Объяснительно-иллюстративный урок с элементами демонстрационных опытов с целью сформировать понятие о признаках химических реакций, продемонстрировать их опытным путем; познакомить учащихся с классификацией реакций по термохимическому эффекту; обучить базовым правилам составления и записи химических уравнений.
Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Просмотр содержимого документа
«Методическая разработка урока по химии.»
МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА УРОКА ХИМИИ
8 класс
Учитель: Медянцева М.П.
Тема урока: «Признаки химических реакций».
Тип урока: Урок изучения нового материала.
Форма проведения урока: Объяснительно-иллюстративный урок с элементами демонстрационных опытов.
Цель: Сформировать понятие о признаках химических реакций, продемонстрировать их опытным путем; познакомить учащихся с классификацией реакций по термохимическому эффекту; обучить базовым правилам составления и записи химических уравнений.
Задачи:
Образовательные:
Обеспечить восприятие и осмысление учащимися понятий «физические явления», «химические явления», «признаки химических реакций».
Познакомить с ключевыми признаками и условиями протекания химических реакций.
Дать первоначальные понятия о классификации химических реакций по признаку выделения или поглощения теплоты (экзо- и эндотермические реакции).
Опытным путем доказать и сформулировать закон сохранения массы веществ.
Развивающие:
Создать условия для развития умения анализировать результаты демонстрационных опытов, делать обобщения и выводы.
Развивать практические навыки записи уравнений химических реакций и соблюдения правил техники безопасности.
Воспитательные:
Развивать познавательную активность, наблюдательность, умение задумываться над сутью происходящих изменений.
Подвести учащихся к осознанию практической значимости химических знаний в повседневной жизни и на производстве.
РЕАКТИВЫ И ОБОРУДОВАНИЕ
Оборудование: компьютер, проектор, экран, демонстрационная видеокамера (или робот с камерой), штатив с пробирками, пробиркодержатель, химические стаканы, спиртовка, капельницы, воронки, двухколенная пробирка (прибор «штанишки»), динамометр (или электронные весы).
Дидактический материал: Распечатки опорных схем для учащихся, карточки для индивидуальной работы.
ХОД УРОКА
1. Организационный момент (2 мин.)
Проверка готовности к уроку (наличие учебников, тетрадей, дневников, письменных принадлежностей).
Приветствие учащихся.
Учитель: Ребята, повернитесь друг к другу и улыбнитесь. А теперь посмотрите на меня. Я желаю вам хорошего рабочего настроения. Пусть этот урок принесет вам новые открытия. Начнем!
Девизом нашего урока я предлагаю взять слова великого русского ученого М. В. Ломоносова:
«Химии никоим образом научиться невозможно, не видав самой практики и не принимаясь за химические операции».
2. Проверка домашнего задания и актуализация знаний (5 мин.)
Проверка письменного задания: параграф 7, стр. 23, вопросы 1–2.
Контроль знания 20 первых химических элементов таблицы Д. И. Менделеева. Вопросы учителя:
- Вспомним, что изучает химия?
Химия – это наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Химия – наука экспериментальная. Сегодня на уроке мы будем проводить эксперимент для того, чтобы на основе имеющихся знаний, закрепить понятия физические и химические явления.
- Актуализация знаний.
Учитель: Для того, чтобы перейти к новой теме, нам нужно вспомнить, какие явления могут происходить с веществами. Какие явления называют физическими, а какие - химическими? Приведите примеры. Что происходит с веществом при физических явлениях?
(изменяются некоторые его свойства: форма, агрегатное состояние, но не изменяется состав вещества).
А что происходит при химических явлениях? (изменяется состав вещества, т.е. одни вещества превращаются в другие).
Демонстрация физического и химического явления. Дети определяют какое это явление?
3. Сообщение темы.
Учитель: И сегодня на уроке мы с вами продолжим знакомиться с химическими явлениями. Химические явления называют еще химические реакции. Но как определить, произошла ли реакция, произошло ли превращение одних веществ в другие? Существует ряд признаков, по которым мы можем это определить. Поэтому тема нашего сегодняшнего урока: «Признаки химических реакций».
4. Изучение нового материала (18 мин.)
Главный итоговый признак химической реакции - это превращение веществ, т.е. образование новых веществ из исходных. Новые же вещества – это новые свойства их, которыми не обладали исходные вещества. Сейчас мы с вами познакомимся с признаками химических реакций. Вы должны будете внимательно наблюдать за моими действиями, и, сделать соответствующие выводы.
Опыт 1. «Образование осадка».
(Взаимодействие сульфата меди с гидроксидом калия, образование осадка гидроксида меди).
Учитель: Ребята, обращаю ваше внимание на Технику безопасности. Какими свойствами обладают щелочи? (разъедают кожу и ткани). Как правильно прилить щелочь в пробирку? (с помощью воронки, либо, удерживая пробирку держателем). Что вы заметили? (образование осадка).
Вывод. Признак превращения – выделение _________. Значит это ___________ явление.
Учитель: Если бы не было химических знаков, пришлось бы делать длинную запись, чтобы описать ту или иную реакцию.
Запись химической реакции с помощью химических знаков и математических символов называется химическим уравнением.
(запись учащимися в тетрадь химического уравнения с помощью слайда).
Обратите внимание, что качество и количество атомов левой части уравнения равно правой. Это соответствует закону сохранения массы веществ, который был открыт еще в 1756 году М.В. Ломоносовым.
Этот закон гласит: «Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции». При записи уравнения мы всегда должны придерживаться этого правила.
Опыт 3. «Изменение цвета и выделение газа и запаха»
К меди прилили азотную кислоту. В результате появился резкий запах и выделился газ бурого цвета, раствор в пробирке из безцветного стал голубым. Так как в результате выделяется ядовитый газ диоксид азота, реакция проводится только в вытяжном шкафу!
Вывод. Признак превращения – изменение------- и появление ____________. Значит это - ________________ явление.»
(запись в тетрадь уравнения реакции)
Опыт 4. «Излучение света и тепла»
При поджигании магния он горит ослепительным пламенем. Зажигаем бенгальский огонь.
Учитель: бенгальский огонь покрыт магнием. Какие явления мы наблюдаем? (выделение тепла и света). Можем ли мы сказать, что это химическая реакция?
Реакции горения – это частный случай большой группы реакций, в результате которых выделяется теплота, - экзотермических реакций. («Экзо» - наружу)
Выделяют еще одну группу реакций – эндотермические («Эндо» - внутрь), это реакции, идущие с поглощением тепла. Чтобы показать, что реакция экзотермическая, в конце уравнения ставят +Q, а в конце эндотермической -Q.
Опыт 5. «Звуковой эффект реакции»
К цинку прилили соляную кислоту. Выделившийся газ подожгли – раздался характерный хлопок, который указывает на выделение водорода.
По ходу реакции снова обращаю внимание на технику безопасности.
(запись в тетрадь уравнения реакции).
-Физ. пауза (3 мин.)
Кратковременный отдых, упражнения для улучшения осанки и снятия напряжения с глаз.
5. Закрепление полученных знаний (10 мин.)
Учитель: Итак, мы экспериментально изучили основные признаки протекания химических реакций.
Давайте перечислим их еще раз:
Выпадение или растворение осадка.
Изменение цвета раствора или вещества.
Выделение газа.
Появление или изменение запаха.
Выделение или поглощение теплоты, излучение света.
Звуковые эффекты.
(Проведение небольшого экспресс-теста или интерактивной игры по карточкам на закрепление понятий «физическое/химическое явление»).
6. Подведение итогов урока (Выводы) (3 мин.)
Учитель: Наш урок подходит к концу. Давайте вместе сформулируем главные выводы сегодняшнего занятия, которые вы зафиксируете в своих конспектах.
Главный вывод о явлениях: Главное отличие химических явлений от физических заключается в том, что при физических явлениях изменяется лишь форма или агрегатное состояние вещества, а при химических — из одних веществ образуются абсолютно новые вещества.
О признаках реакций:
Химическую реакцию невозможно увидеть «изнутри», но о ее протекании мы безошибочно судим по внешним признакам: изменению цвета, появлению запаха, выделению газа, образованию или растворению осадка, а также по тепловым и световым эффектам.
О законе сохранения массы: В основе составления любого химического уравнения лежит незыблемый закон природы, открытый М. В. Ломоносовым. Атомы в ходе реакции не исчезают и не появляются из ниоткуда, они лишь перегруппировываются. Поэтому масса веществ до реакции всегда равна массе веществ после нее.
7. Оценочно-рефлексивный этап (2 мин.)
Подведение итогов.
Рефлексия – осмысление учащимися своей деятельности, (предложить обучающимся оценить на сколько вы поняли сегодня материал урока – смайлик на полях).
Так же возможно для проведения рефлексии используется интерактивный прием «Химический стакан эмоций» (или «Светофор»). Учащимся раздаются три карточки-индикатора (красная, желтая, зеленая).
Учитель: Ребята, вспомните девиз нашего урока. Сегодня мы «видали практику» и сами принимали участие в химическом поиске. Оцените свою работу и внутреннее состояние с помощью карточек-индикаторов:
🟩 Зеленая карточка: «Мне все понятно, я легко отличаю физические явления от химических, знаю все признаки реакций и могу объяснить их другу».
🟨 Желтая карточка: «Мне было интересно, но остались некоторые вопросы (например, сложновато пока уравнивать реакции или отличать экзо- от эндотермических)».
🟥 Красная карточка: «Тема показалась мне трудной, мне нужна помощь учителя или дополнительное объяснение».
Фронтальный опрос «Незаконченное предложение»:
Учитель предлагает нескольким ученикам по очереди завершить одну из фраз на слайде:
«Сегодня на уроке самым удивительным для меня было...»
«Теперь я точно знаю, что если на кухне происходит... — это химическая реакция».
«Мне было трудно, когда мы...»
«Практические опыты помогли мне понять, что...»
Учитель: Я благодарю вас за активную работу, за соблюдение тишины и правил техники безопасности во время химического эксперимента. Вы все сегодня побывали в роли настоящих исследователей!
-Этап организации домашнего задания (1 мин.)
Параграф 26, упражнения 1,2,3, с.97 (р.т.), закончить задание в тетради (задание записать на доске).
