kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Механизм электролитической диссоциации 9 класс

Нажмите, чтобы узнать подробности

Саба?-
К?ні:
П?ні:химия
Сыныбы:9 
Саба?ты? та?ырыбы: Электролиттік диссоциациялану механихзмі
Саба?ты? ма?саты: 
1.Электролиттік диссоциацияны? м?нін ашу. Ионды? ж?не коваленттік полюсті байланысы.бар ?осылыстарды? мысалында электролиттік диссоциацияны? механизмін к?рсету. Т?здарды?, ?ыш?ылдарды? ж?не сілтілерді? диссоциациясы. Оксоний ионы, катиондар ж?не аниондар.
2.Электр  ерітіндісіндегі зарядтал?ан б?лшектер – иондарды? пайда болуында?ы суды? ма?ызын к?рсету ар?ылы о?ушыларды?  ойлау  ?абілеттерін дамыту.
3.О?ушыларды тияна?тылы??а т?рбиелеу.
Реактивтер ж?не ??рал-жабды?тар: эксперименттік есептерді шы?ару?а арнал?ан реактивтер тобы ж?не ??ралдар. «Т?здарды?, ?ыш?ылдарды?, негіздерді? суда ерігіштігі», «Ионды? ж?не ковалентті полюсті байланысы бар ?осылыстарды? еруі ж?не электролиттік диссоциация сызбасы», кестелері, «Иондарды? гидротациясы», натрий хлоридіні? крситалды? торыны? моделі, «?атты заттарды? еру механизмі» кинофрагменті 
Саба?ты? барысы:
І. ?йымдастыру кезе?і:  
1. С?лемдесу;
2. О?ушыларды т?гендеу;
3. Сынып болмесіні? тазалы?ын тексеру;
4. О?ушыларды? саба??а дайынды?ын тексеру (ж?мыс орны, отырыстары, сырт?ы т?рлері);
5. О?ушыларды? назарын саба??а аудару.
ІІ. ?й тапсырмасын тексеру, ?айталау.  
ІІІ. Жа?а саба?
Мына заттар электр то?ын ?ткізе ме?
а) натрий хлоридіні? ерітіндісі;
?) ?ант ерітіндісі;
б) к?кірт ?ыш?ылыны? ерітіндісі.
??рамында мынадай иондары бар ?осылыстарды жазы?дар:
а) Na+ ж?неCl-
?) K+ ж?не S2-
б) Ba2+ ж?не NO3-
в) B2+ ж?не Br-
г) Al3+ ж?не SO42-

Кестеде берілген ?осылыстарды? ионды? ??рамын к?ресті?дер.

 
?осылысты? формуласы                                       Иондар
             
                                                               о?                       теріс       
BaCl2
NaOH
Al2(SO4)3
MgCl2
Zn(NO3)2
Ba(OH)2
HCl         
II. Жа?а саба?ты о?ып–?йрену. ?рі ?арай міндеті мен мазм?нын ай?ындап, проблемалы? с?ра? ?оямыз: неліктен т?здарды?, ?ыш?ылдарды? ж?не негіздерді? суда?ы ерітіндісінде иондар пайда болады?
Б?л с?ра??а жауап беру ?шін су молекуласыны? ??рылысы мен ?асиетін білу керек. ??гімелесу процесінде м??алім о?ушыларды суды? ?асиеттерімен ?ыс?аша таныстырады. О?ушылар суды? ??рылымды? ж?не электронды? формулаларын еске т?сіреді ж?не суды? кейбір ?асиеттері, оны? молекуласыны? ?те к?шті полюстігіне (диполь) байланысты деген ?орытынды жасайды. Еру процесі еріткішті? ?асиетіне т?уелді. Мысалы, су зарядтал?ан б?лшектерді? электростатикалы? тартылуын 81 есе азайтса, ал этонол 27, ацетон 27, бензол 2 есе (диэлектрлік ?тімділік) азайтады.
Иондар т?зілуі мен механизмін ж?йелеп, о?ушылар?а мынадай ?орытынды жасайды: ионды? ж?не ковалентті полюсті байланысты ?осылыстар ерігенде т?зілген иондар суды? дипольді молекулаларымен ?рекеттесіп, гидраттан?ан иондар т?зеді, я?ни диссоциация процесі ж?реді. ?рі ?арай диссоциация процесіні? ?айтымды екені, иондар?а ыдырау - иондану, ал кері процесс - молекула т?зілу деп аталатыны айтылады.
Ерітіндіде иодар су молекуласымен байланыс?ан, я?ни гидраттан?ан к?йде болады. О?ушылар бірден мынадай ?орытынды шы?арады, гидраттан?ан мыс ионыны? кристалды? мыс (II) сульфатында?ы мыс айырмашылы?ы бар.
?рі ?арай ?ыш?ылдарда?ы коваленттік  байланысты?, оларды суда еріткенде ионды байланыс?а айналу механизмі ?аралады ж?не сутекті? гидраттан?ан ионы:
Н++Н2О = Н3О+
оксоний ионы туралы т?сінік енгізіледі.
М??алім оксоний ионын гидраттан?ан протон т?рінде ?арау керектігін ескертеді, осы?ан байланысты кейінгі жатты?уларда ?ыш?ылдарды? диссоциациялану те?деуін жазу ?дісіндегі (Н3О орнына Н+) ерекшелік т?сіндіріледі, себебі ерітіндіде сутек ионы ?ана емес, барлы? иондар гидраттанады. Сонды?тан иондармен байланыс?ан су молекуласы реакция те?деуіне есепке алынбайды. Б?ны т?сіндіру ?шін ?ыш?ылдарды? оксоний ионын т?зе ж?ретін диссоциация те?деуін ж?не ?ыс?артыл?ан т?рін жазып к?рсетеміз:
HCl + H2O = H3O+ + Cl-
H2SO4 + 2H2O = 2H3O+ + SO42-
HNO3 + H2O = H3O+ + NO3-
немесе

HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
Б?дан кейін м??алім электролиттік диссоциация те?деуі ?алай жазылатынын ж?не о?ылатынын к?кірт ?ыш?ылыны?, кальций гидроксидіні?, алюминий сульфитіні? мысалында т?сіндіреді. Содан со? та?таны? сол жа?ына тігінен бірнеше ?ыш?ылдар, негіздер, т?здарды? формулалары жазылып, о?ушылар?а осыларды? ?р?айсысыны? электролиттік диссоциация те?деуін жазу ?сынылады. Тапсырмма тексеріліп, та?та?а электролиттік диссоциация те?деуіні? ж?йеленген жалпы формуласы жазылады:
КА = К+ + А-

КА – диссоциацияланба?ан электролит молекуласы, К+ катион, А- анион. 
III. Ал?ан білімді ?орытындылау. Саба?ты м?мендегідей электролиттік диссрциацияны? негізгі ережелерін ?айталаумен ?орытындылаймыз: 
1. Т?здар, негіздер ж?не ?ыш?ылдар сулы ерітінділерінде (бал?ымаларында) иондар?а ыдырайды:

CuCl2= Cu2+ + 2Cl-
NaOH = Na+ +Cl-
HCl = H+ + Cl-
2.Ерітіндіде т?зілген иондар суды? полюсті молекуласыны? ?серінен гидраттанады ж?не бір- бірінен ажырайды. Б?л процесс иондану деп аталады.
3. Иондану процесімен бір мезгілде кері процесс молекула т?зілу ж?реді. Иодану мен молекула т?зілу ?айтымды диссоциация процесіні? екі жа?ы:

HCl↔H+ + Cl-
(HCl + H2O) ↔ H3O+ + Cl-

4. Еріген затты? о? зарядтарыны? саны мен теріс зарядтарыны? саны те? бол?анды?тан, жалпы электр бейтарап болады.
Эксперименттік есептерді шы?ару барысында, ?осымша пысы?тау с?ра?тарыны? к?мегімен о?ушыларды? білім де?гейін аны?тау?а болады. 
1. Электролиттік диссоциация теориясыны? м?нін айтып бері?дер.
2. Т?здарды?, негіздерді? ж?не ?ыш?ылдарды? суда ерігенде иондар?а диссоциацияланатынын ?алай д?лелдеуге болады?
3. Аз м?лшерде т?з алып, суда ж?не этанолда еріткенде алын?ан ерітінділерді? электр?ткізгіштігі ?алай болады?
?йге тапсырма.  §2. 6

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«механизм электролитической диссоциации 9 класс »

Сабақ-6

Күні:

Пәні:химия

Сыныбы:9 «А»

Сабақтың тақырыбы: Электролиттік диссоциациялану механихзмі

Сабақтың мақсаты:

1.Электролиттік диссоциацияның мәнін ашу. Иондық және коваленттік полюсті байланысы .бар қосылыстардың мысалында электролиттік диссоциацияның механизмін көрсету. Тұздардың, қышқылдардың және сілтілердің диссоциациясы. Оксоний ионы, катиондар және аниондар.

2.Электр ерітіндісіндегі зарядталған бөлшектер – иондардың пайда болуындағы судың маңызын көрсету арқылы оқушылардың ойлау қабілеттерін дамыту.

3.Оқушыларды тиянақтылыққа тәрбиелеу.

Реактивтер және құрал-жабдықтар: эксперименттік есептерді шығаруға арналған реактивтер тобы және құралдар. «Тұздардың, қышқылдардың, негіздердің суда ерігіштігі», «Иондық және ковалентті полюсті байланысы бар қосылыстардың еруі және электролиттік диссоциация сызбасы», кестелері, «Иондардың гидротациясы», натрий хлоридінің крситалдық торының моделі, «Қатты заттардың еру механизмі» кинофрагменті

Сабақтың барысы:

І. Ұйымдастыру кезеңі:

1. Сәлемдесу;

2. Оқушыларды түгендеу;

3. Сынып болмесінің тазалығын тексеру;

4. Оқушылардың сабаққа дайындығын тексеру (жұмыс орны, отырыстары, сыртқы түрлері);

5. Оқушылардың назарын сабаққа аудару.

ІІ. Үй тапсырмасын тексеру, қайталау.

ІІІ. Жаңа сабақ

Мына заттар электр тоғын өткізе ме?

а) натрий хлоридінің ерітіндісі;

ә) қант ерітіндісі;

б) күкірт қышқылының ерітіндісі.

Құрамында мынадай иондары бар қосылыстарды жазыңдар:

а) Na+ жәнеCl-

ә) K+ және S2-

б) Ba2+ және NO3-

в) B2+ және Br-

г) Al3+ және SO42-


  1. Кестеде берілген қосылыстардың иондық құрамын көрестіңдер.


Қосылыстың формуласы

Иондар

оң теріс

  1. BaCl2

  2. NaOH

  3. Al2(SO4)3

  4. MgCl2

  5. Zn(NO3)2

  6. Ba(OH)2

  7. HCl


II. Жаңа сабақты оқып–үйрену. Әрі қарай міндеті мен мазмұнын айқындап, проблемалық сұрақ қоямыз: неліктен тұздардың, қышқылдардың және негіздердің судағы ерітіндісінде иондар пайда болады?

Бұл сұраққа жауап беру үшін су молекуласының құрылысы мен қасиетін білу керек. Әңгімелесу процесінде мұғалім оқушыларды судың қасиеттерімен қысқаша таныстырады. Оқушылар судың құрылымдық және электрондық формулаларын еске түсіреді және судың кейбір қасиеттері, оның молекуласының өте күшті полюстігіне (диполь) байланысты деген қорытынды жасайды. Еру процесі еріткіштің қасиетіне тәуелді. Мысалы, су зарядталған бөлшектердің электростатикалық тартылуын 81 есе азайтса, ал этонол 27, ацетон 27, бензол 2 есе (диэлектрлік өтімділік) азайтады.

Иондар түзілуі мен механизмін жүйелеп, оқушыларға мынадай қорытынды жасайды: иондық және ковалентті полюсті байланысты қосылыстар ерігенде түзілген иондар судың дипольді молекулаларымен әрекеттесіп, гидраттанған иондар түзеді, яғни диссоциация процесі жүреді. Әрі қарай диссоциация процесінің қайтымды екені, иондарға ыдырау - иондану, ал кері процесс - молекула түзілу деп аталатыны айтылады.

Ерітіндіде иодар су молекуласымен байланысқан, яғни гидраттанған күйде болады. Оқушылар бірден мынадай қорытынды шығарады, гидраттанған мыс ионының кристалдық мыс (II) сульфатындағы мыс айырмашылығы бар.

Әрі қарай қышқылдардағы коваленттік байланыстың, оларды суда еріткенде ионды байланысқа айналу механизмі қаралады және сутектің гидраттанған ионы:

Н+2О = Н3О+

оксоний ионы туралы түсінік енгізіледі.

Мұғалім оксоний ионын гидраттанған протон түрінде қарау керектігін ескертеді, осыған байланысты кейінгі жаттығуларда қышқылдардың диссоциациялану теңдеуін жазу әдісіндегі (Н3О орнына Н+) ерекшелік түсіндіріледі, себебі ерітіндіде сутек ионы ғана емес, барлық иондар гидраттанады. Сондықтан иондармен байланысқан су молекуласы реакция теңдеуіне есепке алынбайды. Бұны түсіндіру үшін қышқылдардың оксоний ионын түзе жүретін диссоциация теңдеуін және қысқартылған түрін жазып көрсетеміз:

HCl + H2O = H3O+ + Cl-

H2SO4 + 2H2O = 2H3O+ + SO42-

HNO3 + H2O = H3O+ + NO3-

немесе


HCl = H+ + Cl-

H2SO4 = 2H+ + SO42-

HNO3 = H+ + NO3-

Бұдан кейін мұғалім электролиттік диссоциация теңдеуі қалай жазылатынын және оқылатынын күкірт қышқылының, кальций гидроксидінің, алюминий сульфитінің мысалында түсіндіреді. Содан соң тақтаның сол жағына тігінен бірнеше қышқылдар, негіздер, тұздардың формулалары жазылып, оқушыларға осылардың әрқайсысының электролиттік диссоциация теңдеуін жазу ұсынылады. Тапсырмма тексеріліп, тақтаға электролиттік диссоциация теңдеуінің жүйеленген жалпы формуласы жазылады:

КА = К+ + А-


КА – диссоциацияланбаған электролит молекуласы, К+ катион, А- - анион.

III. Алған білімді қорытындылау. Сабақты мөмендегідей электролиттік диссрциацияның негізгі ережелерін қайталаумен қорытындылаймыз:

1. Тұздар, негіздер және қышқылдар сулы ерітінділерінде (балқымаларында) иондарға ыдырайды:


CuCl2= Cu2+ + 2Cl-

NaOH = Na+ +Cl-

HCl = H+ + Cl-

2.Ерітіндіде түзілген иондар судың полюсті молекуласының әсерінен гидраттанады және бір- бірінен ажырайды. Бұл процесс иондану деп аталады.

3. Иондану процесімен бір мезгілде кері процесс молекула түзілу жүреді. Иодану мен молекула түзілу қайтымды диссоциация процесінің екі жағы:


HCl↔H+ + Cl-

(HCl + H2O) ↔ H3O+ + Cl-


4. Еріген заттың оң зарядтарының саны мен теріс зарядтарының саны тең болғандықтан, жалпы электр бейтарап болады.

Эксперименттік есептерді шығару барысында, қосымша пысықтау сұрақтарының көмегімен оқушылардың білім деңгейін анықтауға болады.

1. Электролиттік диссоциация теориясының мәнін айтып беріңдер.

2. Тұздардың, негіздердің және қышқылдардың суда ерігенде иондарға диссоциацияланатынын қалай дәлелдеуге болады?

3. Аз мөлшерде тұз алып, суда және этанолда еріткенде алынған ерітінділердің электрөткізгіштігі қалай болады?

Үйге тапсырма. §2. 6





Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Уроки

Целевая аудитория: 9 класс

Скачать
механизм электролитической диссоциации 9 класс

Автор: Кельгенбаева Ардак Муратовна

Дата: 27.02.2015

Номер свидетельства: 179740

Похожие файлы

object(ArrayObject)#852 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(158) "Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов. "
    ["seo_title"] => string(93) "eliektrolitichieskaia-dissotsiatsiia-sil-nyie-i-slabyie-eliektrolity-srieda-vodnykh-rastvorov"
    ["file_id"] => string(6) "197307"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1428232626"
  }
}
object(ArrayObject)#874 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(76) "Механизмы электролитической диссоциации"
    ["seo_title"] => string(46) "miekhanizmy_eliektrolitichieskoi_dissotsiatsii"
    ["file_id"] => string(6) "345800"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1474810387"
  }
}
object(ArrayObject)#852 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(103) "Конспект урока по химии"Электролитическая диссоциация" "
    ["seo_title"] => string(62) "konspiekt-uroka-po-khimii-eliektrolitichieskaia-dissotsiatsiia"
    ["file_id"] => string(6) "216316"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1432927912"
  }
}
object(ArrayObject)#874 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(106) "Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. "
    ["seo_title"] => string(62) "eliektrolitichieskaia-dissotsiatsiia-kislot-osnovanii-i-soliei"
    ["file_id"] => string(6) "194745"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1427808833"
  }
}
object(ArrayObject)#852 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(113) "Презентация к уроку по химии "Электролитическая диссоциация" "
    ["seo_title"] => string(70) "priezientatsiia-k-uroku-po-khimii-eliektrolitichieskaia-dissotsiatsiia"
    ["file_id"] => string(6) "216321"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1432928835"
  }
}


Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства