Твёрдые вещества

МОУ Тимирязевская СОШ Ульяновского района

Подготовила

Селиванова В.Б.,

учитель химии.

Цель урока

Познакомиться с классификацией твердых веществ;

• Рассмотреть примеры кристаллических и аморфных веществ;
• Изучить образцы кристаллических и аморфных веществ.

Твердые вещества

• Расстояние между частицами твёрдого вещества (молекулами, атомами, ионами) сопоставимо с размерами самих частиц.
• Силы взаимодействия между частицами очень велики.
• Перемещение частиц в твёрдом веществе относительно друг друга затруднено из-за сил взаимодействия
• Частицы (ионы, атомы, молекулы)

• строго упорядочены в пространстве
• сохраняют объем и форму

Пространственное строение твёрдых веществ.

• Если соединить точки, в которых находятся частицы твёрдого вещества, линиями, то получится правильная пространственная кристаллическая решётка.
• При определенных условиях образования решётки могут иметь естественную форму правильных симметричных многогранников.

Кристаллические решетки

• Ионные

• Молекулярные

Кристаллические решетки

Атомные

Кристаллические решетки

Металлическая

Кристаллическая решётка и свойства вещества

• Вещества с ионной кристаллической решеткой имеют высокие температуры плавления и большую твердость. Им свойственна малая летучесть и они хорошо растворимы в воде.
• Вещества с атомной кристаллической решеткой тугоплавки и практически нерастворимы ни в каких жидкостях. Для них

характерна высокая твердость.

• Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеют

низкие температуры плавления и кипения; высоко летучи и

менее твердые, чем вещества с ионной кристаллической

решеткой.

• Вещества с металлической кристаллической решеткой обладают хорошей электропроводностью и теплопроводностью, высокопластичны.

Классификация твёрдых веществ

По строению и свойствам твёрдые вещества подразделяются на

• Кристаллические : кварц, металлы, графит, алмаз, фуллерен, лёд
• Аморфные : пластическая сера, жемчуг, янтарь, опал халцедон, полимеры, стекло, воск, пластилин , шоколад, жевательная резинка и др.

Кристаллические вещества образуют

твердые тела, в которых

• частицы (атомы, молекулы или ионы) периодически правильно повторяются в трех измерениях, образуя бесконечную структуру ;
• имеют определенную температуру плавления;
• кристаллическая решетка имеет пространственный каркас , образованный пересекающимися прямыми линиями;
• узлы решетки – это точки пересечения этих линий, в которых расположены центры частиц .

Аморфные вещества образуют

твёрдые тела, для которых характерна

• бесформенность - отсутствие атомной или молекулярной решетки, то есть трехмерной периодичности структуры;
• отсутствие определенной температуры плавления ;
• изменение с течением времени (хоть и незначительно) формы тел ;
• неустойчивость : переход в конечном итоге в кристаллическое состояние

Возможность нахождения твёрдого вещества в аморфном и кристаллическом состоянии.

• Расплавленный кристалл кварца при быстром охлаждении образует

аморфный кварц

• Строение кварца : а - кристаллического ; б - аморфного ; чёрные кружки — атомы Si , белые — атомы O .

Возможность нахождения твёрдого вещества в аморфном и кристаллическом состоянии.

• засахаривание карамели, помутнение стекла, образование ромбической серы - примеры перехода вещества из аморфного состояния в кристаллическое

Существование аморфных веществ – доказательство относительности ряда ключевых химических понятий.

• Деления элементов на металлы и неметаллы;
• Двойственное положение водорода в периодической системе;
• Деление полимеров на органические и неорганические;
• Деление химической связи на типы;
• Присутствие различных типов связи в одном и том же веществе;
• Переход различных типов связей одна в другую;
• Взаимообусловленность физических свойств веществ и типа их кристаллической решётки;

В окружающем нас мире не так уж много абсолютных истин!

• Мир нарисован

не только чёрной

и белой краской!

• Мир многолик,

многогранен,

многоцветен,

бесконечно

прекрасен!