Просмотр содержимого документа
«"Ионные уравнения" открытый урок»
Тема урока: «Ионные уравнения»
Цель: сформировать представление учащихся о реакциях, протекающих межу ионами, условий протекания реакций ионного обмена до конца, обратимых реакциях, полных и сокращенных ионных уравнениях.
Задачи:
способствовать систематизации понятийного аппарата: ион, растворы, электролиты и неэлектролиты, основные типы реакций в неорганической химии, обратимые реакции, условия протекания реакций ионного обмена до конца
“5” - обосновать, доказать;
“4” - характеризовать, применить;
“3” - рассказать;
способствовать совершенствованию специальных предметных умений: составлять полные и сокращенные ионные уравнения;
способствовать формированию общеучебных умений:
а) учебно-интеллектуальных (анализировать факты, устанавливать причинно-следственные связи; выдвигать гипотезу; сравнивать соли и химические реакции, классифицировать, делать выводы);
б) учебно-информационных (работать с текстом);
в) учебно–организационных (понимать смысл задания, распределять время для выполнения заданий планировать работу по организации работы, осуществлять самоконтроль);
способствовать формированию критического мышления учащихся (критически оценивать собственные знания по теме и сопоставлять их с научными);
Форма проведения: урок с использованием ИКТ, включением парных, индивидуальных форм организации учебно-познавательной деятельности учащихся.
Продолжительность учебного занятия: 45 минут.
Использование педагогических технологий: метод эвристического обучения, обучение в сотрудничестве
Ход урока
I. Организационный момент – 1 мин: мобилизующее начало (приветствие, проверка готовности к уроку, организация внимания учащихся), информация о цели и ходе урока, мотивация
Фронтальная беседа (3 мин)
Что такое реакции обмена? (это реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями).
Что такое ионы? (это заряженные частицы, которые отличаются от атомов числом электронов)
На какие группы делятся ионы? (катионы – положительные ионы; анионы – отрицательные ионы)
Что такое электролитическая диссоциация? (процесс распада молекул электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении)
На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации кислоты (ионы водорода и ионы кислотного остатка)
На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации растворимые основания? (ионы металла и ионы ОН-1 групп)
На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации соли? (ионы металла и ионы кислотного остатка)
Таким образом, какие ионы выделяют при электролитической диссоциации? (Н+1, ОН-1, Ме+n, кислотный остаток-n)
Именно эти ионы находятся в таблице растворимости: (Работа с таблицей растворимости – определение растворимых и нерастворимых веществ)
II. Изучение нового материала. Объяснение учителя. 15 мин.
Реакции обмена протекают между ионами, поэтому называются реакции ионного обмена Выводится определение (слайд 2):
Реакции ионного обмена идут до конца в трех случаях:
если образуется осадок – нерастворимое вещество после реакции)
если выделяется газ
если образуется вода
В остальных случаях реакции обмена являются обратимыми
Разберем эти случаи поподробнее (случаи разбираются на слайдах и на доске, проводится фронтальная беседа: почему реакция идет, что и почему образуется, как определить образование осадка, газа, воды и т.п.):
1) Если образуется осадок (слайд 3):
а) CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2
б) 2AgNO3 + CaCl2 Ca(NO3)2 + 2AgCl
в) Na2CO3 + Ca(NO3)2 2NaNO3 + CaCO3
г) BaCl2 + K2SO4 2KCl + BaSO4
2) Если выделяется газ (слайд 4):
а) CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2CO3 (H2O + CO2 )
б) Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + H2SO3 (H2O + SO2 )
в) CuS + 2HCl CuCl2 + H2S
3) Если образуется вода (слайд 5):
а) CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
б) Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O
в) NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O
4) Если НЕ образуются осадок, газ и вода, то реакции являются обратимыми (слайд 6):
Определение:
Обратимые реакции – это реакции, которые при одних и тех же условиях протекают в двух противоположных направлениях
а) 2NaNO3 + CaCl2 Ca(NO3)2 + 2NaCl
б) K3PO4 + 3NaCl Na3PO4 + 3KCl
в) CuCl2 + Na2SO4 CuSO4 + 2NaCl
Ионные уравнения (слайды 7, 8, 9):
Для реакций ионного обмена составляют полные и сокращенные ионные уравнения. При этом на ионы никогда не раскладывают :
нерастворимые вещества (см. таблицу растворимости);
оксиды;
воду;
газы
1) Запишем молекулярное уравнение и уравняем его:
CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2
2) Разложим на ионы все, что возможно и затем сократим одинаковые ионы в обоих частях уравнения:
Вывод: сокращенного ионного уравнения нет, следовательно, у обратимых реакций нет сокращенных ионных уравнений
III. Закрепление изученного материала (20 мин)
Учащимся предлагается выполнить задания в парах. Каждое задание предлагается на слайде и проверяется на следующем слайде (слайдах).
Задание 1(Слайд 10)
Саша и Алеша делали домашнее задание. Они составили уравнения реакций, нослучайно на лист бумаги пролили чернила. Помогите ученикам восстановить запись. Составьте к восстановленным
Полные и сокращенные ионные уравнения к заданиям 2,3,4,5 дети должны будут сделать дома)
Колдунья с вороном отравили лечебный колодец, в котором был раствор хлористого кальция, который помогал целому городу. Он использовался горожанами при отравлениях, кровотечениях, аллергиях. Они превратили раствор СaCl2 в нерастворимый известняк CaCO3. Помогите жителям “расколдовать” колодец, если в вашем распоряжении есть растворы NaCl, Na2CO3, HCl, H2SO4, Zn(NO3)2.
Проверка задания 2 (слайд 14):
СаСО3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
Задание 3 (слайд 15):
Олененок спешит к друзьям. Он шел долгих 3 дня. Ему осталось только перейти реку, но река оказалась испорчена – она наполнена раствором серной кислоты. Помогите Олененку воссоединиться с друзьями, если в вашем распоряжении есть растворы NaCl, Ba(OH)2 HCl, CuSO4, Ba(NO3)2.
Проверка задания 3 (слайд 16):
H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O
Задание 4 (слайд 17)
Проверка задания 4 (слайд 18):
Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O
Задание 5 (слайд 19)
Проверка задания 5 (слайд 20):
BаСО3 + 2HCl BaCl2 + H2O + CO2
Домашнее задание(слайд 21):Параграф 37... не забудьте составить полные и сокращенные ионные уравнения к заданиям 2, 3, 4, 5, решенным в классе, иначе Ваша помощь сказочным персонажам не будет полной.
Задание 1
1. К неэлектролитам относится:
1) NaCI; 2) MgCI₂ ; 3) Na₂SiO₃ ; 4) SiO₂;
2. С выделением газа протекает реакция между:
1) карбонатом натрия и нитратом магния
2) фосфорной кислотой и нитратом бария
3) хлоридом аммония и гидроксидом кальция
4) хлоридом калия и нитратом серебра
3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
Исходные вещества Продукты реакции
А) P₂O₅ + H₂O→ 1) Na₃PO₄ + H₂↑
Б) H₃PO₄ + Na₂O → 2) H₃PO₄ + H₂O
B) NaOH + P₂O₅→ 3) H₃PO₄
4) Na₃PO₄ + H₂O
5) H₃PO₄ + H₂↑
А
Б
В
Ответ
Задание 2
1. К хорошо растворимым в воде электролитам относится
1) сульфат бария
2) сульфат цинка
3) сульфид меди (11)
4) оксид железа (|||)
2. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов
1) H⁺ и CI⁻
2) H⁺ и SO₃²⁻
3) NH₄⁺ и PO₄³⁻
4) NH₄⁺ и S²⁻
3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
Исходные вещества Продукты реакции
А) Na₂O+H₂O → 1) BaO+NaCI+SO₃
Б) Na₂SO₄+BaCI₂ → 2) NaOH+H₂↑
В) H₂SO₄+Ba(OH)₂→ 3) BaSO₄↓+NaCI
4) BaSO₄↓+H₂O
5) NaOH
А
Б
В
Ответ
Задание 3
1. К хорошо растворимым электролитам в воде относятся
1) гидроксид алюминия
2) гидроксид натрия
3) углекислый газ
4) сахар
2. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов
1) NH₄⁺ и SO₄²⁻
2) H⁺ и SiO₃²⁻
3) NH₄⁺ и SO₄²⁻
4) H⁺ и S²⁻
3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
Исходные вещества Продукты реакции
А) BaO + SO₂ → 1) K₂SO₄ + H₂O→
Б) H₂SO₄+H₂O→ 2) BaSO₃→
B) K₂SO₃+Ba(OH)₂→ 3) K₂SO₄+H₂↑→
4) BaSO₄↓
5) BaSO₃↓+KOH
А
Б
В
Ответ
Задание 4
1. При растворении в воде полностью распадается на ионы
1) гидроксид калия
2) оксид углерода (||)
3) сероводород
4) глюкоза
2. Сокращённое ионное уравнение Cu²⁺+ 2OH⁻= Cu(OH)₂ соответствует взаимодействию
1) нитрата меди (11) и гидроксида железа (11)
2) оксида меди (11) и воды
3) сульфата меди (11) и гидроксида калия
4) карбоната меди (11) и гидроксида бария
3. Выделение газа происходит в результате реакции серной кислоты с
1) гидроксидом калия
2) карбонатом натрия
3) оксидом калия
4) нитратом свинца
Задание 5
1. К реакциям обмена относят реакцию, уравнение которой
1) CaO + SO₃= CaSO₄
2) 2Na + 2H₂O = 2NaOH +H₂
3) 2Al(OH)₃ = Al₂O₃+H₂O
4) H₂S + 2KOH= K₂S + 2H₂O
2. Электролитом является каждое из двух веществ, формулы которых
1) CaCO₃ CO 3) H₂SO₄ Mg(NO₃)₂
2) Ag₂O BaSO₄ 4) PbS C₂H₅OH
3. Выделение газа происходит в результате реакции серной кислоты с
1) SO₃ 2)HNO₃ 3) KCI 4) HBr
Задание 6
1.Вещество, при диссоциации которого образуется сульфид-ион, имеет формулу
1) Na₂S 2) S 3) K₂SO₃ 4) CuSO₄
2. При взаимодействии гидроксида железа (||) с раствором серной кислоты образуются