Урок для 8 класса по теме: Вода. Физические и химические свойства.

Презентация для 8 класса

Выполнена учителем химии

МОУ Лицея №15 г.Саратова Сафаровой М.А.

• Изучить химические свойства воды.
• Начать формировать представления о важнейших классах неорганических соединений: кислотах и основаниях.
• Научить записывать уравнения реакций воды с активными металлами, оксидами металлов и неметаллов.

Оборудование:

• периодическая таблица химических элементов;
• лист ученика, содержащий информацию по теоретическому материалу и инструкции;
• ноутбук, проектор, экран;
• реактивы – вода, металлический натрий и магний, оксид кальция, индикаторы;
• лабораторное оборудование.

Факты о воде (выберите правильный ответ)

1. Физический процесс происходит при очистке воды методом:

фторирования

озонирования

хлорирования

отстаивания

2. Больше всего примесей содержится в воде

дождевой

морской

речной

дистиллированной

Факты о воде (выберите правильный ответ)

3. К физическим свойствам воды не относятся:

агрегатное состояние

цвет

температура кипения

способность к разложению электрическим током

4. Растворимость вещества в воде не зависит от :

температуры

природы вещества

природы растворителя

массы растворителя

Факты о воде (выберите правильный ответ)

5. Основной запас воды на Земле находится в:

морях и океанах;

подземных источниках; атмосфере; ледниках; озерах, реках; живых организмах.

6. При приготовлении раствора его объем:

равен объему смешиваемых компонентов; равен объему растворителя; равен объему растворяемого вещества; не равен объему смешиваемых компонентов

Проверка

1. Физический процесс происходит при очистке воды методом

отстаивания

2. Больше всего примесей содержится в воде

морской

3. К физическим свойствам воды не относятся

способность к разложению электрическим током

4. Растворимость вещества в воде не зависит от

массы растворителя

5. Основной запас воды на Земле находится в:

морях и океанах;

6. При приготовлении раствора его объем:

равен объему смешиваемых компонентов;

Распределите предложенные вещества – СO 2  , H 2 , O 2  , Уксус, соль,  мел, ржавчина, растительное масло, спирт в пустые столбики таблицы, используя свой жизненный опыт.

Растворенное вещество

  Газ

Растворимые

Малорастворимые

  Жидкость  

  Твердое вещество  

Распределите предложенные вещества – СO 2  , H 2 , O 2  , Уксус, соль,  мел, ржавчина, растительное масло, спирт в пустые столбики таблицы, используя свой жизненный опыт.

Растворенное вещество

  Газ

Растворимые

Малорастворимые

СO 2

  Жидкость  

H 2 , O 2

  Твердое вещество  

уксус, спирт

Масло

Соль

Мел, ржавчина

Физические свойства воды:

• Вода существует в трёх агрегатных состояниях.
• При обычных условиях вода представляет собой прозрачную жидкость без вкуса и запаха.
• В XVIII ВЕКЕ ВОДА ПОСЛУЖИЛА ЭТАЛОНОМ ДЛЯ ВЫБОРА ЕДИНИЦЫ МАССЫ: МАССЕ 1 куб. см. БЫЛО ПРИПИСАНО ЗНАЧЕНИЕ 1г
• МАКСИМАЛЬНАЯ ПЛОТНОСТЬ ПРИ 4 ° С ПРИНЯТА ЗА 1г/мл, ВСЕ ОСТАЛЬНЫЕ ВЕЩЕСТВА СРАВНИВАЮТСЯ ПО ПЛОТНОСТИ И МАССЕ С ВОДОЙ
• ПЛОТНОСТЬ ЛЬДА МЕНЬШЕ, ЧЕМ У ЖИДКОЙ ВОДЫ, ЧТО ЯВЛЯЕТСЯ АНОМАЛЬНЫМ СВОЙСТВОМ ВОДЫ
• ВОДА ОБЛАДАЕТ САМОЙ БОЛЬШОЙ ТЕПЛОЕМКОСТЬЮ
• ОНА НЕ ПРОВОДИТ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК

Оформите запись химических свойств воды в виде обобщающей таблицы.

Химические свойства воды

1. Взаимодействие воды с ...

Уравнение химической реакции

Тип реакции

Химические свойства воды:

1. Реакции замещения:

а) активный металл + вода = щёлочь( растворимое основание) + водород(газ)

2 Na + 2 H OH = 2 Na OH + H 2 (- OH ) – гидроксильная группа

2 Na + 2 H 2 O = 2 NaOH + H 2

гидроксид натрия

Mg + 2H OH = Mg( OH ) 2 + H 2 ( при нагревании)

t

Mg + 2 H 2 O = Mg ( OH ) 2 + H 2

гидроксид магния

При добавлении индикатора (фенолфталеин) к раствору меняется цвет:

бесцветный  малиновый Среда щелочная.

1.Реакции замещения: ( продолжение)

б) малоактивный металл + вода = оксид металла + водород(газ)

( при нагревании)

t

Zn + H2O = ZnO + H2

в) неметалл + вода = оксид неметалла + водород(газ)

C + H2O = CO + H2

2.Реакции соединения:

а) оксид активного металла + вода = щелочь

( растворимое основание),

СаО + HOH = Са(ОН) 2

СаО + Н2О = Са(ОН) 2 ;

гидроксид кальция

б) оксид неметалла + вода = кислота

t

Р 2 О 5 + 3Н 2 О = 2Н 3 РО 4 - фосфорная кислота

(-РО 4 ) – кислотный остаток

При добавлении индикатора (метилоранж) к раствору меняется цвет:

оранжевый  розовый Среда кислая.

3. Реакция разложения:

Разложения воды электрическим током.

t

2Н 2 О = 2Н 2 + О 2

Выполните задания самостоятельно:

Вариант I

Напишите три уравнения химических реакций между:

а) калием; б) оксидом натрия; в) оксидом серы( IV )

Вариант II

Напишите три уравнения химических реакций между:

а) кальцием; б) оксидом калия; в) оксидом азота( IV )

Домашнее задание.

  § 29 (с. 84—87),

упр. 5—7 (с. 87—88).