План урока по теме: Хлороводород и соляная кислота

Конспект урока по химии 9 кл

по теме: Хлороводород и соляная кислота

учитель: Мирошниченко Евгений Васильевич, МОУ СОШ 34 г.Комсомольск-на-Амуре

Цели урока. Изучить способы получения и физические свойства хлороводорода и его водного раствора — соляной кислоты. Систематизировать и углубить знания о химических свойствах соляной кислоты, охарактеризовать области её применения. Совершенствовать умения предсказывать окислительно-восстановительные свойства вещества, опираясь на его состав. Сформировать умение распознавать хлорид-ион.

Повторяемые вопросы. Кислотные свойства соляной кислоты, обусловленные ионами Н+, которые образуются при диссоциации: действие на индикаторы, взаимодействие с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, солями более слабых кислот.

Изучаемые вопросы. Получение и физические свойства хлороводорода и соляной кислоты. Химические (окислительно-восстановительные) свойства: окислительные за счёт атома водорода в степени окисления +1, восстановительные за счёт атома хлора в степени окисления —1. Взаимодействие с металлами, расположенными в ряду активности до водорода, и с окислителями. Качественная реакция на хлорид-ион. Применение соляной кислоты.

Оборудование: растворы соляной кислоты, хлорида меди, хлорида цинка, хлорида магния, гидроксида натрия, нитрата серебра, лакмус, цинк, магний, медь, оксиды магния, цинка и меди, карбонаты натрия, калия и кальция, оксид марганца (IV), пробирки, ноутбук с интернетом, презентация.

Виды деятельности. Работа с текстом учебника; выполнение химических опытов, наблюдение и описание демонстрируемых и лабораторных опытов; составление уравнений реакций, иллюстрирующих химические свойства соляной кислоты, и качественной реакции на хлорид-ион, работа с интернетом, заполнение таблицы.

Планируемые результаты

Предметные. Умения устанавливать внутрипредметные связи; составлять уравнения реакций получения хлороводорода и описывать его физические свойства; раскрывать причинно-следственную зависимость между физическими свойствами хлороводорода и

способами его собирания; характеризовать свойства соляной кислоты — физические и

химические (общие свойства кислот, восстановительные, обусловленные атомом хлора

в степени окисления —1); проводить качественную реакцию на хлорид-ион и записывать её уравнение в молекулярном и ионно-молекулярном виде; указывать области применения соляной кислоты.

Метапредметные. Познавательные УУД: умения прогнозировать и делать выводы на основе полученной информации; строить логическое рассуждение, устанавливать причинно-следственные связи в изучаемом круге явлений; устанавливать соответствие между объектами и их характеристиками; проводить сравнение; объектов.

Личностные УУД: умения открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично

относиться к своим поступкам.

Регулятивные УУД: умение организовывать собственную учебную деятельность.

Коммуникативные УУД: умение согласованно работать в паре, малой группе.

Осознание ценности здоровья (своего и других людей), необходимости самовыражения,

самореализации, социального признания.

Технология: критического мышления

Тип урока: изучение нового материала

Ход урока:

1. Стадия вызова:

Вступление: сегодня мы приступаем к изучению соединения хлора – хлороводород и соляная кислота. Несколько интересных фактов:

• Желудок человека вынужден ежедневно обновлять свою поверхность взамен пострадавшей от желудочного сока, то есть соляной кислоты;

• Желудочный сок человека достаточно агрессивен для того, чтобы полностью растворить бритвенное лезвие за неделю — это происходит благодаря соляной кислоте;

• Соляная кислота — может полностью испарится;

• Соляная кислота — способствует перевариванию пищи в желудке и убивает различные болезнетворные бактерии;

- индивидуальная работа – в течение 2 минут ученики индивидуально в тетради составляют кластер “Что я сам знаю о хлороводороде и соляной кислоте? ”(рис.1):

Рис. 1. Кластер “Что я знаю о хлороводороде и соляной кислоте? ”

- работа в парах – в течение 2 минут учащиеся рассказывают о своих ассоциациях, дополняют свой кластер новыми понятиями.

- “защита схемы” – каждая пара представляет свою схему. Составляем единый кластер на доске – 3 минуты.

Ученики формулируют цели урока.

2. Стадия осмысления - Каждый ученик изучает текст §15 учебника. Читая текст, ученик на полях с правой стороны ставит маркировки (выражает свое отношение к прочитанному) – 7 минут:

“V” – то, что уже известно;

“--” -- противоречит вашим представлениям;

“+” -- новое;

“?” – хочу узнать.

Учащиеся маркируют текст и дополняют свой кластер новыми понятиями. После маркировки текста вместе с учителем обсуждаем полученную информацию о строении хлороводорода, получении, физические свойства хлороводорода и соляной кислоты, химические свойства соляной кислоты, составляют схему (10 минут)

из-за Н⁺ изменяет окраску индикаторов

с металлами (до Н₂)

HCl с основными и амфотерными оксидами

с основаниями и амфотерными гидроксидами

с солями, образованными слабыми кислотами

восстановительные свойства, с сильными окислителями

В обсуждении принимает участие группа «экспертов» с ноутбуком, которые используя интернет, находят и дополняют информацию. Используют следующие ссылки:

а. http://www.mpservices.ru/informatsiya/kislota-solyanaya-proizvodstvo-i-primenenie/

б. Википедия https://ru.wikipedia.org/wiki/%D1%EE%EB%FF%ED%E0%FF_%EA%E8%F1%EB%EE%F2%E0

в. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4134.html Физические свойства и получение соляной кислоты

г. http://www.xumuk.ru/toxicchem/154.html Токсикологическая химия соляной кислоты

3. Стадия закрепления

Заполняется таблица, учащиеся выполняются лабораторные опыты (20 минут).

1. Строение хлороводорода. Тип химической связи в молекуле – ковалентная полярная связь, степени окисления и предположение химических свойств.

+1 -1

HCl

Окислитель Восстановитель

2. Получение хлороводорода

а) в промышленности

H₂ + Cl₂ = 2HCl

б) в лаборатории

NaCl + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HCl↑

2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl↑ при сильном нагревании

3. Физические свойства хлороводорода и соляной кислоты с.72 – 73 учебника

4. Химические свойства соляной кислоты

Класс разделен на три группы (лаборатории). Первая лаборатория проводит опыты соляной кислоты с магнием, оксидом магния, гидроксидом магния, карбонатом натрия.

Вторая лаборатория – с цинком, оксидом и гидроксидом цинка, карбонатом калия.

Третья лаборатория – с медью, оксидом и гидроксидом меди и карбонатом кальция.

Вместе проводят реакцию с нитратом серебра и лакмусом.

А) изменяет окраску индикатора HCl → H⁺ + Cl^- лакмус – красный

Б) с металлами до водорода (окислительные свойства)

Mg + 2 HCl→ MgCl₂ + H₂

Zn + 2 HCl→ ZnCl₂ + H₂

Cu + HCl→ не реагирует

В) с основными и амфотерными оксидами

MgО + 2 HCl→ MgCl₂ + H₂О

ZnО + 2 HCl→ ZnCl₂ + H₂О

CuО + 2 HCl→ CuCl₂ + H₂О

Г) с основаниями и амфотерными гидроксидами

Mg(ОН)₂ + 2 HCl→ MgCl₂ + 2H₂О

Zn(ОН)₂ + 2 HCl→ ZnCl₂ + 2H₂О

Cu(ОН)₂ + 2 HCl→ CuCl₂ + 2H₂О

Д) с солями

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂

K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂O + CO₂

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂

Е) Качественная реакция на хлорид-ион

HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃

H⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃^- = AgCl↓ + H⁺ + NO₃^-

Cl^- + Ag⁺ = AgCl↓ белый осадок

Ж) Восстановительные свойства соляной кислоты (демонстрационный опыт)

2KMnO₄ + 16HCl = 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 2KCl + 8H₂O

Составление электронного баланса, Сl^- восстановитель, Mn⁺⁷ окислитель

5. Применение соляной кислоты. С.74 учебника (Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия: Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений. М.: ООО «ТИД Русское слово – РС» , 20012.)

6. Выставление оценок. Заполнение учениками листа самоанализа и самооценок.

7. Домашнее задание § 15, задания 1—3.