Диссоциация механизмі

Күшті электролиттер (α =1 )

Күшті электролиттер толық диссоциацияланған болып есептеледі. Заряды қарама-қарсы иондар көп болған соң, олар бір-біріне тартылады. Әрбір гидраттанған ионның жанында заряды қарама-қарсы иондар орналасады. Иондық атмосфера түзіледі. Еріген заттың концентрациясы көбейген сайын иондық атмосфера ұлғайып, қозғалысқа кедергі жасайды. Сондықтан тәжірибе арқылы анықталған концентрация активтілік деп аталады:

а = γ . с

γ - активтліік коэффициенті,

с - концентрация.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Диссоциация механизмі»

КҮНДЕЛІКТІ САБАҚ ЖОСПАРЫ

Сынып: 9 ^а,б

Күні: 10.12.16/10.12.16

Сабақ реті: №54

Пәні:

Химия

Тақырыбы:

Диссоциация механизмі

Сабақтың мақсаты:

Электролиттік диссоциацияның мәнін ашу. Иондық және коваленттік полюсті байланысы бар қосылыстардың мысалында электролиттік диссоциацияның механизмін көрсету.

Көрнекілігі:

Химиялық элементтердің периодтық жүйесі, «Тұздардың, қышқылдардың, негіздердің суда ерігіштігі» кестесі

Сабақтың түрі:

Дәріс

Glossary of this theme

The mechanism of dissociation

Сабақтың барысы:

Бір түрлі еріткіште әртүрлі электролиттер әртүрлі диссоциацияланады, сондықтан диссоциациялану дәрежесі қабылданған.

α = ∙

N_дис.- диссоциацияланған молекулалар саны,

N_жалпы- молекулалардың жалпы саны.

Диссоциациялану дәрежесінің изотондық коэффициентпен байланысы: α = ∙

n- еріген иондар саны.

Күшті электролиттер (α =1 )

а = γ ^.с

γ - активтліік коэффициенті,

с - концентрация.

Күшті электролиттер: (α=1 немесе α =100%).

Негіздер: LіOH, NaOH, KOH, CsOH, RbOH, Ba(OH)₂, Sr(OH)₂.

Қышқылдар: H₂SO₄, HNO₃, HСl, HВr, HІ, HClO₄, HMnO₄ және барлық дерлік тұздар.

Әлсіз электролиттер: (α ₂O, органикалық қышқылдар: бензой және сірке қышқылдары, бейорганикалық қышқылдар: HCN, H₂S, H₂CO₃, HNO₂, H₂SіO₃, негіздер: NH₄OH, барлық нашар еритін негіздер, кейбір тұздар: Hg₂Cl₂, Fe(CNS)₃, Pb(CH₃COO)₂.

Диссоциация константасы

Әлсіз электролиттің диссоциациясы: АВ ↔ А⁺ + В ^- тепе-теңдік болғанда әсер етуші массалар заңына бағынады, сонда:

К_дисс. = ∙

Осы тепе-теңдік константасы диссоциация константасы деп аталады.

Оствальдтың сұйылту заңы: әлсіз электролиттің диссоциациялану дәрежесі ерітіндінің молярлық концентрациясының квадраттық түбіріне кері пропорционал.

Судың электролиттік

диссоциациясы:

2Н₂О ↔ (Н₃O)⁺ + ОН^-.

Судың диссоциациялану константасы:

К=.

Судың иондық көбейтіндісі:

К_w=[H⁺][OH^-]=10^-14.

Сутектік көрсеткіш: рН = - lg [H⁺]

рН − орта қышқыл;

рН = 7 − орта нейтрал;

рН 7 − орта сілтілі.

Көп қолданылатын индикаторлар

Индикаторлар

Орта

рН

Индикатордың түсі

Фенолфталеин

Негіздік

Қышқылдық

рН7

рН

Қызыл

Түссіз

Лакмус

Негіздік

Қышқылдық

рН8

рН

Көк

Қызыл

Метилоранж

Негіздік

Қышқылдық

рН7

рН

Сары

Қызыл

Иондық және ковалентті полюсті байланысты қосылыстар ерігенде түзілген иондар судың дипольді молекулаларымен әрекеттесіп, гидраттанған иондар түзеді, яғни диссоциация процесі жүреді. Әрі қарай диссоциация процесінің қайтымды екені, иондарға ыдырау - иондану, ал кері процесс - молекула түзілу деп аталады.

Ерітіндіде иондар су молекуласымен байланысқан, яғни гидраттанған күйде болады. Бірден мынадай қорытынды шығаруға болады, гидраттанған мыс ионының кристалдық мыс (II) сульфатындағы мыс айырмашылығы бар.

Әрі қарай қышқылдардағы коваленттік байланыстың, оларды суда еріткенде ионды байланысқа айналу механизмі қаралады және сутектің гидраттанған ионы:

Н⁺+Н₂О = Н₃О⁺

оксоний ионы туралы түсінік енгізіледі.

Оксоний ионын гидраттанған протон түрінде қарау керек, осыған байланысты кейінгі жаттығуларда қышқылдардың диссоциациялану теңдеуін жазу әдісіндегі (Н₃О орнына Н⁺) ерекшелік түсіндіріледі, себебі ерітіндіде сутек ионы ғана емес, барлық иондар гидраттанады. Сондықтан иондармен байланысқан су молекуласы реакция теңдеуіне есепке алынбайды. Бұны түсіндіру үшін қышқылдардың оксоний ионын түзе жүретін диссоциация теңдеуін және қысқартылған түрін жазып көрсетеміз:

HCl + H₂O = H₃O⁺ + Cl^-

H₂SO₄ + 2H₂O = 2H₃O⁺ + SO₄^2-

HNO₃ + H₂O = H₃O⁺ + NO₃^-

немесе

HCl = H⁺ + Cl^-

H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^2-

HNO₃= H⁺ + NO₃^-

Бұдан кейін электролиттік диссоциация теңдеуі қалай жазылатынын және оқылатынын күкірт қышқылының, кальций гидроксидінің, алюминий сульфитінің мысалында түсіндіріледі. Электролиттік диссоциация теңдеуінің жүйеленген жалпы формуласы жазылады:

КА = К⁺ + А^-

КА – диссоциацияланбаған электролит молекуласы, К⁺ катион, А^- - анион.

Сабақты бекіту:

1. Тұздар, негіздер және қышқылдар сулы ерітінділерінде (балқымаларында) иондарға ыдырайды:

CuCl₂= Cu²⁺ + 2Cl^-

NaOH = Na⁺ +Cl^-

HCl = H⁺ + Cl^-

2.Ерітіндіде түзілген иондар судың полюсті молекуласының әсерінен гидраттанады және бір- бірінен ажырайды. Бұл процесс иондану деп аталады.

3. Иондану процесімен бір мезгілде кері процесс молекула түзілу жүреді. Иодану мен молекула түзілу қайтымды диссоциация процесінің екі жағы:

HCl↔H⁺ + Cl^-

(HCl + H₂O) ↔ H₃O⁺+ Cl^-

4. Еріген заттың оң зарядтарының саны мен теріс зарядтарының саны тең болғандықтан, жалпы электр бейтарап болады.

Эксперименттік есептерді шығару барысында, қосымша пысықтау сұрақтарының көмегімен оқушылардың білім деңгейін анықтауға болады.

1. Электролиттік диссоциация теориясының мәнін айтып беріңдер.

2. Тұздардың, негіздердің және қышқылдардың суда ерігенде иондарға диссоциацияланатынын қалай дәлелдеуге болады?

3. Аз мөлшерде тұз алып, суда және этанолда еріткенде алынған ерітінділердің электрөткізгіштігі қалай болады?

Бейінді оқу ісінің орынбасары: ____________

Предмет: Химия

Категория: Уроки

Целевая аудитория: 9 класс.
Урок соответствует ФГОС

Скачать
Диссоциация механизмі

Автор: Еслямова Умит Батырбековна

Дата: 12.02.2019

Номер свидетельства: 499471

Похожие файлы

"Электролиттік диссоциациялану механизмі."

object(ArrayObject)#851 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(79) ""Электролиттік диссоциациялану механизмі.""
    ["seo_title"] => string(43) "eliektrolittikdissotsiatsiialanumiekhanizmi"
    ["file_id"] => string(6) "291894"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1455197219"
  }
}

механизм электролитической диссоциации 9 класс

object(ArrayObject)#873 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(88) "механизм электролитической диссоциации 9 класс "
    ["seo_title"] => string(53) "miekhanizm-eliektrolitichieskoi-dissotsiatsii-9-klass"
    ["file_id"] => string(6) "179740"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1425056178"
  }
}

Конспект урока по химии"Электролитическая диссоциация"

object(ArrayObject)#851 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(103) "Конспект урока по химии"Электролитическая диссоциация" "
    ["seo_title"] => string(62) "konspiekt-uroka-po-khimii-eliektrolitichieskaia-dissotsiatsiia"
    ["file_id"] => string(6) "216316"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1432927912"
  }
}

Презентация к уроку по химии "Электролитическая диссоциация"

object(ArrayObject)#873 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(113) "Презентация к уроку по химии "Электролитическая диссоциация" "
    ["seo_title"] => string(70) "priezientatsiia-k-uroku-po-khimii-eliektrolitichieskaia-dissotsiatsiia"
    ["file_id"] => string(6) "216321"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1432928835"
  }
}

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей.

object(ArrayObject)#851 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(106) "Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. "
    ["seo_title"] => string(62) "eliektrolitichieskaia-dissotsiatsiia-kislot-osnovanii-i-soliei"
    ["file_id"] => string(6) "194745"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1427808833"
  }
}

Диссоциация механизмі

Просмотр содержимого документа «Диссоциация механизмі»

Похожие файлы

Полезное для учителя

Просмотр содержимого документа
«Диссоциация механизмі»