Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей (урок химии в 9 классе)

ТЕМА: «Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей»

ЦЕЛЬ: познакомить учащихся с особенностями диссоциации кислот,

оснований, солей

Образовательная: закрепить, углубить и систематизировать знания учащихся о солях, основаниях и кислотах, формировать умения записывать химические формулы и ионные уравнения диссоциации.

Воспитательная: воспитывать интерес к предмету, формировать у учащихся навыки совместной работы.

Развивающая: развивать у учащихся внимание, способность к логическому и чёткому мышлению, умение пользоваться химической терминологией.

ЗАДАЧИ:

1. Рассмотреть на какие ионы распадаются основания, кислоты и соли; выделить общие закономерности в диссоциации этих классов соединений;

2. Научить составлять уравнения диссоциации кислот, оснований, солей ;

3. Развивать основы научно мировоззрения, показать познаваемость различных процессов в природе; воспитывать работоспособность, внимание, критическое мышление;

ТИП УРОКА: усвоение новых знаний, умений и навыков.

ОБОРУДОВАНИЕ: таблица растворимости, раздаточный материал.

ПЛАН УРОКА

1.ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ.

2.Стадия вызова

2.1. «Верно — неверно»

2.2. «Перепутанные цепочки»

3.Стадия осмысления

3.1 «Аукцион знаний»

3.2. «Диаграмма Венна»

4. Стадия рефлексии

4.1. «Жокеи и лошади»

4.2. «Заполни таблицу»

5. Подведение итогов

6. Д/З

ХОД УРОКА

1. Организационный момент.

Учитель приветствует учащихся, отмечает отсутствующих, проверяет готовность к уроку. Учитель сообщает, что сегодня урок усвоения новых знаний, что тема урока «Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей». Учитель предлагает учащимся самостоятельно сформулировать цель урока, выслушивает мнения учащихся и подводит итог формулировкой целей и задач урока.

1. Стадия вызова. Актуализация опорных знаний происходит путём выполнения следующих форм работы:

2.1.«Верно — неверно»

Учащиеся заполняют таблицу, осуществляют взаимопроверку, озвучивают правильные ответы.

1. «Перепутанные цепочки»

K⁺ , OH^- , Na⁺ , Al³⁺ , NH₄⁺ , SO₄^2- , NO₃^- , Cu²⁺ , SO₄^2- ,Al³⁺ , Cl^- ,Cu²⁺ , РО₄^3- , Zn²⁺ , SiO₃^2- , Ag⁺ , CO₃^2- .

А) Выписать отдельно катионы по возрастанию их заряда.

Б) Выписать отдельно анионы по возрастанию их заряда.

У доски работают два ученика, остальные учащиеся – в тетрадях, затем проводится проверка правильности выполнения задания.

3.Стадия осмысления

3.1 «Аукцион знаний»

Первый лот: принимаются все известные учащимся сведения о кислотах. Затем учитель записывает как диссоциируют кислоты в водных растворах, на примере многоосновных кислот рассматривает ступенчатую диссоциацию таких кислот:

HCl = H⁺ + Cl^- ;

HNO₃ = H⁺ + NO₃ ^-;

1-я ступень: H₂SO₄ = H⁺ + HSO₄^-

2-я ступень: HSO₄^- = H⁺ + SO₄^2-

Суммарное уравнение диссоциации: H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^2-

3.2. «Диаграмма Венна»

Учащиеся заполняют таблицу, сравнивая диссоциацию рассмотренных кислот.

По результатам заполнения учащиеся формулируют и записывают определение кислот с точки зрения теории электролитической диссоциации:

КИСЛОТЫ – это электролиты, которые диссоциируют на катионы___________ (общее) и анионы _____________(индивидуальное).

Второй лот: принимаются все известные учащимся сведения об основаниях .Затем учитель записывает как диссоциируют щёлочи в водных растворах, на примере многокислотных щелочей рассматривает ступенчатую диссоциацию таких оснований:

KOH = K⁺ + OH^- ;

NaOH = Na⁺ + OH^- ;

1-я ступень: Ba(OH)₂ = Ba OH ⁺ + OH^- ;

2-я ступень: Ba OH ⁺= Ba²⁺ +OH^-

Суммарное уравнение диссоциации: Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH^- ;

Fe(OH)₂ = не диссоциирует, т.к. является нерастворимым в воде основанием

По результатам заполнения учащиеся формулируют и записывают определение щелочей с точки зрения теории электролитической диссоциации:

ЩЁЛОЧИ – это электролиты, которые диссоциируют на катионы _____________(индивидуальное) и анионы ___________(общее).

Третий лот: принимаются все известные учащимся сведения о солях. Затем учитель записывает как диссоциируют соли в водных растворах, на примере средних, кислых и основных солей:

Na₂ SO₄ = 2Na⁺ + SO₄^2- ;

AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃^- ;

Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3SO₄^{2 -} ;

NH₄Cl = NH₄⁺ + Cl^- ;

1-я ступень: NaНSO₄ = Na⁺+ НSO₄^-

2-я ступень: НSO₄ ^-= Н ⁺ + SO₄^2-

Суммарное уравнение: NaНSO₄= Na⁺+ Н ⁺ + SO₄^2-

1-я ступень: BaОНСl = BaОН⁺ + Сl^-;

2-я ступень: Ba OH ⁺= Ba²⁺ +OH^-

Суммарное уравнение: BaОНСl= Ba²⁺ +OH^- + Сl^-

BaSO₄ = не диссоциирует, т.к. является нерастворимой в воде солью.

По результатам заполнения учащиеся формулируют и записывают определение солей с точки зрения теории электролитической диссоциации:

CОЛИ-это электролиты, которые диссоциируют на катионы _______________ или аммония NH₄⁺ и анионы___________.

4. Стадия рефлексии

4.1. «Жокеи и лошади»

Класс делится на две группы:

1-я группа получает карточки с формулами веществ.

2-я группа получает карточки с указанием ионов. Первая группа – сидит на местах. По классу передвигаются учащиеся второй группы и находят вещества, которые диссоциируют на ионы, указанные на карточках.

Учитель проверяет работу учащихся, исправляет ошибки, проводит коррекцию знаний.

4.2. «Заполни таблицу»

Каждый ученик выбирает карточку с таблицей и заполняет её. Например: составить уравнения диссоциации следующих веществ, если это возможно.

5. Подведение итогов. Выставление оценок.

6. Д/З с комментариями учителя.