Презентация открытый урок "Кислоты"

Дата: 4.02.2016

§47. Классификация кислот.Способы получения кислот,их химические свойства.

Цель урока :

Образовательная: сформировать у учащихся знания о  классификации  кислот, раскрыть основные физические и химические свойства кислот;  

Развивающая: продолжить развитие у учащихся умение анализировать, выделять главное и используя яркие примеры познавательный интерес к предмету;

Воспитательная: продолжить воспитание трудолюбия, уважения к сверстникам, учителям.

Используемые педагогические технологии:

1.Проблемное обучение.

2.Поисковая и исследовательская деятельность.

3.Компьютерная поддержка процесса изложения нового материала и контроля его усвоения.

Тип урока : изучение нового материала

Ход урока:

І .Организационный момент - 2мин

Девиз урока: «Всё познается в сравнении».Значит,познавать новый материал мы будем в сравнении с ранее изученным.

ІІ. Индивидуальный турнир – ( Проверка домашнего задания )-10минут .

ІІІ . Командный турнир ( Изучение нового материала. ) -20 минут

ІV . Подведение итогов  урока. –8 мин

V. Выставление оценок. – 2 мин

  VI . Домашнее задание. – 1 мин

VII . Рефлексия. – 2 мин

ІІ. Индивидуальный турнир – ( Проверка домашнего задания ) A « Игра крестики нолики» найдите оксиды?

CaOH CaO NaCI

PH 3 Na 2 O ZnOH

Al 2 O 3 MgO BaO

Б) « Игра крестики нолики» найдите гидроксиды?

Zn(OH) 2 HCI AI(OH) 3

BaNO 3 Ca(OH) 2 ZnO

N 2 O 5 Mg (OH) 2 HF

• Решение химических уравнений

А) K→K 2 O→KOH→Cu(OH) 2 →CuCI 2 →CuSO 4

Б) Запишите уравнения реакций, назовите продукты реакций.

a) ___ + H 2 O →KOH + ____

б ) CaO + ___ → Ca (OH) 2

в) MgO +? → MgCI 2 +?

ІІІ . Командный турнир Изучение нового материала

- Классификация кислот.

- Физические свойства кислот.

- Химические свойства кислот.

- Получение кислот.

Классификация кислот

Кислоты

Трехосновные

H 3 PO 4

Одноосновные

HCl

Двухосновные

H 2 SO 4

Кислоты

Бескислородные

HCl; HBr; H 2 S

Кислородсодержащие

H 2 SO 4 ; H 3 PO 4 ; HNO 3

Классификация кислот

КИСЛОТЫ

Одноосновные

Двухосновные

Трехосновные

HCl

HNO 3

H 3 PO 4

H 2 S

H 2 SO 4

Классификация кислот

КИСЛОТЫ

Растворимые

Нерастворимые

HNO 3

H 2 SO 4

H 2 S

H 2 CO 3

H 2 SiO 3

Классификация кислот

КИСЛОТЫ

Стабильные

Нестабильные

HCl

H 2 SO 4

H 3 PO 4

H 2 SO 3

H 2 SiO 3

H 2 CO 3

ХИМИЧЕСКИЕ

СВОЙСТВА

КИСЛОТ

Химические свойства кислот

Металл

С

О

Л

Ь

Н 2

Основный оксид

Н 2 О

КИСЛОТА +

+

Основание

Н 2 О

Соль

кислота

Химические свойства кислот :

Cu     +    H 2 SO 4   → Х

Zn     +    H 2 SO 4   → ZnSO 4       +    H 2

Mg     +    H 2 SO 4   → MgSO 4       +    H 2

P 2 O 5 + H 2 O →

SO 3 + H 2 O →

H 2 + Cl 2 →

H 2 + S →

Химические свойства кислот

• Кислота + металл = соль + водород

Ряд активности металлов:

Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

Активность металлов уменьшается

Химические свойства кислот

• Кислота + основный оксид = соль + вода

Взаимодействие оксида меди ( II) с серной кислотой

С uO + H 2 SO 4 =

CuSO 4 + H 2 O

Химические свойства кислот

• Кислота + основание = соль + вода

HCl + NaOH =

NaCl + H 2 O

H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 =

CuSO 4 + 2H 2 O

Химические свойства кислот

• Кислота 1 + соль 1 = соль 2 + Кислота 2

Условия реакции:

1. Если образуется осадок ↓ :

H 2 SO 4 + BaCl 2 =

BaSO 4 ↓ + 2HCl

2 . Если выделяется газ:

HNO 3 + CaCO 3 =

Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O + CO 2

2

H 3 PO 4

Na О H

CaCO 3

H 2 SO 4

SO 2

HCl

NaHCO 3

HCl

H 2 SiO 3

H 2 СО 3

H 2 SO 4

H 2 S

HF

HBr

H 2 S

HCl

NaH

HClO

H 2 SO 3

H 3 PO 4

HNO 3

H 2 SiO 3

H 2 S

H С l

ЗАПОМНИТЕ :

Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.

Кислоты можно разделить на кислородсодержащие(Например: серная – H 2 SO 4 и угольная - H 2 CO 3 кислоты).

Кислотный остаток представляет собой атом неметалла)в бескислородных кислотах) или группу атомов неметалла и кислорода(в кислородсодержащих кислотах).

Кислоты __ электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков.

При контакте с кислотами фенолфталеин остается бесцветным; оранжевый метилоранж становится розовым, фиолетовый лакмус и универсальный индикатор становятся красными.

Кислоты – едкие вещества и обращаться с ними следует с осторожностью .

ІV . Подведение итогов  урока. Задание №1 «Третий лишний» HCI H 2 SO 4 HNO 3 H 2 CO 3 H 3 PO 4 H 2 SO 4    HI H 2 SiO 3 H 2 SO 3 H 3 PO 4 H 2 SO 4 HCI

Ba(NO 3 ) 2

HCl

SO 3

CaO

Na О H

Составьте уравнения возможных химических реакций, укажите их типы.

(реакция обмена, нейтрализации)

H 2 SO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

(реакция обмена)

H 2 SO 4 + CaO = CaSO 4 + H 2 O

(реакция обмена)

H 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 = BaSO 4 ↓ + HNO 3

• Задание №2 «Класификация кислот»

Формулы окс.

Название оксид.

Формула кислот

Оксид серы ( VI )

CO 2

Название кислот

Вид кислот по составу, по количеству атома водорода

H 2 SO 4

Фосфорная кислота

Тест «КИСЛОТЫ

I ВАРИАНТ II ВАРИАНТ

Даны вещества:.

1. В ыбрать одноосновные кислоты Выбрать двухосновные кислоты.

CaO; H 2 SO 4 ; NH 3 ; H 2 S; MgSO 4 ; HNO 3 ; BaCl 2 ; HCl; H 2 SO 3 ; NaH SO 4 ; HBr

2. Выбрать оксиды, с которыми реагирует:

HCl H 2 SO 4

а ) SO 3 ; ZnO; а ) P 2 O 5 ; K 2 O;

б ) Al 2 O 3 ; N 2 O 3 ; б ) CO 2 ; N 2 O 5 ;

в) CuO ; MgO в) CaO ; FeO

3. Выбрать вещества, с которыми реагирует:

H 2 SO 4 HCl

а ) CO 2 а ) H 2 SO 4

б ) NaOH б ) KOH

в) H 3 PO 4 в) SO 3

1.  Найдите химическую формулу кислоты:

а) НСl,       б)ВаО,         в)SO 3.

2.Универсальная индикаторная бумага в кислой среде:

а) Синяя, б)красная, в)желтая.

3.Найдите  химическую формулу бескислородной  кислоты.

а)Н 2 SО 3 ,    б)НNO 3 ,      в)НCl,      

4.Найдите  химическую формулу двухосновной кислоты:

а)НСL,       б)Н 2 SO 4 ,       в)H 3 PO 4 .

5.Определите самую сильную кислоту

а)Н 2 SO 4       б)H 3 PO 4          в)HCl  

6.Определите кислородсодержащую  кислоту:

а)НCl,     б)Н 2 S,   в)НNO 3 ,  

7.Определите одноосновную  кислоту:

а)Н 2 SО 4 ,    б)НСL,         в) H 3 PO 4 .

8.Какую кислоту называют «матерью всех кислот»?

а)  Н 2 SO 4 ,     б)H 3 PO 4      в)HCl

9.Соли соляной кислоты называют

А)хлоридами Б)сульфатами, С) карбонатами Д)нитратами

Задание №5 Определение степени окисления элементов , входящих в состав кислот и зарядов ионов

По формулам кислот можно определять степени окисления атомов химических

элементов, образующих кислоты. Рассмотрим бинарную кислоту

+1 -1 +1 -2

HCl и H 2 S

Рассчитаем степени окисления элементов в серной кислоте.

+1 x -2

H 2  S O 4

Составим уравнение:

(+1)∙2+х+(-2)∙4=0 , где х- степень окисления серы; х=6

Заряды кислотных остатков определяются по основности, например:

+1 -2

HNO 3   H  2 SO 4

Составим оксиды соответствующих кислот

HNO 3

N 2 O 5

H 2 SO 4

Задача №9 стр 127

Дано : Решение:

m (Na 2 SO 3 ) =12.6 г

Найти

m(NaCI)=?

Задача №9 стр 127

Дано : Решение:

m (Na 2 SO 3 ) =12.6 г Na 2 SO 3 +2HCI = 2NaCI + H 2 SO 3

Найти

m(NaCI)=? Mr (Na 2 SO 3 )=46+32+48=126 г/моль

v=m/Mr

v=12.6/126=0.1 моль

m (NaCI)= v*Mr=0.1*58.5=5.85 г

Ответ: m ( NaCI )= 5.85 г

VII . Рефлексия.

• Анализ достижения цели урока
• «пожелания себе»;
• «пожелания товарищам по классу»;
• «самое трудное в работе»;
• «самое интересное»;
• «чему я научился в процессе работы»;
• «что понравилось», «что не понравилось».

VI . Домашнее задание.

Комментирует домашнее задание

1. Выучить формулы и названия кислот

2. Дать характеристику кислотам по плану .

3. Параграф № 47 , стр.105-прочитать о применении кислот; стр.1 24 , упр.

№ 6 письменно,

№ 9 письменно на дополнительную оценку.