kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Конспект урока химии9 класс: " Качественные реакции на катионы и анионы"

Нажмите, чтобы узнать подробности

 Тема урока: «Качественные реакции на катионы и анионы»

Цель работы: проведение качественных реакций на ионы.

Задачи работы:

  1. Научиться распознавать наличие определенных ионов в растворе;
  2. На основе теории электролитической диссоциации научиться составлять краткие ионные уравнения для качественных реакций на ионы;
  3. Научиться составлять молекулярные уравнения для качественных реакций на основе ионных уравнений  и проводить их;
  4. Отработать навыки экспериментальной работы, соблюдая правила техники безопасности при работе в кабинете химии.
  5. Научиться составлять молекулярные уравнения для качественных реакций на основе ионных уравнений  и проводить их;
  6. Отработать навыки экспериментальной работы, соблюдая правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Оборудование и реактивы: таблицы: "Растворимость кислот, оснований и солей в воде" и "Определение анионов и катионов»,  "Изменение окраски кислотно-основных индикаторов в зависимости от среды раствора (pН) ", реактивы .

Опорные знания:  Основные положения ТЭД, диссоциация кислот, щелочей, солей.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«конспект урока химии9 класс: " Качественные реакции на катионы и анионы" »

Тема урока: «Качественные реакции на катионы и анионы» Цель работы: проведение качественных реакций на ионы. 

Задачи работы:

  1. Научиться распознавать наличие определенных ионов в растворе;

  2. На основе теории электролитической диссоциации научиться составлять краткие ионные уравнения для качественных реакций на ионы;

  3. Научиться составлять молекулярные уравнения для качественных реакций на основе ионных уравнений и проводить их;

  4. Отработать навыки экспериментальной работы, соблюдая правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

  5. Научиться составлять молекулярные уравнения для качественных реакций на основе ионных уравнений и проводить их;

  6. Отработать навыки экспериментальной работы, соблюдая правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Оборудование и реактивы: таблицы: "Растворимость кислот, оснований и солей в воде" и "Определение анионов и катионов», "Изменение окраски кислотно-основных индикаторов в зависимости от среды раствора (pН) ", реактивы .

Опорные знания:  Основные положения ТЭД, диссоциация кислот, щелочей, солей.


Ход урока:

Этапы

Время

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1.Орг.момент

2 мин

Я желаю себе на сегодняшнем уроке выполнить все, что подготовила и запланировала. А что вы пожелаете себе?

Высказывает пожелание себе. Психологический настрой на работу.

2. Актуализация опорных знаний

8 мин

Давайте проведем «морское путешествие» для закрепления полученных знаний прошлого урока.

I. Бухта «Всезнайка» Ответьте на вопросы теста.

1. Определите, в каком случае реакция протекает до конца:

а) MgSO4 + Ba(NO3)2 →

б) MgCl2 + Ba(NO3)2 →

в) BaCl2 + Mg(NO3)2 →

г) BaSO4 + Mg(NO3)2 →

2. Определите в каком случае реакция обратима:

а) AgNO3 + NaCl →

б) MgCl2 + Na2SO4 →

в) K2CO3 + HCl →

г) H3PO4 + KOH →

3. Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии:

а) Cu(OH)2 с H2SO4;

б) CaCO3 с HCl;

в) KOH с Zn(NO3)2;

г) Na2CO3 с CaCl2.

II. Залив «Неизвестный»

1. Сокращенному ионному уравнению реакции Al3+ + 3ОН− → Al(ОН)3↓ отвечает взаимодействие веществ:

а) Al2O3 и HCl;

б) Al2O3 и H2O;

в) AlPO4 и KOH;

г) Al(NO3)3 и NaOH.

2. Сокращенное ионное уравнение 2H+ + 2OH− → 2H2O соответствует взаимодействию веществ:

а) H2 + O2 →

б) Ba(OH)2 + H2SO4 →

в) KOH + H2SO4 →

г) Cu(OH)2 + H2SO4 →

III. Причал «Экспериментальный»

Даны реактивы: соляная кислота, хлорид железа (III), хлорид бария, сульфат меди, карбонат кальция, гидроксид калия. Требуется получить: BaSO4




Работа в тетради, взаимопроверка и оценка по ключу.


Ответы: 1) а; 2) г; 3) б; 4) б; 5) в.






























Фронтальная проверка

3.Изучение нового материала.

10 мин

Проблемный вопрос:

Представьте себе, что вы лаборант и вам завтра необходимо проводить эксперимент, а вы обнаружили , что не на всех бутылочках с реактивами есть этикетки, ваши действия?

Качественные реакции — это легко выполнимые, характерные химические реакции, при которых наблюдается появление или исчезновение окрашивания, выделение или растворение осадка, образование газа и др.. Качественный анализ в водных растворах основан на ионных реакциях и позволяет обнаружить катионы или анионы.

Тема урока: « Качественные реакции на катионы и анионы»

Объяснение учителя.

1. гидроксида натрия NaOH  Na+ + OH-

Na+ пламя _________________________

OH-  цвет индикаторной бумаги _____________

OH-  цвет индикаторной бумаги _____________


2. серной кислоты H2SO4  2H+ + SO42- 

H+ цвет индикаторной бумаги  __________________________

SO42- + Ba2+BaSO4↓ _____

  Н2SO4 + BaCl2 →…


Обсуждение






Запись в тетради.









Запись в тетради, работа с таблицами .

Обсуждение , выход на цель урока.







15 мин

Алгоритм проведения опыта по определению веществ:

1. Определить самый простой, доступный и быстрый способ решения данной экспериментальной задачи.

2. Составить план эксперимента по определению соли в растворе .

3.Провести эксперимент и записать наблюдаемые явления в таблицу «Оформление отчета». 

4. Подтвердить решение экспериментальной задачи при помощи уравнений химических реакций каждой соли в ионном виде. 


Парная работа.

Работа с таблицами, проведение экспериментов, защита.







Оформление отчета




4.Вывод по теме урока:

2 мин

Указать, на чем основано использование качественных реакций ионов для определения и распознавания их.

Учащиеся самостоятельно формулирует вывод урока.


4 мин

Заполнить оценочный лист по критериям, разработанным учителем.

Ученики заполняют оценочный лист.

5.Рефлексия

2 мин

Вывод общей оценки за урок: 80-100%-«5»

60-79% - «4»

45-59% «3» Учащимся предлагаются разноцветные яблоки - стикеры: расположите на дереве знаний яблоки в соответствии со своими оценками: «5» зеленые, «4» желтые и «3» красные.

Выбирают яблоки зависимости от оценок, развешивают на дереве

6. Инф. О дом задании

2 мин

Творческое задание:

Составьте план по распознаванию веществ хлорида натрия, карбоната натрия, сульфата натрия. Подтвердите реакциями ионного обмена.

Запись в тетрадь или в дневник.



Таблица 1. "Изменение окраски кислотно-основных индикаторов в зависимости от среды раствора (pН) ".

индикаторы

среда

кислая

щелочная

нейтральная

Синий лакмус

Красный

Синий

Фиолетовый

Фенолфталеин

Бесцветный

Малиновый

Бесцветный

Метиловый

оранжевый

Красный


Желтый

Оранжевый







Алгоритм проведения опыта по определению веществ:

1. Определить самый простой, доступный и быстрый способ решения данной экспериментальной задачи.

2. Составить план эксперимента по определению соли в растворе .

3.Провести эксперимент и записать наблюдаемые явления в таблицу «Оформление отчета». 

4. Подтвердить решение экспериментальной задачи при помощи уравнений химических реакций каждой соли в ионном виде. 

1 пара

2 пара

3 пара

4 пара

5 пара

Na2CO3

K2SO4

BaCl2

NaI

AlBr3





Форма отчета.

Дано (формула вещества)

Распознавание катиона (реактив или окраска пламени)

Распознавание аниона (реактив)

Уравнение реакции. Условия протекания реакций

Вывод

 

 

 

 

 





















«Морское путешествие»

(для закрепления полученных знаний прошлого урока.)

I. Бухта «Всезнайка» Ответьте на вопросы теста.

1. Определите, в каком случае реакция протекает до конца:

а) MgSO4 + Ba(NO3)2 →

б) MgCl2 + Ba(NO3)2 →

в) BaCl2 + Mg(NO3)2 →

г) BaSO4 + Mg(NO3)2 →

2. Определите в каком случае реакция обратима:

а) AgNO3 + NaCl →

б) MgCl2 + Na2SO4 →

в) K2CO3 + HCl →

г) H3PO4 + KOH →

3. Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии:

а) Cu(OH)2 с H2SO4;

б) CaCO3 с HCl;

в) KOH с Zn(NO3)2;

г) Na2CO3 с CaCl2.

II. Залив «Неизвестный»

1. Сокращенному ионному уравнению реакции Al3+ + 3ОН− → Al(ОН)3↓ отвечает взаимодействие веществ:

а) Al2O3 и HCl;

б) Al2O3 и H2O;

в) AlPO4 и KOH;

г) Al(NO3)3 и NaOH.

2. Сокращенное ионное уравнение 2H+ + 2OH− → 2H2O соответствует взаимодействию веществ:

а) H2 + O2 →

б) Ba(OH)2 + H2SO4 →

в) KOH + H2SO4 →

г) Cu(OH)2 + H2SO4 →

III. Причал «Экспериментальный»

Даны реактивы: соляная кислота, хлорид железа (III), хлорид бария, сульфат меди, карбонат кальция, гидроксид калия. Требуется получить: BaSO4


Приложение 1. Оценочный лист учени_______9а класса _________________________

Этап урока

Кол-во баллов

Набрано

Шкала перевода баллов в оценку:

Проверка полученных знаний:

I. Бухта «Всезнайка»

1. уравнение



1балл



Оценка «5» за 16-20 баллов


Оценка «4» за 13-15 баллов


Оценка «3» за 9-12 баллов


Менее 9 баллов – нужна консультация учителя.

2. уравнение

1балл


3. уравнение

1балл


II. Залив «Неизвестный»

4. уравнение


1балл


5. уравнение

1балл



III. Причал «Экспериментальный»

  1. Правильно определены вещества




1балл


  1. Составлено уравнение реакции

1балл


  1. Расписано полное ионное уравнение

1балл


  1. Расписано сокращеное ионое уравнение.


1балл




Объяснение ( качественные реакции на катионы и анионы):

  1. Уравнение реакции


1 балл


  1. Уравнение реакции


1 балл



Проведение экспериментальной работы:

1.Определение доступного и быстрого способа распознавания вещества.


1 балл



2. Составление плана эксперимента.

1 балл


3.Проведение эксперимента.

1 балл


4.Оформление отчета.

1 балл


5. Составление уравнения химической реакции в ионом виде.

3 балл


Формулировка вывода урока

2балла


Всего за урок:

20 баллов


ОЦЕНКА:




















Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Уроки

Целевая аудитория: 9 класс

Скачать
конспект урока химии9 класс: " Качественные реакции на катионы и анионы"

Автор: Алистратенко Елена Васильевна

Дата: 10.10.2014

Номер свидетельства: 117939


Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства