Разработка урока по теме "Соляная кислота"

Коммунальное государственное учреждение «Ставропольская средняя школа» коммунального государственного учреждения «Отдел образования акимата района имени Габита Мусрепова Северо-Казахстанской области»

(наименование организации образования)

Поурочный план или краткосрочный план
Хлороводородная кислота. Лабораторный опыт № 10 «Изучение свойств раствора хлороводородной кислоты», ТБ (тема урока)

Приложение 1.

1. Аллотропное видоизменение кислорода

А) азот

Б) алмаз

В) графит

Г) фтор

Д) озон

2. Число валентных электронов в атоме алюминия

А) 6

Б) 3

В) 4

Г) 2

Д) 1

3. гидроксид, имеющий бурую окраску

А) гидроксид железа (111)

Б) гидроксид алюминия

В) гидроксид железа (11)

Г) гидроксид цинка

Д) гидроксид калия

4. индекс у кислорода в формуле оксида серы (валентность = 4)

А) 4

Б) 3

В) 1

Г) 2

Д) 5

5. в сосуд, наполненный водородом внесли горящую лучину, при этом

А) лучина потухла

Б) лучина продолжала тлеть

В) ничего не произошло

Г) водород сгорел с характерным хлопком

Д) лучина ярко вспыхнула

Приложение 2.

При взаимодействии хлора с водородом образуется хлороводород HCl. Это бесцветный газ с удушливым резким запахом, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде (в 1 объеме воды растворяется 500 объемов хлороводорода). Химическая связь – ковалентная полярная.

Раствор хлороводорода в воде называется соляная кислота. Это бесцветная жидкость с резким запахом. В разбавленном растворе полностью кислота диссоциирует на ионы.

Химические свойства:

1. Реагирует с металлами: 2 Li +2 HCl = 2 LiCl + H₂

2. Реагирует с основными оксидами: CaO + 2 HCl CaCl₂ + H₂O

3. С основаниями: KOH + HCl KCl + H₂O

4. С солями (реакции идут, если образуются газ, осадок или вода):

Na₂CO₃ + HCl  NaCl + CO₂ + H₂O

Соли соляной кислоты. Соли соляной кислоты – хлориды. Большинство хлоридов растворимы, но нерастворимым является хлорид серебра. Качественная реакция на хлорид – ион – это соль серебра (нитрат серебра), в результате реакции выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра!

Применение кислоты и ее солей.

1. Является неотъемлемой частью жизни человека (входит в состав желудочного сока);

2. Хлорид натрия – добавка к пище и хороший консервант;

3. Хлорид калия – минеральное удобрение

4. Хлорид цинка используют для пропитки деревьев (защита от гниения), а также при пайке

Металлов;

1. Другие хлориды используют в с/хозяйстве, химпромышленности и медицины.

Лабораторная работа № 10

Изучение свойств раствора хлороводородной кислоты

Цель:

Реактивы и оборудование: р-р соляной кислоты, оксид магния, р-р гидроксида калия, цинк, лакмус

Инструктаж по ТБ при работе с кислотами и щелочами и нагревательными приборами

Ход работы

Вывод: _______________