Гидролиз солей, урок химии 11 класс

Урок химии 11 класс, автор учебника О.С. Габриелян. В ходе урока используется проблемная ситуация для решения образовательной задачи, которая определяет мотивацию учебной деятельности учащихся на основе их конкретного опыта.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Гидролиз солей, урок химии 11 класс»

Тема урока: Гидролиз солей.

Тип урока: изучение нового материала.

Вид урока: проблемно-исследовательский.

Цель урока: сформировать у учащихся понятие гидролиза солей.

Задачи:

- научить определять характер среды растворов солей по их составу, составлять ионные уравнения реакций гидролиза солей по первой стадии;

-углубить знания о свойствах солей, роли гидролиза в природе и жизни человека;

-развить мышление учащихся, умение делать логические выводы из наблюдений по опыту;

-закрепить умения и навыки химического эксперимента, работы со справочным материалом

Оборудование: учебник Габриелян О.С. таблица растворимости, индикаторная шкала, штатив с пробирками; растворы фенолфталеина, метилового оранжевого, соляной кислоты, гидроксида натрия, хлорида железа (III), карбоната натрия, хлорида натрия.

Ход урока

Постановка проблемы.

Учитель. Сегодняшний урок начнём с решения задачи, текст которой вы видите на своих столах (1 ученик решает у доски, остальные в тетрадях).

Задача: При сливании раствора, содержащего 5 моль хлорида железа(III), с избытком раствора кальцинированной соды выделяется газ и выпадает осадок. Определите массу выпавшего осадка.

Дано

n(FeCl₃)=5

m(осадка)-?

Решение

2 FeCl₃+ 3Na₂CO₃=6NaCl+Fe₂(CO₃)₃

Ученики констатируют факт, что среди продуктов нет газа. Учитель предлагает проверить по таблице растворимости соль Fe₂(CO₃)₃.ученики устанавливают тот факт, что в таблице растворимости на месте этой соли стоит прочерк.

Учитель. А может условия задачи ошибочны? Проверим опытным путём.

Учащиеся делают опыт №1 (см инструкцию Лабораторного опыта) проводят реакцию между хлоридом железа (III) и карбонатом натрия

Учитель. Что наблюдаем? (Выделяется бесцветный газ и выпадает коричневого цвета осадок). Проводя эксперимент, мы можем сделать вывод, что в условии задачи все сформулировано правильно, а вот мы при составлении уравнения реакции чем –то пренебрегли.

Мы этого не учли, поэтому у нас не получается решение задачи. На этом уроке мы рассмотрим, как различные соли взаимодействуют с водой, а затем попробуем вернуться к решению этой задачи. Давайте запишем тему урока: «Гидролиз солей».

Изучение новой темы

Учитель. гидролизом - это взаимодействие между некоторыми солями и водой. «Гидро» - вода, «лизис» - разложение.

Гидролиз соли- это взаимодействие ионов соли с водой. Известно, что молекула воды хотя и не значительно, но все же диссоциирует на ионы Н⁺ и ОН^-. Для определения кислотности или щёлочности среды пользуются водородным показателем pH (информацию выносим на слайд).

1) Если рН = 7,то среда нейтральная и при этом [Н⁺] = [ ОН^-] = 10^-7 моль/л.

2) Если рН 7,то среда щёлочная, при этом [Н⁺] ^-]

3) Если рН ⁺] [ ОН^-]

Для понимания сущности гидролиза проанализируем отношение солей к воде в присутствии индикатора. По изменению цвета индикатора можно сделать вывод, что некоторые соли реагируют с водой. Каким образом? Давайте проверим опытным путем.

Учащиеся делают опыт №2 и №3

Опыт №2 Хлорид железа(III) и метиловый оранжевый. Что мы наблюдаем? (Окраска раствора становиться красной).

Опыт №3 Соляная кислота и метиловый оранжевый. Что мы наблюдаем теперь?(Окраска раствора становиться ярко-розовой).

Учитель. Какой вывод мы можем сделать на основе этих наблюдений? (Раствор соли хлорида железа(III) так же, как и раствор кислоты, имеет pH ).

Проанализируем состав соли. Каким основанием и какой кислотой может быть образована эта соль? Сильными или слабыми электролитами являются эти основание и кислота?(Соль FeCl₃образована слабым основанием Fe(OH)₃-нерастворимое основание, сильной кислотой HCl )

Учитель записывает уравнение на доске

FeCl₃ + HOH ↔ HCl + FeOHCl₂

Fe³⁺ +3Cl^- +HOH ↔ H⁺ + Cl^- + FeOH²⁺ + 2Cl^-

Fe³⁺+ HOH↔ FeOH²⁺ + H⁺

наличие H⁺ делает среду - кислой

FeOHCl₂ - основная соль гидроксохлорид железа

Учащиеся делают вывод: что сильнее (каким сильным соединением кислотой или щелочью образована соль), то и определяет среду,- и записывают определение: «Раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, так как имеется избыток ионов водорода».

Учитель. Проведите опыт №4 и №5

Опыт №4 раствора карбоната натрия и фенолфталеин. Что вы наблюдаете? (Раствор окрасился в малиновый цвет)

Опыт №5 гидроксид натрия и фенолфталеин. Что мы наблюдаем? (Раствор окрасился в малиновый цвет).

Учитель. Какой вывод мы можем сделать на основе этих наблюдений? (Раствор карбоната натрия так же, как и раствор гидроксида натрия, имеет pH 7, среда щелочная).

Используя таблицу растворимости, проанализируем состав соли.(Соль Na₂CO₃ образованна угольной кислотой H₂CO₃ и гидроксидом натрия NaOH )

Какой силы эти электролиты? (Угольная кислота – слабая, гидроксид натрия – сильное основание, щелочь).

Один из учащихся составляет уравнения реакции гидролиза записав его на доске. Na₂CO₃ + HOH ↔ NaOH + NaHCO₃

2Na⁺ + CO₃^2- + HOH↔ Na⁺ +OH^- +HCO₃^-

CO₃^2- + HOH ↔ OH^- + HCO₃^-

[OH^-] -среда щелочная

NaHCO₃- кислая соль гидрокарбонат натрия

Учащиеся убеждаются в правильности вывода «что сильнее то и определяет среду», и записывают определения.

«Раствор соли, образованный сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так как имеется избыток гидроксид анионов ».

Проведите опыт №6 и №7

Опыт №6 раствор хлорида натрия и фенолфталеин. Что вы наблюдаете? (Изменения окраски раствора не происходит)

Опыт №7 раствор хлорида и метиловый оранжевый. Что вы наблюдаете? ( Цвет не изменился)

Учитель. Сделайте вывод ( Присутствие фенолфталеина и метилового оранжевого не изменило цвет индикаторов).

Используя таблицу растворимости , проанализируйте состав соли(Соль NaCl образована кислотой НСl и гидроксидом натрия NaOH)

А какай силы эти электролиты (Соляная кислота – сильный электролит, гидроксил натрия сильное растворимое основание, щёлочь)

Один из учащихся составляет уравнение реакции гидролиза записывая его на доске

NaCl +HOH ↔ NaOH + HCl

Na⁺ + Cl^- + HOH ↔ Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^-

HOH↔ OH^- + H⁺ среда нейтральная

Учащиеся делают вывод: силы электролитов равны,- и записывают определение: «Раствор соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, так как равенство концентраций ионов водорода и гидроксид – ионов не нарушено. Можно сказать, что такие соли гидролизу не подвергаются».

Учитель. Чем еще могут быть образованы соли?(Соль может быть образованна слабым основанием и слабой кислотой).

Давайте обратимся за помощью к тексту учебника на странице 73

Учащиеся читают текст учебника и выписывают уравнение реакции гидролиза сульфида алюминия.

Очевидно, такому же необратимому гидролизу подвергается карбонат железа(III)

Fe₂(CO₃)₃ + 3HOH → 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑

Учащиеся делают вывод: «соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, подвергаются необратимому гидролизу, то есть полностью разлагаются с образованием осадка и выделением газа».

Разрешение проблемы (решение задачи).

Вернёмся к задаче, при решении которой зашли в тупик .Что нужно изменить в написании уравнения реакции?

Приглашается тот же ученик закончить решение задачи. Ученик изменяет уравнение реакции и производит расчеты

2 FeCl₃+3Na₂CO₃+ 3H₂O= 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaCl

n (Fe(OH)₃) = n (FeCl₃) = 5 моль

m (Fe(OH)₃) = M ∙ n = 107 г\моль∙ 5 моль = 535г

(Масса выпавшего осадка составляет 535г. )

Значение гидролиза в природе и практической деятельности человека.

Учитель Так ли уж часто следует учитывать процессы гидролиза?

Учащиеся слушают сообщение о значении гидролиза в природе и в жизни человека.

Один из учеников выступает с сообщением.

Подведение итогов.

Сегодня мы познакомились с гидролизом солей.

1.Что такое гидролиз?

2.На какие группы можно разделить соли?

3.Как происходит гидролиз каждой группы?

Проверим результативность нашей совместной исследовательской деятельности и напишем диктант (Приложение 2), выполните работу в бланках.

Учащиеся обмениваются заполненными бланками выставляют друг другу оценки по оценочной шкале: 5-6 правильных ответов «3», 7-8 оценка «4», 9-10 оценка «5»

На слайде шаблон с правильными ответами 1 + 2- 3 + 4+ 5- 6+ 7+ 8- 9+ 10-

Прошу поднять руку тех учеников, которые справились на «хорошо», «отлично».

Домашнее задание :§18 №4

Приложение 1

Инструкция

Лабораторный опыт

Правила ТБ

Опыт №1

В пробирку налейте 1мл хлорида железа (III) (FeCl₃) и добавьте 1 мл карбоната натрия (Na₂CO₃). Что наблюдаете?

Опыт №2

В пробирку налейте 1мл хлорида железа (III) (FeCl₃) и добавьте 1-2 капли метилового оранжевого. Что наблюдаете?

Опыт №3

В пробирку налейте 1мл соляной кислоты (HCl) и добавьте 1 мл карбоната натрия (Na₂CO₃). Что наблюдаете?

Опыт №4

В пробирку налейте 1 мл карбоната натрия (Na₂CO₃) и добавьте 1-2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете?

Опыт №5

В пробирку налейте 1мл хлорида натрия (NaCl) и добавьте 1 мл карбоната натрия. Что наблюдаете?

Опыт №6

В пробирку налейте 1 мл гидроксида натрия (NaOH) и добавьте 1-2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете?

Опыт №7

В пробирку налейте 1 мл гидроксида натрия (NaOH) и добавьте 1-2 капли метилоранжа. Что наблюдаете?

Приложение 2

1.В чистой воде рН = 7.

2.Раствор соляной кислоты- слабый электролит.

3.Соль Na₂CO₃ образована сильным основанием и слабой кислотой.

4.Соль AlCl₃ образована слабым основанием и сильной кислотой.

5.Водный раствор соли NaCl имеет рН

6.Водный раствор соли K₂SO₄ имеет рН = 7.

7.Водный раствор соли Al₂(SO₄)₃ имеет рН

8.Соль KNO₃ подвергается необратимому гидролизу с выпадением осадка.

9.Раствор соли Na₂SiO₃ при действии фенолфталеина окраситься в малиновый цвет.

10. Раствор соли K₂CO₃ при действии фенолфталеина остается бесцветным.

Ученики выполняют работу в бланках.

Бланк химического диктанта

Фамилия, имя_____________________________

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

+ да

- нет