Конспект урока по химии в 9 классе, по теме "Щелочные металлы"

Конспект урока химии в 9 классе, "Щелочные металлы".

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Конспект урока по химии в 9 классе, по теме "Щелочные металлы"»

Название предмета: «Химия»

Класс: «9»

УМК (название, автор, год издания): Химия 9 класс, И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская; 2011 г.

Уровень обучения (базовый, углубленный, профильный): базовый

Тема урока: «Щелочные металлы»

Общее количество часов, отведенное на изучение темы: 11

Место урока в системе уроков по теме: 6

Цель урока: Формирование знаний обучающихся о щелочных металлах как о представителях типичных металлов.

Задачи урока:

Образовательные.
- Дать понятие о свойствах соединений щелочных металлов.

Воспитательные.
- Проиллюстрировать принцип познаваемости мира, возможность использования информационных технологий для описания и понимания свойств химических веществ и применении данных веществ в жизни человека.

- Вырабатывать познавательную активность и интерес к предмету.

Развивающие.
- Развивать познавательный интерес, умение логически мыслить, прогнозировать, находить и объяснять причинно-следственные связи.

- Учебно-логические: умение анализировать данные, выявлять сущность наблюдаемых процессов, обобщать и делать выводы.

- Учебно-организационные: организовывать самостоятельную деятельность.

Тип урока: Урок изучения нового материала.

Дополнительное методическое и дидактическое обеспечение урока: ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Техническое обеспечение урока:

Оборудование: штатив с пробирками, стакан, стеклянные палочки.

Реактивы: соляная кислота, натрий, литий, фенолфталеин.

Содержание:

№	Этапы урока	Дидактическая задача	Содержание
№	Этапы урока	Дидактическая задача	Деятельность учителя (с указанием приемов и методов, согласно применяемой технологии)	Деятельность учащихся (с указанием форм работы)
1	Организационный момент	Подготовка учащихся к работе на уроке.	Все сумели мы собраться, За работу дружно взяться. Будем думать, рассуждать, Можем мы урок начать. - приветствие учащихся, проверка отсутствующих; - проверка подготовленности учащихся к учебному занятию; - организация внимания школьников.	- Учащиеся настраиваются на работу.
2	Мотивация учебной деятельности	Выработка у ученика внутренней готовности к учебной деятельности.	- Сегодня, ребята мы начнем урока необычно. С отгадыванием ребусов. Отгадай ребусы, какие металлы зашифрованы в данных ребусах.	- Литий, натрий, калий.
3	Актуализация знаний и умений (Проверка знаний учащихся)	Выявление степени усвоения знаний и умений, необходимых для решения учебной деятельности.	- К какой группе относятся эти элементы? - Металлы входящие в эту группу называют щелными.	- 1А.
4	Первичное усвоение новых знаний	Формирование целостной системы ведущих знаний по теме	Учитель: - Исходя из положения элементов в ПС, скажите, что общего в строении их атомов?	- На внешнем энергетическом уровне – 1электрон, это S-элементы.
5	Первичная проверка понимания	Выявление качества знаний, установление причин недостатков.	Учитель: Составить схемы строения, электронные формулы для Li, Na, K. Что же собой представляют щелочные металлы по физическим свойствам? (демонстрация) (Li, Na, К - металлы серебристо-белого цвета). Литий, натрий, калий, рубидий в свободном состоянии серебристо-белые металлы, цезий имеет золотисто-желтый цвет. Все металлы очень мягкие и пластичные. Наибольшей твердостью обладает литий, остальные металлы легко режутся ножом и могут быть раскатаны в фольгу. В кристаллическом состоянии все они имеют объемоцентрированную кристаллическую решетку с металлическим типом химической связи, что обуславливает их высокую тепло- и электропроводность. Все щелочные металлы имеют небольшую плотность, самый легкий металл – литий, его плотность составляет всего 0,53 г/см³. Металлы имеют достаточно низкие температуры плавления и кипения, причем с увеличением порядкового номера элемента температура плавления металла понижается. Все металлы очень активны, поэтому их хранят в запаянных ампулах, под слоем вазелинового масла или керосина. Характерной для щелочных металлов является окраска, придаваемая каждым из них бесцветному пламени. Na⁺ - желтый K⁺ - фиолетовый Li⁺ -малиновый Rb ⁺ - красный Cs⁺ - фиолетово-синий 1) На воздухе они окислятся. 4Li + O₂ = 2 Li ₂O 2 Na + O₂ = Na ₂ О₂ 2 Na ₂О₂ + 2Na = 2Na ₂О 4Na + О₂ = 2Na ₂О 2) с галогенами при соприкосновением щелочных металлов с Вг₂ они взаимодействуют другом; В атмосфере F₂ и С1₂ при наличии влаги щелочные металлы воспламеняются; с I₂ реагируют только при t. 2 Na + C1₂ = 2Na C1 К образовавшимся растворам прилить 2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? Что же там образовалось? (Щелочь). Почему же металлы 1 группы главной подгруппы называются щелочными? 2Na + 2Н ₂О = 2NaOH+ Н₂ 2Li + 2Н ₂О = 2 Li ОН + Н₂ 4) с кислотами Что собой представляют кислоты? А что в них является растворителем? Так с чем же будут, прежде всего, вступать в реакцию щелочные металлы с Н ₂О или с кислотой? Посмотрим опыт. В колбу с НС1 прибавляем несколько капель фенолфталеина и добавляем небольшой кусочек Na. Что наблюдаете? 2 Na + 2Н ₂О = 2NaOH +Н₂ NaОН + HC1 = NaCl+ Н ₂О 2Na + 2HC1 = 2NaCl+ Н₂ 5) c водородом при t, образуя гидриды. 2Na+ Н₂ = 2NaН	Ученики записывают в тетради. - Растворы окрашиваются в малиновый цвет. - Т.к. при взаимодействии с водой образуются щелочи. - Это растворы. - Вода. - С водой - Ничего не происходит, так как среда будет нейтральной.
6	Первичное закрепление	Организовать первичное закрепление знаний.	Вариант 1. Na - NaОН - NaС1 -- Na Вариант 2. К - КОН - КС1 -- К. Загадки: 1. Хранят обычно в керосине, и бегает он по воде, В природе, помните, отныне, Свободным нет его нигде, В солях открыть его возможно Желтеет пламя от него И получить из соли можно Как Дэви получил его. О каком элементе идет речь? (Na) 2. Он энергично вытесняет Из влаги - чистый водород, Его при этом заменяет И вяжет прочно кислород. Тот элемент в растеньях скрыт По фиолетовому цвету Он может быть в солях открыт. О каком элементе идет речь? (К).	Ученики работают в карточках.
7	Информация о домашнем задании, инструктаж по его выполнению	Обеспечение понимания цели, содержания и способов выполнения.	§44, задания 2-3	Записывают домашнее задание.
8	Рефлексия	Анализ учащимися результатов своей учебной деятельности	Мне было понятно (не понятно) … Мне было интересно (не интересно), потому что… Сегодня на уроке я узнал (а)… Я хотел (а) бы продолжить изучение вопроса …	Ученики отвечают на листочках.