Химические свойства алкенов

Губезова Зульмира Хамитовна,учитель химии СШ №10 г,Тараз

Тема урока: «Химические свойства алкенов»

Цель урока: Изучить химические свойства алкенов на основе особенности строения их молекул. Научить записывать уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства алкенов.

Задачи урока:

Образовательная: Продолжить формирование у учащихся умение устанавливать причинно-следственные связи между строением, химическими свойствами и формирование научного мировоззрения.

Развивающая: Совершенствовать навыки в составлении уравнений химических реакций. На основе повторения ранее изученного материала и в ходе изучения нового углубить умение высказывать свою точку зрения, делать выводы.

Воспитательная: Воспитание чувства уверенности в своих силах, способствовать развитию объективной самооценки.

Тип урока: Урок формирования и совершенствования знаний.

Вид урока: Урок – беседа

Методы и методические приёмы: Словесный, проблемный, использование ИКТ.

Ход урока.

1.Организационный этап: проверка подготовленности учащихся к уроку; организация внимания и настрой на урок, сообщение темы изучения нового материала

2.Актуализация знаний.

2. 1. Беседа по вопросам.

А) какие углеводороды называются предельными?

Ответ ученика: Предельные углеводороды также называются насыщенными, парафиновыми или алканами.

Б) какие вещества называют гомологами ?

Ответ ученика: Соединения, сходные по строению, а значит, и по химическим свойствам и отличающиеся друг от друга на одну или несколько групп CH2, называются гомологами.

В) Дать понятие какие вещества называют- Алкенами?

Ответ ученика: ациклические непредельные углеводороды, содержащие одну двойную связь между атомами углерода, образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n.

II. Изучение нового материала:

Химические свойства алкенов определяются двойной углерод-углеродной связью.

Для алкенов характерны реакции присоединения, окисления, полимеризации. Реакции присоединения.

1. Присоединение водорода (гидрирование): Н₂С=СН₂ + H₂ → Н₃С—СН₃

2. Присоединение галогенов (галогенирование) Н₂С=СН₂ + Br₂ → CH₂Br—CH₂Br

1,2- дибромэтан

3. Присоединение галогеноводородов:

H₂С=СН₂ + НВr → Н₃С—CH₂Вr

4. Присоединение воды (реакция гидратации):

CH₂ = CH₂+ H₂O→ CH₃-CH₂OH

Реакции окисления. Алкены окисляются легче, чем алканы. Продукты, образованные при окислении алкенов, и их строение зависят от строения алкенов и от условий проведения реакции.

1. Горение:

Н₂С=СН₂ + 3O₂ → 2СO₂ + 2Н₂O

2. При действии на этилен водного раствора КМnO₄ (при нормальных условиях) происходит образование двухатомного спирта — этиленгликоля:

3H₂C=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3HOCH₂—CH₂OH + 2MnO₂ + KOH

Эта реакция является качественной: фиолетовая окраска раствора перманганата калия изменяется при добавлении к нему непредельного соединения.

Этиленгликоль используется в качестве антифриза, из него получают волокно лавсан, взрывчатые вещества.

Процесс соединения многих одинаковых молекул в более крупные называется реакцией полимеризации.

Алкены широко используются в качестве мономеров для получения многих высокомолекулярных соединений (полимеров).

В природе алкены встречаются редко. Алкены – этен, пропен и бутен – при обычных условиях (20 °С, 1 атм) – газы, от С₅Н₁₀ до С₁₈Н₃₆ – жидкости, высшие алкены – твердые вещества. Алкены нерастворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях.

Обычно газообразные алкены выделяют из газов нефтепереработки (при крекинге) или попутных газов, а также из газов коксования угля.

В промышленности алкены получают дегидрированием алканов в присутствии катализатора.

CH₂= CH- CH₂- CH₃+ H₂

CH₃-CH₂-OH→ бутен-1

CH₃- CH₂= CH- CH₃ +H₂

бутен -2

III. Выводы по уроку:

1)алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых имеется одна двойная связь. Общая формула – СnH2n. В названии алкенов используется суффикс –ен.

2)для алкенов характерны: изомерия углеродной цепи, изомерия положения двойной связи, пространственная (геометрическая) и изомерия между классами.

3)алкены обладают большой химической активностью. За счёт наличия кратной связи алкены вступают в реакции присоединения, окисления, полимеризации.

IV .Закрепление полученных знаний:

1) Допишите уравнения химических реакций присоединения.

В сокращённом структурном виде:

СН2=СН2+Н2→

СН2=СН2+НВr→

Ответ ученика у доски: 1) CH₃ – CH₃ ( этан)

2) CH₃ – CH₂Br (бромэтан)

2) Запишите уравнение реакции горения:

С2Н4+ О2→

Ответ ученика у доски: 2CO₂ + 2 H₂O

V. Домашнее задание:

§ 12,записи в тетрадях учить

VI. Подведение итогов.

Учитель благодарит учащихся за работу на уроке, комментирует полученные оценки за урок