Конспект урока на тему: "Алкены"

Тема урока: «Алкены»

Цель: расширить представления учащихся о классе углеводородов на примере алкенов, рассмотреть гомологический ряд, изомерию, номенклатуру, свойства, применение, основные способы получения.

Оборудование: шаростержневые модели молекул алкенов.

Ход и содержание урока.

I. Организационный момент.

II. Рассмотрение материала урока.

Кроме алканов существуют ещё классы углеводородов, которые нам предстоит изучить, но в прошлом учебном году мы с ними немного знакомились.

Тема сегодняшнего урока: Алкены.

? Какие вещества называют алкенами? (слайд 1)

? Какова общая формула класса алкенов?

Как и алканы, алкены образуют собственный гомологический ряд.

? Что называют гомологическим рядом? (слайд 2)

? Что такое гомологи?

Номенклатура алкенов: (слайды 3-4)

а) для линейных молекул

Название главной углеродной цепи – суффикс – ен – Х

(X - номер атома углерода при двойной связи)

Главную цепь нумеруют с той стороны, где ближе расположена двойная связь.

б) для разветвлённых молекул

Х – название бокового – название главной – суффикс – ен – У

радикала углеродной цепи

Х – номер атома углерода при боковом радикале

У – номер атома углерода при двойной связи.

Задание № 1. Дайте названия веществам, формулы которых вам предложены.

CH2 = CH – CH2 – CH2 – CH3 Ответ: пентен - 1

CH2 = CH – CH –CH3 Ответ: 3-метилбутен - 1

CH3

CH2 = C – CH2 – CH – CH3 Ответ: 2,4-диметилпентен - 1

ç ç

CH3 CH3

? Какие виды изомерии можно ожидать в классе алкенов? (слайд 5)

Выслушать предполагаемые ответы учащихся. Обучающиеся, хорошо освоившие курс органической химии 9 класса обязательно дадут ответ: изомерия углеродного скелета и изомерия положения кратной связи. Далее объясняет учитель.

Структурная изомерия.

1) Изомерия углеродного скелета

2) Изомерия положения кратной связи

3) Межклассовая изомерия.

Пространственная изомерия.

- цис-изомер,

- транс-изомер.

Задание: С помощью шаростержневых моделей покажите возможные изомеры для пентена – 2

Ответ: CH3 – CH = CH – CH2 – CH3 пентен - 2

1) CH3 – C = CH –CH3

CH3 2-метилбутен - 2

2) CH2 = CH – CH2 – CH2 – CH3 пентен – 1

3) CH2 − CH − CH3

| |

CH2 − CH2 метилциклобутан

4) CH3 С2Н5

\ ?

C = C

? \

H H цис-изомерпентена - 2

CH3 Н

\ ?

C = C

? \

H С2Н5 транс-изомерпентена - 2

Физические свойства: (слайд 6)

С2 – С4 – газы

С5 – С16 – жидкости

С17 и далее – твердые вещества.

Плохо растворимы в воде.

Строение алкенов (слайд 6)

H – C = C – H H : С :: С : Н

ç ç ? ? ? ?

H H Н Н

Механизм образования двойной связи (слайд 7)

Химические свойства (слайд 8)

Обусловлены наличием в молекуле непрочной p-связи. Она легко разрывается и возможно протекание реакций присоединения, окисления.

Реакции присоединения: (слайд 9)

Галогенирование

CH2 = CH2 + Cl2 → CH2Cl – CH2Cl

CH2 = CH – CH3 + Cl2 → CH2Cl – CHCl – CH3

Гидрирование

Ni,t0

CH2 = CH2 + H2 → CH3 – CH3

Ni,t0

CH2 = CH – CH3 + H2 → CH3 – CH2 – CH3

Гидратация (слайд 10)

H+

CH2 = CH2 + H2O→ CH3 – CH2 - OH

H+

CH2 = CH – CH3 + H2O → CH3 – CH – CH3 (по правилу Марковникова)

Гидрогалогенирование (слайд 11)

CH2 = CH2 + HCl→ CH3 – CH2 - Cl

CH2 = CH – CH3 + HCl → CH3 – CH – CH3 (по правилу Марковникова)

Полимеризация (слайд 12)

CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2 = CH2 +…→ -CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2 - …

Схема реакции:

n (CH2 = CH2) → (-CH2 - CH2 -)n

6) Реакции окисления: (слайд 13)

Горение алкенов – горят желтым, светящимся пламенем.

CH2 = CH2 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Окисление водным раствором перманганата калия (реакция Вагнера)

CH2 = CH2 + [O] + H2O → CH2 - CH2

ç ç

OH OH этиленгликоль

[O] ← KMnO4

Домашнее задание: (слайд 14)

§ 4

Выписать: способы получения алкенов, применение алкенов.

Повторить виды изомерии алкенов.

Упр. № 2, 3 стр. 38

Используемая литература:

Артеменко А.И. Органическая химия: Теорет. основы: Углубл. курс: Учеб. для общеобразоват. учреждений с углубл. изуч. предмета. – М.: Просвещение, 1997. – 384 с.
Химия. 10 класс. Профильный уровень : учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин ; под ред. В.И. Теренина. – 7-е изд., перераб. – М.: Дрофа, 2005. – 314 с.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Конспект урока на тему: "Алкены" »

Тема урока: «Алкены»

Оборудование: шаростержневые модели молекул алкенов.

Ход и содержание урока.

I. Организационный момент.

II. Рассмотрение материала урока.

Тема сегодняшнего урока: Алкены.

? Какие вещества называют алкенами? (слайд 1)

? Какова общая формула класса алкенов?

Как и алканы, алкены образуют собственный гомологический ряд.

? Что называют гомологическим рядом? (слайд 2)

? Что такое гомологи?

Номенклатура алкенов: (слайды 3-4)

а) для линейных молекул

Название главной углеродной цепи – суффикс – ен – Х

(X - номер атома углерода при двойной связи)

Главную цепь нумеруют с той стороны, где ближе расположена двойная связь.

б) для разветвлённых молекул

Х – название бокового – название главной – суффикс – ен – У

радикала углеродной цепи

Х – номер атома углерода при боковом радикале

У – номер атома углерода при двойной связи.

Задание № 1. Дайте названия веществам, формулы которых вам предложены.

CH₂ = CH – CH₂– CH₂– CH₃Ответ: пентен - 1

CH₂ = CH – CH –CH₃Ответ: 3-метилбутен - 1

CH₃

CH₂ = C – CH₂ – CH – CH₃Ответ: 2,4-диметилпентен - 1

ç ç

CH₃ CH₃

? Какие виды изомерии можно ожидать в классе алкенов? (слайд 5)

Структурная изомерия.

1) Изомерия углеродного скелета

2) Изомерия положения кратной связи

3) Межклассовая изомерия.

Пространственная изомерия.

- цис-изомер,

- транс-изомер.

Задание: С помощью шаростержневых моделей покажите возможные изомеры для пентена – 2

Ответ: CH₃ – CH = CH– CH₂– CH₃пентен - 2

1) CH₃ – C = CH –CH₃

CH₃2-метилбутен - 2

2) CH₂ = CH – CH₂– CH₂– CH₃пентен – 1

3) CH₂ − CH− CH₃

| |

CH₂ − CH₂метилциклобутан

4) CH₃ С₂Н₅

\ ∕

C = C

∕ \

H H цис-изомерпентена - 2

CH₃ Н

\ ∕

C = C

∕ \

H С₂Н₅ транс-изомерпентена - 2

Физические свойства: (слайд 6)

С₂ – С₄ – газы

С₅ – С₁₆ – жидкости

С₁₇ и далее – твердые вещества.

Плохо растворимы в воде.

Строение алкенов (слайд 6)

H – C = C – H H : С :: С : Н

  ∙ ∙ ∙ ∙

H H Н Н

Механизм образования двойной связи (слайд 7)

Химические свойства (слайд 8)

Обусловлены наличием в молекуле непрочной -связи. Она легко разрывается и возможно протекание реакций присоединения, окисления.

Реакции присоединения: (слайд 9)

Галогенирование

CH₂ = CH₂ + Cl₂ → CH₂Cl – CH₂Cl

CH₂ = CH – CH₃+ Cl₂ → CH₂Cl – CHCl – CH₃

Гидрирование

Ni,t⁰

CH₂ = CH₂ + H₂ → CH₃ – CH₃

Ni,t⁰

CH₂ = CH – CH₃+ H₂ → CH₃ – CH₂ – CH₃

Гидратация (слайд 10)

H⁺

CH₂ = CH₂ + H₂O→ CH₃ – CH₂- OH

H⁺

CH₂ = CH – CH₃+ H₂O → CH₃ – CH – CH₃ (по правилу Марковникова)



Гидрогалогенирование (слайд 11)

CH₂ = CH₂ + HCl→ CH₃ – CH₂- Cl

CH₂ = CH – CH₃+ HCl → CH₃ – CH – CH₃ (по правилу Марковникова)



Полимеризация (слайд 12)

CH₂ = CH₂+ CH₂ = CH₂ + CH₂ = CH₂ +…→ -CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂ - …

Схема реакции:

n (CH₂ = CH₂) → (-CH₂ - CH₂-)n

6) Реакции окисления: (слайд 13)

Горение алкенов – горят желтым, светящимся пламенем.

CH₂ = CH₂+ 2O₂ → CO₂+ 2H₂O

Окисление водным раствором перманганата калия (реакция Вагнера)

CH₂ = CH₂+ [O] + H2O → CH₂- CH₂

 

OH OH этиленгликоль

[O] ← KMnO₄

Домашнее задание: (слайд 14)

§ 4

Выписать: способы получения алкенов, применение алкенов.

Повторить виды изомерии алкенов.

Упр. № 2, 3 стр. 38

Используемая литература:

Артеменко А.И. Органическая химия: Теорет. основы: Углубл. курс: Учеб. для общеобразоват. учреждений с углубл. изуч. предмета. – М.: Просвещение, 1997. – 384 с.
Химия. 10 класс. Профильный уровень : учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин ; под ред. В.И. Теренина. – 7-е изд., перераб. – М.: Дрофа, 2005. – 314 с.