Конспект урока на тему "Сера"

Тема урока: «Сера. Положение в ПС. Важнейшие соединения серы»

Цель урока: Познакомить учащихся с несколькими видами простых веществ, образующихся из серы, и дать представление о явлении аллотропии. Ознакомить учащихся со свойствами водородного соединения серы и его солями, рассказать о свойствах сероводорода; раскрыть сущность характерных для сульфидов реакций. Дать представление о химических свойствах, получении, значении и применении оксидов серы. (Слайд 2)

Задачи урока:

Образовательная: обобщить знания учащихся по теме; проверить степень усвоения материала. Стимулировать познавательную деятельность у учащихся.

Воспитательная: 1. Развитие стойкого позитивного интереса у учащихся к химии через ее значимость в нашей жизни, к осмысленному обобщению знаний. 2. Воспитание личностных качеств: уверенности в себе, умение работать самостоятельно и в группе, верно оценивать свои возможности, стремление к высокому качеству труда.

Развивающая: Развитие аналитико – синтезирующего мышления: формирование умения сравнивать, анализировать, делать выводы, устанавливать причинно – следственные связи, оценивать работу свою и других, умение участвовать в общем диалоге и коммуникативных навыков.

Тип урока: изучение новой темы

Методы урока: словесный, наглядный, составление опорного конспекта

Ход урока

1. Организационный момент. Здравствуйте ребята садитесь. Сегодня на уроке мы изучим первый из неметаллов элемент «Сера».

2. Опрос домашнего задания:

1. Как изменяются неметаллические свойства элементов в периодах и группах?

2. Какие из приведенных элементов относятся к неметаллам: Li, Na, He, N,Pb, Si, Xe, As, Fe, Zn, At, I, C?

3. Почему неметаллы главной подгруппы VIII группы называются благородными газами?

1. Изучение новой темы:

Химический символ – S

Порядковый номер – 16

Относительная атомная масса – 32

Электронная формула строения атома – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. (Слайд 3)

Сера расположена в главной подгруппе VI группе, в 3 – м периоде. Сера образует два аллотропных видоизменения: хрупкую кристаллическую серу желтого цвета и мягкая резиноподобная коричневая пластическая сера. (Слайд 4)

Физические свойства. Сера- твердое кристаллическое вещество желтого цвета. Плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток. Кусочки серы тонут в воде – ее плотность близка к 2, а порошок серы всплывает, так как не смачивается водой. При t= 112,8 C сера плавится, превращаясь в легкоподвижную жидкость желтого цвета. При дальнейшем нагревании она темнеет и густеет. При t= 444,6 C она закипает. (Слайд 5-6)

Химические свойства.(Слайд 7) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:

2Na + NaS₂S

c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t:

2Al + 3S –^t Al₂S₃

Zn + S –^tZnS

При нагревании сера реагирует с неметаллами:

H₂  H+ S ₂S

P2P + 3S ₂S₃

CSC + 2S ₂

При сжигании сера на воздухе или в кислороде образуется оксид серы (IV) – газ с резким запахом:

О₂ + SOS₂

Сера в природе (слайд 8)

халькопирит CuFeS₂ Белки Мирабилит MgSO₄ · 7H₂O

пирит FeS₂ Горькая соль CaSO₄ · 2H₂O

галенит PbS Глауберова соль Na₂SO₄ · 10H₂O

киноварь HgS Гипс СаSO₄^.2H₂O

самородная сера S

Применение серы:

1. В борьбе с вредителями и заболеваниями растений

2. Для вулканизации каучука

3. В производстве спичек

4. В производстве серной кислоты

5. В производстве сероуглерода

6. В медицине для приготовления мазей. (Слайд 9)

Важнейшие соединения серы.

Сероводород. Сера, взаимодействует с водородом, образует газообразное соединение – сероводород H₂S. Степень окисления серы в сероводороде равна -2.

Физические свойства. Сероводород – ядовитый, бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка, плохо растворяется в воде.

Получение. В лаборатории сероводород получают при взаимодействии сульфида железа с разбавленной соляной кислотой:

FeS + 2HCl = H₂S +FeCl₂ (Слайд 10)

Химические свойства. Сероводород – горючий газ. Он горит на воздухе голубоватым пламенем. При полном сгорании образуется сернистый газ SO₂:

2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂

При неполном горение образуется элементарная сера:

2H₂S + O₂ = 2H₂O + 2S

Раствор сероводорода взаимодействует с растворимыми основаниями и солями:

Неполное взаимодействие:

H₂S + NaOH = H₂O + NaHS

гидросульфид натрия

Полное взаимодействие:

H₂S + 2NaOH = 2H₂O + Na₂S

сульфид натрия

(Слайд 11)

Для распознавания сероводорода и его солей служит реактив нитрат свинца:

H₂S + Pb(NO₃)₂ = 2HNO₂ + PbS
Na₂S + Pb(NO₃)₂ = 2NaNO₂ + PbS

в результате реакции выпадает черный осадок – сульфида свинца. (Слайд 12)

Оксиды серы.SO₂ - оксид серы (IV)(сернистый газ), бесцветный газ с резким запахом. Водный раствор сернистого газа меняет цвет синей лакмусовой бумаги в красный, так как раствор представляет собой сернистую кислоту:

H₂O + SO₂ = H₂SO₃

Раствор сернистой кислоты издает запах сернистого газа. Если хранить сернистую кислоту в открытой посуде, весь сернистый газ может улетучиться:

H₂SO₃ = H₂O + SO₂

SO₃ - оксид серы (VI) (серный ангидрид). Он образуется в виде белого дыма, при нагревании переходит в жидкость.

Для получения этого оксида серы сернистый газ при высокой температуре окисляют в присутствии катализатора:

2S + 3O₂ = 2SO₃

Оксид серы (VI) используется для получения серной кислоты:

H₂O + SO₃ = H₂SO₄ + Q

Оба оксида серы относятся к кислотным оксидам. Они взаимодействуют с основными оксидами и с растворами щелочей:

SO₂  Na+ 2NaOH ₂SO₃ + H₂O

SO₂ + CaO = CaSO₃

Соли сернистой кислоты называются сульфитами.

SO₃  Na+ 2NaOH ₂SO₄ + H₂O

SO₃ + MgO = MgSO₄

Соли серной кислоты называются сульфитами.(Слайд 13)

1. Закрепление изученного материала: (Слайд 14)

1. Вычислите массу и количества вещества, образующегося при взаимодействии 150 г 5% раствора сульфида калия с 170 г 5% раствора нитрата свинца(II).

Дано: Решение

m(K₂S) = 150г -5% m(K₂S)=  = 7,5г

m(Pb(NO₃)₂) = 170г -5% m(Pb(NO₃)₂) =  = 8,5г

m, ν (PbS)=? K₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS + 2KNO₃

8,5г х

331г/моль 239г/моль

х =  = 6,13г

m(PbS) = 6,13г

M= ; ν = ν =  = 0,025моль

ν (PbS) = 0,025моль

Ответ: m, ν (PbS) = 6,13г, 0,025моль;

2. Какая масса сульфида цинка образуется при взаимодействии 6 г серы с 6,5 г цинка.

Дано: Решение

m(S) = 6г Zn + S= ZnS

m(Zn) = 6,5г 6,5г х

65г/моль 97г/моль

m(ZnS) = ? х =  = 9,7г

Ответ: m(ZnS) = 9,7г

3. Напишите уравнения реакций

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → CaSO₄

MgS

S + O₂ = SO₂

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O

S + Mg = MgS

1. Домашнее задание (Слайд 15)

§12 – 13 , упр. 8, 9.