Соль

Соль

Содержание: 1.Открытие соли. 2.Типы солей. 3.Нахождение в природе. 4.Методы получения. 5.Химические свойства. 6.Физические свойства. 7.Применение солей. 8.Интересные факты. 9.Литература.

Открытие соли.

• Открытие соли и начало ее употребления было эпохой такого же значения, как знакомство человека с земледелием. Почти одновременно с добычей соли люди научились собирать зерна, засеивать участки земли и собирать первый урожай. И хотя хлебные зерна содержат мало поваренной соли, не то что мясо и кровь животных, земледелие продолжало развиваться. Следовательно, человек нашел способ удовлетворять солевой голод, который не ощущался при мясном питании. Человек научился добывать соль. С золой растений, которой первоначально посыпались лепешки и мясо, человек, кроме полезных солей, поглощал гораздо большее количество вредных веществ. Понадобились тысячелетия, чтобы человек, уже знакомый с огнем, научился его добывать из кремня или трением одного куска дерева о другой. И много времени прошло, пока люди научились добывать соль. Десятки тысячелетий протекли с тех пор, как человек научился делать орудия из камня, до периода, когда он стал пользоваться металлами, научился плавить руду и ковать бронзовое ору

Типы солей.

• Средние (нормальные) соли  — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла.
• Кислые соли  — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты.
• Осно?вные соли  — гидроксогруппы основания (OH − ) частично замещены кислотными остатками.
• Двойные соли  — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами.
• Смешанные соли  — в их составе присутствует два различных аниона.
• Гидратные соли (кристаллогидраты ) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды .
• Комплексные соли  — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион.

Нахождение в природе.

• Многие минералы  — соли, образующие залежи (например, галит , сильвин , флюорит ).
• Названия солей образуются из двух слов: название аниона в именительном падеже и название катиона в родительном падеже:  — сульфат натрия . Для металлов с переменной степенью окисления её указывают в скобках и без пробела:  — сульфат железа(II) ,  — сульфат железа(III) .
• Названия кислых солей начинаются с приставки «гидро-» (если замещён один атом водорода ) или «дигидро-» (если замещены два атома водорода - это не верно!). Например,  — гидрокарбонат натрия ,  — дигидрофосфат натрия .
• Названия основных солей начинаются с приставки «гидроксо-» или «дигидроксо-». Например,  — гидроксохлорид магния,  — дигидроксохлорид алюминия.
• В гидратных солях на наличие кристаллической воды указывает приставка «гидрат-». Степень гидратации отражают численной приставкой. Например,  — дигидрат хлорида кальция.
• На низшую степень окисления кислотообразующего элемента (если их больше двух) указывает приставка «гипо-». Приставка «пер-» указывает на высшую степень окисления (для солей кислот с окончаниями «-овая», «-евая», «-ная»). Например:  — гипохлорит натрия ,  — хлорит натрия ,  — хлорат натрия ,  — перхлорат натрия .

Флюориты

Методы получения.

• Существуют различные методы получения солей:
• Взаимодействие кислот с металлами , основными и амфотерными оксидами / гидроксидами :
• Взаимодействие кислотных оксидов c щелочами , основными и амфотерными оксидами / гидроксидами:
• Взаимодействие солей c кислотами , другими солями ( если образуется выходящий из сферы реакции продукт ):
• Взаимодействие простых веществ:
• Взаимодействие оснований с неметаллами , например с галогенами :

Химические свойства.

• Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов , входящих в их состав.
• Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями , если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода )
• Соли взаимодействуют с металлами , если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов
• Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции (образуется газ, осадок или вода); в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов
• Некоторые соли разлагаются при нагревании

Физические свойства.

• Физические свойства
• Типичные соли - кристаллические вещества с ионной структурой, например CsF Существуют также ковалентные соли, например АlСl 3 . В действительности характер химической связи ,v многих солей смешанный.
• По растворимости в воде различают растворимые, мало растворимые и практически нерастворимые соли. К растворимым относятся почти все соли натрия, калия и аммония, многие нитраты, ацетаты и хлориды, за исключением солей поливалентных металлов, гидролизующихся в воде, многие кислые соли.

Применение солей.

• Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни.
• Соли соляной кислоты . Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия . Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора , гидроксида натрия и соды . Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.
• Соли серной кислоты . В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс , получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция , то есть гипс. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.
• Соли азотной кислоты . Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия , нитрат калия , нитрат кальция и нитрат аммония . Обычно эти соли называют селитрами .
• Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция . Эта соль служит основной составной частью минералов — фосфоритов и апатитов. Фосфориты и апатиты используются в качестве сырья в производстве фосфорных удобрений , например, суперфосфата и преципитата .
• Соли угольной кислоты . Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка , мела и мрамора .
•  

Интересные факты.

• Обычная пищевая соль в больших количествах является ядом — летальная доза в 100 раз превышает суточную норму потребления и составляет 3 грамма на 1 килограмм массы тела, то есть для человека весом 80 кг смертельной дозой является четверть килограммовой пачки.
• Продаваемая в магазинах соль состоит из NaCl примерно на 97 %, остальная доля приходится на различные примеси. Чаще всего добавляют йодиды и карбонаты, в последние годы всё чаще добавляют фториды. Добавка фторидов используется для профилактики зубных заболеваний. С 1950-х годов добавлять фторид в соль стали в Швейцарии, и благодаря положительным результатам в борьбе с кариесом в 1980-х годах фторид стали добавлять в соль во Франции и в Германии. До 60 % продаваемой соли в Германии и до 80 % в Швейцарии содержит фториды. [ источник не указан 265 дней ]
• Иногда в поваренную соль добавляют другие вспомогательные вещества, например ферроцианид калия (E536 в европейской системе кодирования пищевых добавок ; неядовитая комплексная соль) в качестве антислёживающего агента.

• Известно, что, уходя из таежного приюта, для случайных путников охотники непременно оставляют спички и соль. [1]
• На Руси издавна было принято в Страстной четверг готовить так называемую «четверговую соль» — крупную соль смешивали с квасной гущей или мякишем ржаного хлеба и перекаливали на сковороде, после чего толкли в ступе . Четверговую соль употребляли с пасхальными яйцами и некоторыми другими блюдами. [8]
• Гадания посредством соли известны с древнейших времён [ источник не указан 23 дня ] и именуются аломантия .
• В геральдике соль изображена в гласных гербах русских городов Бахмута , Солигалича , Соликамска , Сольвычегодска .
• Герб Бахмута — химический знак соли
• Герб Бахмута В.Кене — три кристалла соли
• Герб Соликамска - соляной колодец
• Герб Солигалича — три ступки соли

Литература.

• Семёнов И. Н., Перфилова И. Л. — «Химия», 2000 г.

Подготовила ученица 11 класса Сосинова Кристина.