Конспект урока по химии в 8 классе "Оксиды, их классификация и свойства"

Конспект урока химии.

Тема урока: Оксиды, их классификация и свойства.

Класс: 8

Тип урока: изучение новой темы на основе комплексного применения ранее полученных знаний, умений и навыков.

Метод: метод проектов, проблемное обучение

Форма работы: групповая

Продолжительность урока: 45 минут

Цель урока: Получение общей информации об оксидах в процессе самостоятельной работы с опорой на применение ранее полученных знаний в комплексе новых ситуаций.

Задачи урока:

Образовательные:

1.Повторить:

классификацию, виды оксидов и основные правила составления названий неорганических веществ;
основные области применения оксидов;
агрегатное состояние веществ.

2.Установить взаимосвязи между строением и свойствами оксидов.

3.Самостоятельно применить усвоенные и закрепленные ранее знания для получения и систематизации информации о классификации, номенклатуре, строении и общих свойствах оксидов.

Развивающие:

1.Развивать:

умения для поиска взаимосвязи между изученным ранее и новым материалом;
умения устанавливать причинно-следственные связи;
умения поиска решения поставленных проблем;
логическое мышление (умения сравнивать, наблюдать, обобщать, делать выводы);
коммуникативные навыки при работе в группах;

2.Формировать навыки “сворачивания” изученной информации и представления ее в виде наглядных схем и рисунков.

3.Продолжать формировать навыки работы со справочной литературой.

4.Продолжать формировать умение оценивать свою деятельность и деятельность других участников процесса.

Воспитательные:

1.Воспитывать самостоятельность, терпимость и уважение к своим партнерам, чувство ответственности, уверенность в себе.

2.Средства обучения и оборудование:

инструктивные карточки с заданиями,
компьютер, мультимедийный проектор,
листы ватмана,
цветные маркеры,
прибор для получения газов,
образцы кислот, оксидов, щелочей, мрамор, известковая вода,
пробирки,
колба с водой,
оценочные листы.

При подготовке к уроку формируются 2 группы учащихся. В течение урока работает группа экспертов (это могут быть учителя, учащиеся 10 класса)

План урока:

I. Организационный момент

II. Постановка целей и задач (актуализация)

III. Основная часть:

организация работы в группах, погружение в проект;

выполнение заданий в группах по инструктивным картам;

оформление мини-проектов

презентация мини-проектов

IV. Рефлексия, подведение итогов

V. Домашнее задание – параграф 40, задания 1-3.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Конспект урока по химии в 8 классе "Оксиды, их классификация и свойства" »

Тимофеева Ольга Николаевна

Приложение 4.1.4.

Конспект урока химии.

Тема урока: Оксиды, их классификация и свойства.

Класс: 8

Метод: метод проектов, проблемное обучение

Форма работы: групповая

Продолжительность урока: 45 минут

Задачи урока:

Образовательные:

1.Повторить:

классификацию, виды оксидов и основные правила составления названий неорганических веществ;
основные области применения оксидов;
агрегатное состояние веществ.

2.Установить взаимосвязи между строением и свойствами оксидов.

Развивающие:

1.Развивать:

умения для поиска взаимосвязи между изученным ранее и новым материалом;
умения устанавливать причинно-следственные связи;
умения поиска решения поставленных проблем;
логическое мышление (умения сравнивать, наблюдать, обобщать, делать выводы);
коммуникативные навыки при работе в группах;

3.Продолжать формировать навыки работы со справочной литературой.

4.Продолжать формировать умение оценивать свою деятельность и деятельность других участников процесса.

Воспитательные:

2.Средства обучения и оборудование:

инструктивные карточки с заданиями,
компьютер, мультимедийный проектор,
листы ватмана,
цветные маркеры,
прибор для получения газов,
образцы кислот, оксидов, щелочей, мрамор, известковая вода,
пробирки,
колба с водой,
оценочные листы.

План урока:

I. Организационный момент

II. Постановка целей и задач (актуализация)

III. Основная часть:

организация работы в группах, погружение в проект;

выполнение заданий в группах по инструктивным картам;

оформление мини-проектов

презентация мини-проектов

IV. Рефлексия, подведение итогов

V. Домашнее задание – параграф 40, задания 1-3.

Ход урока

Время	Действия учителя	Действия учащихся	Примечание
1 мин	I. ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ
	Приветствие
6 мин	II. АКТУАЛИЗАЦИЯ
	Объявляю тему урока, формулирую цели, задачи. Акцентирую внимание на взаимосвязи ранее изученного материала с новой темой. Демонстрирую презентацию. Разъясняю этапы предстоящей работы учащихся, провожу инструктаж, указываю форму записи и представления изученного материала. Разъясняю форму оценивания работы групп.	Принимают, уточняют, цели и задачи. Смотрят презентацию, анализируют, делают выводы. Осмысливают и конкретизируют этапы работы. Уточняют в случае недопонимания.
2 мин	III. ОСНОВНАЯ ЧАСТЬ
	1 этап: организация деятельности в группах, погружение в проект
	Выдаю группам инструктивные карты – задания и необходимый дополнительный материал (справочники, реактивы). Провожу необходимый инструктаж для каждой группы в отдельности.	Получают задания – инструкции, знакомятся с их содержанием, осмысливают, уточняют в группе или у учителя. Распределяют роли в группах (теоретики, аналитики, оформители, докладчики). Планируют работу.
10 мин	2 этап: выполнение заданий
	Не участвую, но при необходимости консультирую учащихся. Оказываю дифференцированную помощь. Ненавязчиво контролирую работу проектных групп.	Активно работают в группах (каждый в соответствии со своей ролью и сообща). При необходимости консультируются. Продумывают форму презентации своего мини-проекта.
8 мин	3 этап: оформление мини-проектов
	Выдаю необходимые для оформления опорных схем материалы: листы ватмана, маркеры. При необходимости даю советы при подготовке презентации. Осуществляю контроль.	Готовят презентацию: оформляют опорные схемы, обсуждают текст выступления
12 мин	4 этап: презентация мини-проектов
	Раздаю листы оценок в группы и экспертам. Организую выступления проектных групп с презентациями. Организую работу экспертных групп. Побуждаю учащихся других групп участвовать в обсуждении вопросов. Задаю вопросы. Поправляю или сам даю ответ в случае затруднения учащихся Даю пояснения.	Осуществляют презентацию своей деятельности. Отвечают на вопросы. Слушают выступающих, дополняют, поправляют в случае необходимости. Задают вопросы докладчикам.	На одну группу –6 мин. Из них: 3 мин – доклад; 3 мин – ответы на вопросы.
5 мин	IV. РЕФЛЕКСИЯ
	Обобщаю и резюмирую полученные результаты Даю оценку деятельности групп Предлагаю оценить работу групп экспертам и учащимся (в том числе дать оценку работы своей группы) Собираю оценочные листы Делаю краткое обобщение по теме. Отвечаю на вопросы учащихся	Слушают оценку экспертов Анализируют и оценивают свою работу и работу других групп Оформляют и сдают оценочные листы Слушают сообщение учителя и задают в случае необходимости вопросы Отвечают на вопросы анкеты.
1 мин	V. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ – параграф 40, задания 1-3

ОЦЕНКА РАБОТЫ ПРОЕКТНЫХ ГРУПП

Критерии оценки	№1	№2
Процесс проектирования (активность всех членов группы, творчество, умение работать в команде)
Презентация (достигнутый результат, аргументированность, оформление)
Защита (качество доклада, полнота представления, убедительность, аргументированность, объем и глубина знаний, ответы на вопросы)
ИТОГ:

ЛИТЕРАТУРА.

Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии 8 класс. М.: ВАКО, 2004 г.
Еженедельное приложение к газете “ Первое сентября” Химия №15 1999 г
Габриелян О.С. Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных заведений – 15-е издание. М.; Дрофа, 2009 г.
Химия: Проектная деятельность учащихся/ автор-составитель Н.В. Ширшина. Волгоград: Учитель, 2007 г.
Тесты по химии 8-9 класс: Учебно-методическое пособие/ Л.С. Гузей, Н.И. Останний, А.О. Татур. изд-во, стереотип – М.: Дрофа, 2000 г.
Химия в таблицах 8-11 классы: Справочное пособие/ Автор-составитель А.Е. Насонова – 9-е изд., стереотип – М.: Дрофа, 2007 г.

Приложение №1.

Инструкционная карточка для группы №1

Инструктивная карточка для «теоретиков».

1. На какие группы делят оксиды?

2.Дайте определение понятия «основные оксиды».

3. Какое агрегатное состояние характерно для основных оксидов?

4. Вещества, с какой степенью окисления относятся к основным оксидам?

5. Какие существуют способы получения основных оксидов?

6. Назовите области применения основных оксидов?

Инструкционная карточка для группы №2

Инструктивная карточка для «теоретиков».

1. На какие группы делят оксиды?

2. Дайте определение понятия «кислотные оксиды».

3. Какое агрегатное состояние характерно для кислотных оксидов?

4. Вещества, с какой степенью окисления относятся к кислотным оксидам?

5. Какие существуют способы получения кислотных оксидов?

6. Назовите области применения кислотных оксидов?

Инструкционная карточка для группы №1

Инструктивная карточка для «оформителей».

Оформить опорную схему на ватмане по основным оксидам по следующему плану: определение – название – классификация – получение - химические свойства – применение.

Инструкционная карточка для группы №2

Инструктивная карточка для «оформителей».

Оформить опорную схему на ватмане по кислотным оксидам по следующему плану: определение – название – классификация – получение - химические свойства – применение.

Инструкционная карточка для группы №1

Инструктивные карточки для «практиков».

Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами, кислотами и водой.

Последовательность действий	Уравнения химических реакций
Соблюдайте правила техники безопасности. 1. Положить немного оксида кальция, пропустить через него углекислый газ	CaO + CO2 (опишите условия протекания реакции, допишите уравнение реакции, назовите полученное вещество, назовите тип реакции).
2. Положить немного оксида кальция, добавить 2 мл. воды.	H2О + CаО (опишите условия протекания реакции, допишите уравнение реакции, назовите полученное вещество, назовите тип реакции).
3. Положить немного оксида кальция , добавить 1 мл. соляной кислоты.	HCl + CaO (опишите условия протекания реакции, допишите уравнение реакции, назовите полученное вещество, назовите тип реакции).

Инструкционная карточка для группы №2

Инструктивные карточки для «практиков».

Взаимодействие кислотных оксидов с основными оксидами, щелочами, водой.

Последовательность действий	Уравнения химических реакций
Соблюдайте правила техники безопасности. Углекислый газ получаем реакцией мрамора с соляной кислотой. 1. Через дистиллированную воду пропустите объемом 2 мл., пропустите углекислый газ. Полученный раствор испытайте лакмусом.	CO2 + H2O (опишите условия протекания реакции, допишите уравнение реакции, назовите полученное вещество, назовите тип реакции).
2. Положить немного оксида кальция, пропустить через него углекислый газ	CO₂+ CaO (опишите условия протекания реакции, допишите уравнение реакции, назовите полученное вещество, назовите тип реакции).
3. Через гидроксид кальция (известковая вода), объемом 2 мл., пропустить углекислый газ.	CO₂+ Ca(OH)2 (опишите условия протекания реакции, допишите уравнение реакции, назовите полученное вещество, назовите тип реакции).

Приложение №2

Применение оксидов: Всем известно, какое применение имеет (оксид водорода) в природе, в промышленности и в быту. Многие другие оксиды также широко применяются. Например, из руд, состоящих из оксидов железа Fe₂O_3,Fe₃ O₄, получают чугун и сталь. Оксид кальция СаО ( основная составная часть жжёной, или гашеной, извести) используется для получения гашеной извести Са(ОН)₂ , которая применяется в строительстве. Нерастворимый в воде оксид кремния (IV) SiO₂ используется в производстве строительных материалов. Некоторые из оксидов применяют для производства красок. Так, например, основная составная часть белой краски - цинковые белила, это оксид цинка ZnO ,зелёной краски - Cr₂O₃ и т. д.”³

Fe2O3 – оксид железа (III) – темно-красного цвета – гематит или красный железняк – для изготовления красок.

Fe3O4 – оксид железа (II, III) – минерал магнетит или магнитный железняк, хороший проводник электричества – для получения и изготовления электродов.

CaO – оксид кальция (II) – порошок белого цвета – «негашеная» известь, используют в строительстве.

Al2O3 – оксид алюминия (III) – минерал твердый корунд – как полирующее средство.

SO2 – оксид серы (IV) или сернистый газ – бесцветный газ, имеющий удушливый запах, убивает микроорганизмы, плесневые грибки – окуривают подвалы, погреба, при перевозке и хранении фруктов и ягод.

CO2 – оксид углерода (IV), углекислый газ. Твердый оксид углерода – сухой лед. Для изготовления соды, сахара, газированных напитков, в жидком виде в огнетушителях.
SiO2 – оксид кремния (IV) – твердое, тугоплавкое вещество в природе в двух видах:
1) кристаллический кремнезем – в виде минерала кварца и его разновидностей: горный хрусталь, халцедон, агат, яшма, кремень – используют в силикатной промышленности, строительстве.
2) аморфный кремнезем SiO2 ∙ nH2O – минерал опал.
Применяют соединения оксида кремния в ювелирном деле, изготовлении химической посуды, кварцевых ламп.

Для создания цветных стекол используют следующие оксиды:
Co2O3 – синий цвет , Cr2O3 – зеленый цвет, MnO2 – розовый цвет.

Данные по применению оксидов, учащиеся находят в Интернете, учебнике.

Приложение №3 Рефлексия.

Мини – анкета для учащихся

Пригодятся ли вам знания, полученные сегодня на уроке в жизни:

Да

Нет

Не знаю

Иное

Понравилось ли вам форма проведения урока:

Да

Нет