Саба?ты? барысы. I. Жа?а саба?ты ?абылдау?а дайынды?. Саба?ты о?ушыларды? «электролит», «электролиттік диссоциация» ??ымдарын ?алай ме?гергенін білуге м?мкіндік беретін ??гімелесуден бастаймыз. Ол ?шін мынадай с?ра?тар ?снылады немесе м??алім ?з ?алауы бойынша с?ра?тар дайындайды.
Мына заттар электр то?ын ?ткізе ме?
а) натрий хлоридіні? ерітіндісі;
?) ?ант ерітіндісі;
б) к?кірт ?ыш?ылыны? ерітіндісі.
??рамында мынадай иондары бар ?осылыстарды жазы?дар:
а) Na+ ж?неCl-
?) K+ ж?не S2-
б) Ba2+ ж?не NO3-
в) B2+ ж?не Br-
Al3+ ж?не SO42-
Кестеде берілген ?осылыстарды? ионды? ??рамын к?ресті?дер.
?осылысты? формуласы
о? теріс
BaCl2
NaOH
Al2(SO4)3
MgCl2
Zn(NO3)2
Ba(OH)2
HCL
II. Жа?а саба?ты о?ып–?йрену. ?рі ?арай міндеті мен мазм?нын ай?ындап, проблемалы? с?ра? ?оямыз: неліктен т?здарды?, ?ыш?ылдарды? ж?не негіздерді? суда?ы ерітіндісінде иондар пайда болады?
Б?л с?ра??а жауап беру ?шін су молекуласыны? ??рылысы мен ?асиетін білу керек. ??гімелесу процесінде м??алім о?ушыларды суды? ?асиеттерімен ?ыс?аша таныстырады. О?ушылар суды? ??рылымды? ж?не электронды? формулаларын еске т?сіреді ж?не суды? кейбір ?асиеттері, оны? молекуласыны? ?те к?шті полюстігіне (диполь) байланысты деген ?орытынды жасайды. Еру процесі еріткішті? ?асиетіне т?уелді. Мысалы, су зарядтал?ан б?лшектерді? электростатикалы? тартылуын 81 есе азайтса, ал этонол 27, ацетон 27, бензл 2 есе (диэлектрлік ?тімділік) азайтады.
М??алім иондар т?зілуі мен механизмін ж?йелеп, о?ушылар?а мынадай ?орытынды жасайды: ионды? ж?не ковалентті полюсті байланысты ?осылыстар ерігенде т?зілген иондар суды? дипольді молекулаларымен ?рекеттесіп, гидраттан?ан иондар т?зеді, я?ни диссоциация процесі ж?реді. ?рі ?арай диссоциация процесіні? ?айтымды екені, иондар?а ыдырау - иондану, ал кері процесс - молекулат?зілу деп аталатыны айтылады.
Ерітіндіде иодар су молекуласымен байланыс?ан, я?ни гидраттан?ан к?йде болады. О?ушылар бірден мынадай ?орытынды шы?арады, гидраттан?ан мыс ионыны? кристалды? мыс (II) сульфатында?ы мыс айырмашылы?ы бар.
?рі ?арай ?ыш?ылдарда?ы коваленттік байланысты?, оларды суда еріткенде ионды байланыс?а айналу механизмі ?аралады ж?не сутекті? гидраттан?ан ионы:
оксоний ионы туралы т?сінік енгізіледі.
М??алім оксоний ионын гидраттан?ан протон т?рінде ?арау керектігін ескертеді, осы?ан байланысты кейінгі жатты?уларда ?ыш?ылдарды? диссоциациялану те?деуін жазу ?дісіндегі (Н3О орнына Н+) ерекшелік т?сіндіріледі, себебі ерітіндіде сутек ионы ?ана емес, барлы? иондар гидраттанады. Сонды?тан иондармен байланыс?ан су молекуласы реакция те?деуіне есепке алынбайды. Б?ны т?сіндіру ?шін ?ыш?ылдарды? оксоний ионын т?зе ж?ретін диссоциация те?деуін ж?не ?ыс?артыл?ан т?рін жазып к?рсетеміз:
HCl + H2O = H3O+ + Cl-
HCl = H+ + Cl-
Б?дан кейін м??алім электролиттік диссоциация те?деуі ?алай жазылатынын ж?не о?ылатынын к?кірт ?ыш?ылыны?, кальций гидроксидіні?, алюминий сульфитіні? мысалында т?сіндіреді. Содан со? та?таны? сол жа?ына тігінен бірнеше ?ыш?ылдар, негіздер, т?здарды? формулалары жазылып, о?ушылар?а осыларды? ?р?айсысыны? электролиттік диссоциация те?деуін жазу ?сынылады. Тапсырмма тексеріліп, та?та?а электролиттік диссоциация те?деуіні? ж?йеленген жалпы формуласы жазылады:
КА = К+ + А-
КА – диссоциацияланба?ан электролит молекуласы, К+ катион, А- анион.
III. Ал?ан білімді ?орытындылау. Саба?ты м?мендегідей электролиттік диссрциацияны? негізгі ережелерін ?айталаумен ?орытындылаймыз:
1. Т?здар, негіздер ж?не ?ыш?ылдар сулы ерітінділерінде (бал?ымаларында) иондар?а ыдырайды:
NaOH = Na+ +Cl-
HCl = H+ + Cl-
2.Ерітіндіде т?зілген иондар суды? полюсті молекуласыны? ?серінен гидраттанады ж?не бір- бірінен ажырайды. Б?л процесс иондану деп аталады.
3. Иондану процесімен бір мезгілде кері процесс молекула т?зілу ж?реді. Иодану мен молекула т?зілу ?айтымды диссоциация процесіні? екі жа?ы:
(HCl + H2O) ↔ H3O+ + Cl-
4. Еріген затты? о? зарядтарыны? саны мен теріс зарядтарыны? саны те? бол?анды?тан, жалпы электр бейтарап болады.
Эксперименттік есептерді шы?ару барысында, ?осымша пысы?тау с?ра?тарыны? к?мегімен о?ушыларды? білім де?гейін аны?тау?а болады.
1. Электролиттік диссоциация теориясыны? м?нін айтып бері?дер.
Просмотр содержимого документа
«"Электролиттік диссоциациялану механизмі."»
4-сабақ. Электролиттік диссоциациялану механизмі.
Сабақтың мақсаты: электролиттік диссоциацияның мәнін ашу. Иондық және коваленттік полюсті байланысы бар қосылыстардың мысалында электролиттік диссоциацияның механизмін көрсету.
Электр ерітіндісіндегі зарядталған бөлшектер – иондардың пайда болуындағы судың маңызын көрсету.
Тұздардың, қышқылдардың және сілтілердің диссоциациясы. Оксоний ионы, катиондар және аниондар.
Реактивтер және құрал-жабдықтар: эксперименттік есептерді шығаруға арналған реактивтер тобы және құралдар. «Тұздардың, қышқылдардың, негіздердің суда ерігіштігі», «Иондық және ковалентті полюсті байланысы бар қосылыстардың еруі және электролиттік диссоциация сызбасы», кестелері, «Иондардың гидротациясы», натрий хлоридінің крситалдық торының моделі, «Қатты заттардың еру механизмі» кинофрагменті (кинофрагмент болмаған жағдайда «Электролиттік диссоциация теориясы» диапазитивті немесе экранға оқулықтағы 4- суретті түсіріп көрсету керек).
Сабақтың барысы. I. Жаңа сабақты қабылдауға дайындық. Сабақты оқушылардың «электролит», «электролиттік диссоциация» ұғымдарын қалай меңгергенін білуге мүмкіндік беретін әңгімелесуден бастаймыз. Ол үшін мынадай сұрақтар ұснылады немесе мұғалім өз қалауы бойынша сұрақтар дайындайды.
Мына заттар электр тоғын өткізе ме?
а) натрий хлоридінің ерітіндісі;
ә) қант ерітіндісі;
б) күкірт қышқылының ерітіндісі.
Құрамында мынадай иондары бар қосылыстарды жазыңдар:
а) Na+ жәнеCl-
ә) K+ және S2-
б) Ba2+ және NO3-
в) B2+ және Br-
г) Al3+ және SO42-
Кестеде берілген қосылыстардың иондық құрамын көрестіңдер.
Қосылыстың формуласы
Иондар
оң теріс
BaCl2
NaOH
Al2(SO4)3
MgCl2
Zn(NO3)2
Ba(OH)2
HCL
II. Жаңа сабақты оқып–үйрену. Әрі қарай міндеті мен мазмұнын айқындап, проблемалық сұрақ қоямыз: неліктен тұздардың, қышқылдардың және негіздердің судағы ерітіндісінде иондар пайда болады?
Бұл сұраққа жауап беру үшін су молекуласының құрылысы мен қасиетін білу керек. Әңгімелесу процесінде мұғалім оқушыларды судың қасиеттерімен қысқаша таныстырады. Оқушылар судың құрылымдық және электрондық формулаларын еске түсіреді және судың кейбір қасиеттері, оның молекуласының өте күшті полюстігіне (диполь) байланысты деген қорытынды жасайды. Еру процесі еріткіштің қасиетіне тәуелді. Мысалы, су зарядталған бөлшектердің электростатикалық тартылуын 81 есе азайтса, ал этонол 27, ацетон 27, бензл 2 есе (диэлектрлік өтімділік) азайтады.
Мұғалім иондар түзілуі мен механизмін жүйелеп, оқушыларға мынадай қорытынды жасайды: иондық және ковалентті полюсті байланысты қосылыстар ерігенде түзілген иондар судың дипольді молекулаларымен әрекеттесіп, гидраттанған иондар түзеді, яғни диссоциация процесі жүреді. Әрі қарай диссоциация процесінің қайтымды екені, иондарға ыдырау - иондану, ал кері процесс - молекулатүзілу деп аталатыны айтылады.
Ерітіндіде иодар су молекуласымен байланысқан, яғни гидраттанған күйде болады. Оқушылар бірден мынадай қорытынды шығарады, гидраттанған мыс ионының кристалдық мыс (II) сульфатындағы мыс айырмашылығы бар.
Әрі қарай қышқылдардағы коваленттік байланыстың, оларды суда еріткенде ионды байланысқа айналу механизмі қаралады және сутектің гидраттанған ионы:
Н++Н2О = Н3О+
оксоний ионы туралы түсінік енгізіледі.
Мұғалім оксоний ионын гидраттанған протон түрінде қарау керектігін ескертеді, осыған байланысты кейінгі жаттығуларда қышқылдардың диссоциациялану теңдеуін жазу әдісіндегі (Н3О орнына Н+) ерекшелік түсіндіріледі, себебі ерітіндіде сутек ионы ғана емес, барлық иондар гидраттанады. Сондықтан иондармен байланысқан су молекуласы реакция теңдеуіне есепке алынбайды. Бұны түсіндіру үшін қышқылдардың оксоний ионын түзе жүретін диссоциация теңдеуін және қысқартылған түрін жазып көрсетеміз:
HCl + H2O = H3O+ + Cl-
H2SO4 + 2H2O = 2H3O+ + SO42-
HNO3 + H2O = H3O+ + NO3-
немесе
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
Бұдан кейін мұғалім электролиттік диссоциация теңдеуі қалай жазылатынын және оқылатынын күкірт қышқылының, кальций гидроксидінің, алюминий сульфитінің мысалында түсіндіреді. Содан соң тақтаның сол жағына тігінен бірнеше қышқылдар, негіздер, тұздардың формулалары жазылып, оқушыларға осылардың әрқайсысының электролиттік диссоциация теңдеуін жазу ұсынылады. Тапсырмма тексеріліп, тақтаға электролиттік диссоциация теңдеуінің жүйеленген жалпы формуласы жазылады:
КА = К+ + А-
КА – диссоциацияланбаған электролит молекуласы, К+ катион, А- - анион.
III. Алған білімді қорытындылау. Сабақты мөмендегідей электролиттік диссрциацияның негізгі ережелерін қайталаумен қорытындылаймыз:
1. Тұздар, негіздер және қышқылдар сулы ерітінділерінде (балқымаларында) иондарға ыдырайды:
CuCl2= Cu2+ + 2Cl-
NaOH = Na+ +Cl-
HCl = H+ + Cl-
2.Ерітіндіде түзілген иондар судың полюсті молекуласының әсерінен гидраттанады және бір- бірінен ажырайды. Бұл процесс иондану деп аталады.
3. Иондану процесімен бір мезгілде кері процесс молекула түзілу жүреді. Иодану мен молекула түзілу қайтымды диссоциация процесінің екі жағы:
HCl↔H+ + Cl-
(HCl + H2O) ↔ H3O+ + Cl-
4. Еріген заттың оң зарядтарының саны мен теріс зарядтарының саны тең болғандықтан, жалпы электр бейтарап болады.
Эксперименттік есептерді шығару барысында, қосымша пысықтау сұрақтарының көмегімен оқушылардың білім деңгейін анықтауға болады.
1. Электролиттік диссоциация теориясының мәнін айтып беріңдер.
2. Тұздардың, негіздердің және қышқылдардың суда ерігенде иондарға диссоциацияланатынын қалай дәлелдеуге болады?
3. Аз мөлшерде тұз алып, суда және этанолда еріткенде алынған ерітінділердің электрөткізгіштігі қалай болады?
Үйге тапсырма. §2. 1 6 - жаттығулар. Жұмыс дәптерінен тапсырмалар.