Тема урока: «Химические свойства алкенов»
Урок разработан с использованием элементов технологий ИКТ, проблемно-диалогического обучения, технологии смыслового чтения.
В соответствии с требованиями ФГОС на уроке идет формирование и развитие УУД.
Цель урока: Изучить химические свойства алкенов на основе особенности строения их молекул. Научить записывать уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства алкенов.
Задачи урока:
Образовательная: Продолжить формирование у учащихся умение устанавливать причинно-следственные связи между строением, химическими свойствами и формирование научного мировоззрения.
Развивающая: Совершенствовать навыки в составлении уравнений химических реакций. На основе повторения ранее изученного материала и в ходе изучения нового углубить умение высказывать свою точку зрения, делать выводы.
Воспитательная: Воспитание чувства уверенности в своих силах, способствовать развитию объективной самооценки.
Тип урока: Урок формирования и совершенствования знаний.
Вид урока: Урок – беседа
Методы и методические приёмы: Словесный, проблемный, использование ИКТ.
Ход урока.
1.Организационный этап: проверка подготовленности учащихся к уроку; организация внимания и настрой на урок, сообщение темы изучения нового материала
2.Актуализация знаний.
2. 1. Беседа по вопросам.
А) какие углеводороды называются предельными?
Ответ ученика: Предельные углеводороды также называются насыщенными, парафиновыми или алканами.
Б) какие вещества называют гомологами ?
Ответ ученика: Соединения, сходные по строению, а значит, и по химическим свойствам и отличающиеся друг от друга на одну или несколько групп CH2, называются гомологами.
В) Дать понятие какие вещества называют- Алкенами?
Ответ ученика: ациклические непредельные углеводороды, содержащие одну двойную связь между атомами углерода, образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n.
II. Изучение нового материала:
Химические свойства алкенов определяются двойной углерод-углеродной связью.
Для алкенов характерны реакции присоединения, окисления, полимеризации. Реакции присоединения.
1. Присоединение водорода (гидрирование): Н2С=СН2 + H2 → Н3С—СН3
2. Присоединение галогенов (галогенирование) Н2С=СН2 + Br2 → CH2Br—CH2Br
1,2- дибромэтан
3. Присоединение галогеноводородов:
H2С=СН2 + НВr → Н3С—CH2Вr
4. Присоединение воды (реакция гидратации):
CH2 = CH2+ H2O→ CH3-CH2OH
Реакции окисления. Алкены окисляются легче, чем алканы. Продукты, образованные при окислении алкенов, и их строение зависят от строения алкенов и от условий проведения реакции.
- Горение:
Н2С=СН2 + 3O2 → 2СO2 + 2Н2O
2. При действии на этилен водного раствора КМnO4 (при нормальных условиях) происходит образование двухатомного спирта — этиленгликоля:
3H2C=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3HOCH2—CH2OH + 2MnO2 + KOH
Эта реакция является качественной: фиолетовая окраска раствора перманганата калия изменяется при добавлении к нему непредельного соединения.
Этиленгликоль используется в качестве антифриза, из него получают волокно лавсан, взрывчатые вещества.
Процесс соединения многих одинаковых молекул в более крупные называется реакцией полимеризации.
Алкены широко используются в качестве мономеров для получения многих высокомолекулярных соединений (полимеров).
В природе алкены встречаются редко. Алкены – этен, пропен и бутен – при обычных условиях (20 °С, 1 атм) – газы, от С5Н10 до С18Н36 – жидкости, высшие алкены – твердые вещества. Алкены нерастворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях.
Обычно газообразные алкены выделяют из газов нефтепереработки (при крекинге) или попутных газов, а также из газов коксования угля.
В промышленности алкены получают дегидрированием алканов в присутствии катализатора.
CH2= CH- CH2- CH3+ H2
CH3-CH2-OH→ бутен-1
CH3- CH2= CH- CH3 +H2
бутен -2
III. Выводы по уроку:
1)алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых имеется одна двойная связь. Общая формула – СnH2n. В названии алкенов используется суффикс –ен.
2)для алкенов характерны: изомерия углеродной цепи, изомерия положения двойной связи, пространственная (геометрическая) и изомерия между классами.
3)алкены обладают большой химической активностью. За счёт наличия кратной связи алкены вступают в реакции присоединения, окисления, полимеризации.
IV.Закрепление полученных знаний:
1) Допишите уравнения химических реакций присоединения.
В сокращённом структурном виде:
СН2=СН2+Н2→
СН2=СН2+НВr→
Ответ ученика у доски: 1) CH3 – CH3 ( этан)
2) CH3 – CH2Br (бромэтан)
2) Запишите уравнение реакции горения:
С2Н4+ О2→
Ответ ученика у доски: 2CO2 + 2 H2O
V. Домашнее задание:
§ 12,записи в тетрадях учить
VI. Подведение итогов. Рефлексия.
Учитель благодарит учащихся за работу на уроке, комментирует полученные оценки за урок.
