока: урок открытия новых знаний.

Методы и методические приёмы: проведение в виде изучения нового материала с опорой на уже известные факты из бытовой жизни, в сопровождении с лабораторными опытами. Метод проблемного изложения материала, частично-поисковый, исследовательский; метод акцентрирования внимания, анализа, метод познавательной деятельности.

Литература для учителя:

1. О.С.Габриелян. Изучаем химию в 8 классе. М,: Блик плюс 1999г.

2. О.С.Габриелян. Настольная книга учителя химии-8класс. Дрофа. 2008г.

3. О.С.Габриелян. Поурочные разработки по химии. 8класс. «Вако» 2004г.

4. М.В.Салыгина. Химия. Интенсивный курс. СПб. : ООО «Виктория плюс». 2004г.

5. Сборник методических разработок. «Находками делюсь с коллегами». Саратов.

6. Л.Е.Сомин. Увлекательная химия. Пособие для учителя.

Литература для учащихся:

1. О.С.Габриелян. Химия 8класс. Учебник. Дрофа.

2. А.Ц.Крицман, В.В.Станцо. Энциклопедический словарь юного химика. 2007г.

3. Рабочая тетрадь.

Оборудование для учителя:

1. Таблица растворимости оснований, кислот, солей в воде.

2. ПК и проектор, экран, мультимедийное пособие.

Для учащихся:

1. Таблица растворимости оснований, кислот, солей в воде.

2. Набор индикаторов: лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый.

3. Набор кислот: растворы серной, соляной, уксусной, муравьиной и аскорбиновой кислот, кусочек лимона, яблоко, кефир.

4. Штатив с пробирками, стеклянная палочка, колбы, пробирки.

5. Карточки, раздаточный материал.

Образовательные ресурсы:

1. Определение степени окисления атомов химических элементов, образующих кислоты.

2. Практический образовательный модуль.

3. Учебный образовательный модуль.

4. Правила техники безопасности при работе с кислотами.

5. Информационный образовательный модуль.

6. Действие индикаторов на растворы кислот

7. Классификация кислот.

Технологическая карта урока.

№ п\п	Этапы урока	Деятельность учителя	Деятельность учащихся	Формируемые УУД
1.	Организационный	Приветствие, проверка готовности к уроку. Вступительное слово учителя.	Готовятся к уроку	Коммуникативные: планирование учебного сотрудничества
2.	Актуализация знаний по теме: «оксиды», «основания»	Какие классы веществ вы изучали?	Оксиды и основания
		Из предложенного перечня веществ выпишите оксиды и основания и дайте им названия: Na₂O, HCl, K₂O, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂, Fe₂O₃, HNO₃, H₂CO₃, CaO, Fe(OH)₂, Al(OH)₃, H₂SO₄, NaOH, H₃PO₄, CuO, Mg(OH)₂	Самостоятельно выполняют задания. Самопроверка	Личностные: мотивационная основа учебной деятельности
3.	Постановка познавательной задачи	Читает сказку. Приложение № 1. Вопрос: Какое вещество образовалось? Какие вещества вы не выписали из первого задания? Что их объединяет по составу?	Слушают Кислота H₃PO₄, HCl, HNO₃, H₂CO₃, H₂SO₄. На первом месте стоит водород в формулах	Познавательные, логические: умение создавать обобщение, устанавливать аналогии, логическое рассуждение, умозаключение
4.	Изучение нового материала	Раздаёт драже аскорбиновой кислоты, кусочек лимона, кефир и просит попробовать на вкус. Название веществ, которые мы будем изучать, связано со вкусом этих веществ. Тема урока: «Кислоты». Попробуйте сформулировать цели нашего урока.	Пробуют на вкус, определяют, что они кислые. Самостоятельно определяют тему урока, записывают в тетрадь. Ответ: дать определение кислот; выяснить их состав; номенклатуру; классификацию; узнать как действуют кислоты на индикаторы.	Регулятивные: постановка учебной задачи в сотрудничестве с учителем.
		Даны формулы кислот: HCl, HNO₃, HBr, H₂SO₄, H₃PO₄ Анализируйте состав предложенных веществ, выделите общие признаки, разделите их на группы	Записывают в тетрадь группы веществ по количеству атомов водорода, наличию или отсутствию атомов кислорода.	Личностные: смыслообразование, учебно-познавательный интерес
		Сравнивая свои записи, попробуйте дать определение кислот на основе своих наблюдений. Сделайте вывод. 1. Наличие каких атомов характерно для всех кислот? 2. Количество водорода в кислоте (основность): а) одноосновные; б) двухосновные; в) трёхосновные. 3. Наличие атомов кислорода: а) бескислородные; б) кислородосодержащие.	Анализируют записи, отвечают на вопросы, формируют выводы с помощью учителя, дополняют свои записи в тетрадях.	Познавательные: анализ, сравнение, обобщение, классификация, аналогия.
		Посмотрите на таблицу «Растворимость оснований, кислот, солей в воде». Выясните, какие кислоты растворимы в воде?	Работают с таблицей. Выясняют, что кремниевая кислота не растворяется в воде	Познавательные: аналогия, структурирования знаний, извлечение необходимой информации.
		Как определить общий заряд кислотного остатка? Посмотрите на формулы кислот.	Анализируя формулы кислот, учащиеся должны рассуждать так: заряд иона водорода положителен и равен 1. Следовательно заряд кислотного остатка должен быть отрицательным и равным числу атомов водорода в формуле кислот.	Познавательные: построение логической цепи рассуждений.
5.	Эксперимент	Всем вам известно, что кислоты все кислые на вкус, многие из них ядовиты и опасны, вызывают химические ожоги. Каким же способом можно распознать кислоты не пробуя на вкус? Проведём эксперимент. Как действуют кислоты на индикаторы? Вам даны соляная и серная кислоты, разделите содержимое каждой пробирки на 2 части и исследуйте их известными вам индикаторами. Сделайте вывод и заполните таблицу. Приложение № 2.	Ответ: с помощью индикаторов. Под наблюдением учителя выполняют опыты. Вносят результаты в таблицу. Делают вывод об изменении окраски индикаторов. Сравнивают свои выводы и подводят итог.	Регулятивные: познавательная инициатива, анализ, сравнение, обобщение, контроль, коррекция.
6.	Первичное закрепление знаний.	Выполните задание и дайте проверить соседу по парте. 1. В закодированных карточках найдите правильную формулу. Приложение № 3. 2. Игра «Крестики-нолики». Выигрышный путь формулы кислот. Приложение № 4. 3. Дан текст в котором «спрятаны» формулы кислот, подчеркните их и назовите: H₂ONa₂CO₃HClCONO₂KOH H₂SO₄SO₂NaClAlPH₃BaSO₄F Al₂O₃HNO₃Na₂OCuCaBr₂NH₃ H₃PO₄BaMgH₂S/ 4. Игра «Узнай меня»: а) эта кислота очень важна для химической промышленности, она очень опасна: обугливает древесину, органические вещества. (H₂SO₄) б) эта кислота находится в желудке и выполняет 2 функции: уничтожает большую часть микробов, которые попадают в желудок вместе с пищей, и помогает в переваривании пищи. (HCl) Отгадайте загадку: - лакмус будет в них краснеть, растворится цинк и медь. А мелок в них, посмотри, вмиг пускает пузырьки! И опасны для работы эти жгучие….. (ытолсик). - я растворчик изучал. Лакмус в них синее стал. Поглощал раствор тот час кислый углекислый газ! Про такой раствор я знаю, что среда в нём…. (яначолещ) - кислота тепла боится, в воду превратится. (H₂CO₃, H₂SO₃)	Выполняют интерактивные задания. Работают в парах. Выполняют игровые задания и дают проверить соседу по парте, который выставляет оценку. Лист сдают учителю Отгадывают и отвечают Разгадывают загадки	Регулятивные: контроль, коррекция, саморегуляция, осуществление самоконтроля по результату и по способу действия.
7.	Рефлексия	Учитель совместно с учащимися оценивает урок и применяет их предложения и пожелания. Вопросы: 1. Какую задачу ставили? 2. Удалось решить поставленную задачу? 3. Какие получили результаты? 4. Где можно применить новые знания?	Осознание учащимися своей УД (учебной деятельности), самооценка результатов деятельности своей и всего класса. Учащиеся формулируют выводы.	Личностные: внутренняя позиция ученика. Оценка (выделение и осознание учащимися того, что уже освоено и что ещё подлежит усвоению, осознание качества и уровня освоения).
8.	Информация о домашнем задании.	Выучить формулы кислот	Записывают домашнее задание.

Приложение № 1.

Сказка. В некотором царстве, в некотором государстве жил-был газ по имени хлороводород. Это газ был бесцветным, но с очень характерным резким запахом. И поэтому жители этого государства издалека чувствовали приближение хлороводорода, хотя и не видели его. Поэтому с ним при обычных условиях не хотели дружить. Очень скучно было ему одному, у него не было друзей. Идя через лес к водопаду, он стал любоваться его красотой. От водопада летели в разные стороны капельки воды. Им было очень весело и они не почувствовали приближение хлороводорода. Одна капелька упала рядом, тут же образовалось новое вещество, которое по свойствам отличалось от хлороводорода. Оно очень легко вступило в реакцию с металлами, основаниями, т.е. очень быстро нашло себе друзей. Данное вещество стало широко применяться в химической промышленности.

Приложение № 2.

Лакмус	Метиловый оранжевый	Фенолфталеин
красный	розовый	бесцветный

Приложение № 3.

Серная кислота	Азотная кислота
Na₂CO₃, H₃PO₄, H₂SO₄, MgSO₄, K₂SiO₃	HNO₃, KOH, N₂O₅, H₂CO₃, CuSO₄, NaCl