kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

  1. Главная
  2. Химия
  3. Уроки
  4. Конспект урока "Типы химических реакций"

Конспект урока "Типы химических реакций"

Нажмите, чтобы узнать подробности

Поурочный план по химии 8 класс Типы химических реакций

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Конспект урока "Типы химических реакций"»

















Тема: «Типы химических реакций»



Класс: 8



Форма проведения урока:

индивидуально-групповая

форма работы



Класс: 8



Предмет: химия



Цель урока: отработать умения и навыки учащихся: расставлять коэффициенты, проверять правильность их расстановки и составлять уравнения реакций; определять тип химической реакции по количеству и составу исходных и образующихся веществ.



Форма проведения: индивидуально-групповая форма работы.



Оборудование урока:

  1. Жетоны с номерами участников.

  2. Карточки с разноуровневыми заданиями.

  3. Ответы-образцы.

  4. Оценочный бланк.

  5. ТСО.



Ход урока:

  1. Организационный момент – 2 мин.

  2. Проверка ранее изученного материала – 5 мин.

  3. Актуализация опорных знаний – 6 мин (4+2).

  4. Комплексное применение знаний, умений и навыков – 27 мин.

Задание 3-го уровня – 10 мин (8+2).

Задание 2-го уровня – 10 мин (8+2).

Задание 1-го уровня – 7 мин (5+2).

5. Подведение итогов – 5 мин.



ПРОВЕРКА РАНЕЕ ИЗУЧЕННОГО МАТЕРИАЛА.

( Задания записаны на кодоплёнке и проецируются на экран с помощью кодоскопа).



1.Наука, изучающая вещества, их свойства и превращения в другие вещества? химия.

2.О каком явлении идёт речь?

- гниение листьев; хим-ое

- кипение воды; физ-ое

- высыхание глины; физ-ое

- появление запаха горелого масла. хим-ое

3.Какими признаками сопровождаются следующие химические явления?

- гашение извести; выделение

тепла

- горение древесины; выделение

тепла и

света

- скисание молока; образование

осадка

- гашение пищевой соды уксусом. выделение

газа

4.Что утверждает закон сохранения массы веществ?

Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

5.Условная запись химической реакции, сделанная с помощью химических формул и символов?

химическое ур-ние

6.Назовите формулы веществ-реагентов, веществ-продуктов реакции.

4 Аl + 3 О2 = 2 Аl2О3

7.Назовите формулы веществ правой части уравнения, левой части уравнения.

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

8. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций.

1) H2O + P2O5 = H3PO4

2) Al + HCl = AlCl3 + H2

3) MnO + O2 = Mn2O3

9. В каких химических уравнениях неправильно расставлены коэффициенты?

1) ZnS + 4 HCl = ZnCl2 + H2S «-»

2) 2 Fe2O3 + H2 = 2 Fe + 3 H2O «-»

3) 2 CuS + 3 O2 = 2 CuO + 2 SO2 «+»

10.С помощью какого приёма достигается выполнение закона сохранения массы веществ в уравнениях химических реакций?

Расстановка

коэффициентов









АКТУАЛИЗАЦИЯ ОПОРНЫХ ЗНАНИЙ.

(Учащиеся воспроизводят опорную схему «Типы химических реакций» на листах, после выполнения задания проверяют себя по образцу и в оценочном бланке группы ставят отметку за 1-ое задание).





Опорная схема: «ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

(по количеству и составу исходных и образовавшихся веществ)





РЕАКЦИЯ РЕАКЦИЯ РЕАКЦИЯ РЕАКЦИЯ

СОЕДИНЕНИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ ЗАМЕЩЕНИЯ ОБМЕНА



А + В = АВ АВ = А + В А + ВС = АС + В АВ + СД = АД + СВ



Примеры: Примеры: Примеры: Примеры:



Пр + Пр = Сл Сл = Пр + Пр Пр + Сл = Пр + Сл Сл + Сл = Сл + Сл

Пр + Сл = Сл Сл = Пр + Сл



Сл + Сл = Сл Сл = Сл + Сл







ЗАДАНИЯ 3-ГО УРОВНЯ.

(Учащимся раздают индивидуальные карточки с заданиями, после их выполнения осуществляется взаимопроверка по образцу и ставится отметка в оценочный бланк группы).



Перепишите схемы химических реакций в тетрадь и расставьте

коэффициенты . Подчеркните одной чертой уравнения реакций обмена и двумя – уравнения реакций замещения.



Al + CuCl2 = AlCl3 + Cu

LiOH + H2S = Li2S + H2O

Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O

BaO + P2O5 = Ba3(PO4)2

KClO3 = KCl + O2

P + O2 = P2O5

Na2S + Br2 = NaBr + S

Na2O + HCl = NaCl + H2O



2 Al + 3 CuCl2 = 2 AlCl3 + 3 Cu

2 LiOH + H2S = Li2S + 2 H2O

2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O

3 BaO + P2O5 = Ba3(PO4)2

2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2

4 P + 5 O2 = 2 P2O5

Na2S + Br2 = 2 NaBr + S

Na2O + 2 HCl = 2 NaCl + H2O



Перепишите схемы химических реакций в тетрадь и расставьте коэффициенты . Подчеркните одной чертой уравнения реакций соединения и двумя – уравнения реакций разложения.

Al + CuCl2 = AlCl3 + Cu

LiOH + H2S = Li2S + H2O

Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O

BaO + P2O5 = Ba3(PO4)2

KClO3 = KCl + O2

P + O2 = P2O5

Na2S + Br2 = NaBr + S

Na2O + HCl = NaCl + H2O



2 Al + 3 CuCl2 = 2 AlCl3 + 3 Cu

2 LiOH + H2S = Li2S + 2 H2O

2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O

3 BaO + P2O5 = Ba3(PO4)2

2 KClO3 = 2 KCl + 3 O2

4 P + 5 O2 = 2 P2O5

Na2S + Br2 = 2 NaBr + S

Na2O + 2 HCl = 2 NaCl + H2O.





ЗАДАНИЯ 2-ГО УРОВНЯ.

(Учащимся раздают индивидуальные карточки с заданиями, после их выполнения осуществляется взаимопроверка по образцу и ставится отметка в оценочный бланк группы).



Перепишите схемы химических реакций в тетрадь. Вместо

вопросительного знака напишите формулу соответствующего

вещества в нижеприведённых реакциях. Уравняйте реакции,

расставив коэффициенты, и определите их тип.



Zn + ? = ZnO

Al(OH)3 = Al2O3 + ?

Mg + HCl = MgCl2 + ?

SiO2 + ? = Si + CO2

? + H2 = CH4

Au2O3 = ? + O2

H2O2 = H2O + ?

K2O + ? = KOH

? + FeSO4 = Al2(SO4)3 +?



2 Zn + O2 = 2 ZnO соединение

2 Al(OH)3 = Al2O3 + 3 H2O разложение

Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 замещение

SiO2 + C = Si + CO2 замещение

C + 2 H2 = CH4 соединение

2 Au2O3 = 4 Au + 3O2 разложение

2 H2O2 = 2 H2O + O2 разложение

K2O + H2O = 2 KOH соединение

2 Al + 3 FeSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Fe замещение



ЗАДАНИЯ 1-ГО УРОВНЯ.

(Учащимся раздают индивидуальные карточки с заданиями, после их выполнения осуществляется проверка учителем и называется отметка, которую ученик выставляет в оценочный бланк группы).



Приведите примеры образования водорода Н2 в результате реакции:

а) разложения

б) замещения

Запишите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты.

Приведите примеры образования оксида меди CuO (II) в результате реакции:

а) соединения

б) разложения

Запишите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты.



В конце урока каждому ученику выставляется общая оценка по итогам ответов на все задания. На доске учитель записывает в начале урока критерии проставления оценок.

Отметка «5» - Работа выполнена без ошибок.

Отметка «4» - В работе допущены незначительные ошибки

(указывается количество - ____ )

Отметка «3» - В работе допущены ____ ошибки (описывается характер ошибок)



ОЦЕНОЧНЫЙ БЛАНК ГРУППЫ

№

Ф.И. ученика

Оценка за задание

Итог

№ 1

№ 2

№ 3

№ 4

1







2







3







4











ОЦЕНОЧНЫЙ БЛАНК КЛАССА

№

Ф.И. ученика

Оценка за задание

Итог

№ 1

№ 2

№ 3

№ 4

1







2







3







4







5







6







7







8







9







10







11







12







13







14







15







16







17







18







19







20







21







22







23







24







25







26







27







28







Примечание:

  • на усмотрение учителя можно сократить число реакций в

заданиях 3,2,1-го уровней;

  • общий оценочный бланк чертится на доске, один учащийся

с каждой группы выписывает отметки из оценочного бланка

группы.








Получите в подарок сайт учителя

Электронная тетрадь по химии 7 класс...

Химия 10 класс ФГОС

Электронная тетрадь по химии 8 класс...

Электронная тетрадь по химии 11 класс...

Химия 11 класс ФГОС

Химия 9 класс ФГОС

Химия. Сложные вопросы

Химия. Вводный курс. 7 класс ФГОС

Предмет: Химия

Категория: Уроки

Целевая аудитория: 8 класс

Скачать
Конспект урока "Типы химических реакций"

Автор: Омербаева Жангуль Артуровна

Дата: 20.10.2016

Номер свидетельства: 350743

Похожие файлы

object(ArrayObject)#853 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(73) "Конспект урока Типы химических реакций "
    ["seo_title"] => string(45) "konspiekt-uroka-tipy-khimichieskikh-rieaktsii"
    ["file_id"] => string(6) "208546"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1430839292"
  }
}

object(ArrayObject)#875 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(134) "конспект урока «Типы химических реакций на примере  свойств воды", 8 класс"
    ["seo_title"] => string(79) "konspiekt-uroka-tipy-khimichieskikh-rieaktsii-na-primierie-svoistv-vody-8-klass"
    ["file_id"] => string(6) "287523"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1454499473"
  }
}

object(ArrayObject)#853 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(77) "конспект урока химии "Химические реакции" "
    ["seo_title"] => string(47) "konspiekt-uroka-khimii-khimichieskiie-rieaktsii"
    ["file_id"] => string(6) "237852"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1444407597"
  }
}

object(ArrayObject)#875 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(198) "конспект урока по химии "типы химических реакций" с заданием к 70 -летию Победы в Великой Отечественной войне "
    ["seo_title"] => string(124) "konspiekt-uroka-po-khimii-tipy-khimichieskikh-rieaktsii-s-zadaniiem-k-70-lietiiu-pobiedy-v-vielikoi-otiechiestviennoi-voinie"
    ["file_id"] => string(6) "193149"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1427577256"
  }
}

object(ArrayObject)#853 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(101) "Конспект урока по химии 9 класс Типы химических реакций"
    ["seo_title"] => string(63) "konspiekt-uroka-po-khimii-9-klass-tipy-khimichieskikh-rieaktsii"
    ["file_id"] => string(6) "290171"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1454929387"
  }
}

Перейти в личный кабинет

Полезное для учителя


Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

Распродажа видеоуроков!
1480 руб.
2110 руб.
1650 руб.
2350 руб.
Смотреть все комплекты
Курсы ПК и ППК для учителей!
Смотреть все курсы
ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Проверка свидетельства