kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Соль

Нажмите, чтобы узнать подробности

Презентация познакомит с открытием соли, типами солей и тд.

Открытие соли и начало ее употребления было эпохой такого же значения, как знакомство человека с земледелием. Почти одновременно с добычей соли люди научились собирать зерна, засеивать участки земли и собирать первый урожай.

И хотя хлебные зерна содержат мало поваренной соли, не то что мясо и кровь животных, земледелие продолжало развиваться. Следовательно, человек нашел способ удовлетворять солевой голод, который не ощущался при мясном питании. Человек научился добывать соль.

С золой растений, которой первоначально посыпались лепешки и мясо, человек, кроме полезных солей, поглощал гораздо большее количество вредных веществ. Понадобились тысячелетия, чтобы человек, уже знакомый с огнем, научился его добывать из кремня или трением одного куска дерева о другой. И много времени прошло, пока люди научились добывать соль.

Десятки тысячелетий протекли с тех пор, как человек научился делать орудия из камня, до периода, когда он стал пользоваться металлами, научился плавить руду и ковать бронзовое ору

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Соль»

Соль

Соль

Содержание:  1.Открытие соли.  2.Типы солей.  3.Нахождение в природе.  4.Методы получения.  5.Химические свойства.  6.Физические свойства.  7.Применение солей.  8.Интересные факты.  9.Литература.

Содержание: 1.Открытие соли. 2.Типы солей. 3.Нахождение в природе. 4.Методы получения. 5.Химические свойства. 6.Физические свойства. 7.Применение солей. 8.Интересные факты. 9.Литература.

Открытие соли. Открытие соли и начало ее употребления было эпохой такого же значения, как знакомство человека с земледелием. Почти одновременно с добычей соли люди научились собирать зерна, засеивать участки земли и собирать первый урожай. И хотя хлебные зерна содержат мало поваренной соли, не то что мясо и кровь животных, земледелие продолжало развиваться. Следовательно, человек нашел способ удовлетворять солевой голод, который не ощущался при мясном питании. Человек научился добывать соль. С золой растений, которой первоначально посыпались лепешки и мясо, человек, кроме полезных солей, поглощал гораздо большее количество вредных веществ. Понадобились тысячелетия, чтобы человек, уже знакомый с огнем, научился его добывать из кремня или трением одного куска дерева о другой. И много времени прошло, пока люди научились добывать соль. Десятки тысячелетий протекли с тех пор, как человек научился делать орудия из камня, до периода, когда он стал пользоваться металлами, научился плавить руду и ковать бронзовое ору

Открытие соли.

  • Открытие соли и начало ее употребления было эпохой такого же значения, как знакомство человека с земледелием. Почти одновременно с добычей соли люди научились собирать зерна, засеивать участки земли и собирать первый урожай. И хотя хлебные зерна содержат мало поваренной соли, не то что мясо и кровь животных, земледелие продолжало развиваться. Следовательно, человек нашел способ удовлетворять солевой голод, который не ощущался при мясном питании. Человек научился добывать соль. С золой растений, которой первоначально посыпались лепешки и мясо, человек, кроме полезных солей, поглощал гораздо большее количество вредных веществ. Понадобились тысячелетия, чтобы человек, уже знакомый с огнем, научился его добывать из кремня или трением одного куска дерева о другой. И много времени прошло, пока люди научились добывать соль. Десятки тысячелетий протекли с тех пор, как человек научился делать орудия из камня, до периода, когда он стал пользоваться металлами, научился плавить руду и ковать бронзовое ору
Типы солей. Средние (нормальные) соли  — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. Кислые соли  — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Осно?вные соли  — гидроксогруппы основания (OH − ) частично замещены кислотными остатками. Двойные соли  — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. Смешанные соли  — в их составе присутствует два различных аниона. Гидратные соли (кристаллогидраты ) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды . Комплексные соли  — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион.

Типы солей.

  • Средние (нормальные) соли  — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла.
  • Кислые соли  — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты.
  • Осно?вные соли  — гидроксогруппы основания (OH − ) частично замещены кислотными остатками.
  • Двойные соли  — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами.
  • Смешанные соли  — в их составе присутствует два различных аниона.
  • Гидратные соли (кристаллогидраты ) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды .
  • Комплексные соли  — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион.
Нахождение в природе. Многие минералы  — соли, образующие залежи (например, галит , сильвин , флюорит ). Названия  солей  образуются из двух слов: название аниона в именительном падеже и название катиона в родительном падеже:  — сульфат натрия . Для металлов с переменной степенью окисления её указывают в скобках и без пробела:  — сульфат железа(II) ,  — сульфат железа(III) . Названия кислых солей начинаются с приставки «гидро-» (если замещён один атом водорода ) или «дигидро-» (если замещены два атома водорода - это не верно!). Например,  — гидрокарбонат натрия ,  — дигидрофосфат натрия . Названия основных солей начинаются с приставки «гидроксо-» или «дигидроксо-». Например,  — гидроксохлорид магния,  — дигидроксохлорид алюминия. В гидратных солях на наличие кристаллической воды указывает приставка «гидрат-». Степень гидратации отражают численной приставкой. Например,  — дигидрат хлорида кальция. На низшую степень окисления кислотообразующего элемента (если их больше двух) указывает приставка «гипо-». Приставка «пер-» указывает на высшую степень окисления (для солей кислот с окончаниями «-овая», «-евая», «-ная»). Например:  — гипохлорит натрия ,  — хлорит натрия ,  — хлорат натрия ,  — перхлорат натрия .

Нахождение в природе.

  • Многие минералы  — соли, образующие залежи (например, галит , сильвин , флюорит ).
  • Названия солей образуются из двух слов: название аниона в именительном падеже и название катиона в родительном падеже:  — сульфат натрия . Для металлов с переменной степенью окисления её указывают в скобках и без пробела:  — сульфат железа(II) ,  — сульфат железа(III) .
  • Названия кислых солей начинаются с приставки «гидро-» (если замещён один атом водорода ) или «дигидро-» (если замещены два атома водорода - это не верно!). Например,  — гидрокарбонат натрия ,  — дигидрофосфат натрия .
  • Названия основных солей начинаются с приставки «гидроксо-» или «дигидроксо-». Например,  — гидроксохлорид магния,  — дигидроксохлорид алюминия.
  • В гидратных солях на наличие кристаллической воды указывает приставка «гидрат-». Степень гидратации отражают численной приставкой. Например,  — дигидрат хлорида кальция.
  • На низшую степень окисления кислотообразующего элемента (если их больше двух) указывает приставка «гипо-». Приставка «пер-» указывает на высшую степень окисления (для солей кислот с окончаниями «-овая», «-евая», «-ная»). Например:  — гипохлорит натрия ,  — хлорит натрия ,  — хлорат натрия ,  — перхлорат натрия .
 Флюориты

Флюориты

Методы получения. Существуют различные методы получения солей: Взаимодействие кислот с металлами , основными и амфотерными оксидами / гидроксидами : Взаимодействие кислотных оксидов c щелочами , основными и амфотерными оксидами / гидроксидами: Взаимодействие солей c кислотами , другими солями ( если образуется выходящий из сферы реакции продукт ): Взаимодействие простых веществ: Взаимодействие оснований с неметаллами , например с галогенами :

Методы получения.

  • Существуют различные методы получения солей:
  • Взаимодействие кислот с металлами , основными и амфотерными оксидами / гидроксидами :
  • Взаимодействие кислотных оксидов c щелочами , основными и амфотерными оксидами / гидроксидами:
  • Взаимодействие солей c кислотами , другими солями ( если образуется выходящий из сферы реакции продукт ):
  • Взаимодействие простых веществ:
  • Взаимодействие оснований с неметаллами , например с галогенами :
Химические свойства. Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов , входящих в их состав. Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями , если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода ) Соли взаимодействуют с металлами , если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции (образуется газ, осадок или вода); в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов Некоторые соли разлагаются при нагревании

Химические свойства.

  • Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов , входящих в их состав.
  • Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями , если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода )
  • Соли взаимодействуют с металлами , если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов
  • Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции (образуется газ, осадок или вода); в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов
  • Некоторые соли разлагаются при нагревании
Физические свойства. Физические свойства Типичные соли - кристаллические вещества с ионной структурой, например CsF Существуют также ковалентные соли, например АlСl 3 . В действительности характер химической связи ,v многих солей смешанный. По растворимости в воде различают растворимые, мало растворимые и практически нерастворимые соли. К растворимым относятся почти все соли натрия, калия и аммония, многие нитраты, ацетаты и хлориды, за исключением солей поливалентных металлов, гидролизующихся в воде, многие кислые соли.

Физические свойства.

  • Физические свойства
  • Типичные соли - кристаллические вещества с ионной структурой, например CsF Существуют также ковалентные соли, например АlСl 3 . В действительности характер химической связи ,v многих солей смешанный.
  • По растворимости в воде различают растворимые, мало растворимые и практически нерастворимые соли. К растворимым относятся почти все соли натрия, калия и аммония, многие нитраты, ацетаты и хлориды, за исключением солей поливалентных металлов, гидролизующихся в воде, многие кислые соли.
   Применение солей.    Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни. Соли соляной кислоты . Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия .  Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора , гидроксида натрия и соды .  Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение. Соли серной кислоты . В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс , получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция , то есть гипс.  Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды. Соли азотной кислоты . Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия , нитрат калия , нитрат кальция и нитрат аммония . Обычно эти соли называют селитрами . Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция . Эта соль служит основной составной частью минералов — фосфоритов и апатитов. Фосфориты и апатиты используются в качестве сырья в производстве фосфорных удобрений , например, суперфосфата и преципитата . Соли угольной кислоты . Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести.  Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла.  Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка , мела и мрамора .  

Применение солей.

  • Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни.
  • Соли соляной кислоты . Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия . Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора , гидроксида натрия и соды . Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.
  • Соли серной кислоты . В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс , получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция , то есть гипс. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.
  • Соли азотной кислоты . Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия , нитрат калия , нитрат кальция и нитрат аммония . Обычно эти соли называют селитрами .
  • Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция . Эта соль служит основной составной частью минералов — фосфоритов и апатитов. Фосфориты и апатиты используются в качестве сырья в производстве фосфорных удобрений , например, суперфосфата и преципитата .
  • Соли угольной кислоты . Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка , мела и мрамора .
  •  
Интересные факты. Обычная пищевая соль в больших количествах является ядом — летальная доза в 100 раз превышает суточную норму потребления и составляет 3 грамма на 1 килограмм массы тела, то есть для человека весом 80 кг смертельной дозой является четверть килограммовой пачки. Продаваемая в магазинах соль состоит из NaCl примерно на 97 %, остальная доля приходится на различные примеси. Чаще всего добавляют йодиды и карбонаты, в последние годы всё чаще добавляют фториды. Добавка фторидов используется для профилактики зубных заболеваний. С 1950-х годов добавлять фторид в соль стали в Швейцарии, и благодаря положительным результатам в борьбе с кариесом в 1980-х годах фторид стали добавлять в соль во Франции и в Германии. До 60 % продаваемой соли в Германии и до 80 % в Швейцарии содержит фториды. [ источник не указан 265 дней ] Иногда в поваренную соль добавляют другие вспомогательные вещества, например ферроцианид калия (E536 в европейской системе кодирования пищевых добавок ; неядовитая комплексная соль) в качестве антислёживающего агента.

Интересные факты.

  • Обычная пищевая соль в больших количествах является ядом — летальная доза в 100 раз превышает суточную норму потребления и составляет 3 грамма на 1 килограмм массы тела, то есть для человека весом 80 кг смертельной дозой является четверть килограммовой пачки.
  • Продаваемая в магазинах соль состоит из NaCl примерно на 97 %, остальная доля приходится на различные примеси. Чаще всего добавляют йодиды и карбонаты, в последние годы всё чаще добавляют фториды. Добавка фторидов используется для профилактики зубных заболеваний. С 1950-х годов добавлять фторид в соль стали в Швейцарии, и благодаря положительным результатам в борьбе с кариесом в 1980-х годах фторид стали добавлять в соль во Франции и в Германии. До 60 % продаваемой соли в Германии и до 80 % в Швейцарии содержит фториды. [ источник не указан 265 дней ]
  • Иногда в поваренную соль добавляют другие вспомогательные вещества, например ферроцианид калия (E536 в европейской системе кодирования пищевых добавок ; неядовитая комплексная соль) в качестве антислёживающего агента.
Известно, что, уходя из таежного приюта, для случайных путников охотники непременно оставляют спички и соль. [1] На Руси издавна было принято в Страстной четверг готовить так называемую «четверговую соль» — крупную соль смешивали с квасной гущей или мякишем ржаного хлеба и перекаливали на сковороде, после чего толкли в ступе . Четверговую соль употребляли с пасхальными яйцами и некоторыми другими блюдами. [8] Гадания посредством соли известны с древнейших времён [ источник не указан 23 дня ] и именуются аломантия . В геральдике соль изображена в гласных гербах русских городов Бахмута , Солигалича , Соликамска , Сольвычегодска . Герб Бахмута — химический знак соли Герб Бахмута В.Кене — три кристалла соли Герб Соликамска - соляной колодец Герб Солигалича — три ступки соли
  • Известно, что, уходя из таежного приюта, для случайных путников охотники непременно оставляют спички и соль. [1]
  • На Руси издавна было принято в Страстной четверг готовить так называемую «четверговую соль» — крупную соль смешивали с квасной гущей или мякишем ржаного хлеба и перекаливали на сковороде, после чего толкли в ступе . Четверговую соль употребляли с пасхальными яйцами и некоторыми другими блюдами. [8]
  • Гадания посредством соли известны с древнейших времён [ источник не указан 23 дня ] и именуются аломантия .
  • В геральдике соль изображена в гласных гербах русских городов Бахмута , Солигалича , Соликамска , Сольвычегодска .
  • Герб Бахмута — химический знак соли
  • Герб Бахмута В.Кене — три кристалла соли
  • Герб Соликамска - соляной колодец
  • Герб Солигалича — три ступки соли
Литература. Семёнов И. Н., Перфилова И. Л. — «Химия», 2000 г.

Литература.

  • Семёнов И. Н., Перфилова И. Л. — «Химия», 2000 г.
Подготовила  ученица 11 класса  Сосинова Кристина.

Подготовила ученица 11 класса Сосинова Кристина.


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 10 класс.
Урок соответствует ФГОС

Скачать
Соль

Автор: Казимирова Алла Дмитриевна

Дата: 30.08.2016

Номер свидетельства: 341492

Похожие файлы

object(ArrayObject)#852 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(109) "Научно-практическая конференция: "Волшебные свойства соли" "
    ["seo_title"] => string(66) "nauchno-praktichieskaia-konfierientsiia-volshiebnyie-svoistva-soli"
    ["file_id"] => string(6) "109214"
    ["category_seo"] => string(16) "nachalniyeKlassi"
    ["subcategory_seo"] => string(12) "meropriyatia"
    ["date"] => string(10) "1404219628"
  }
}
object(ArrayObject)#874 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(68) "Исследовательская работа "Чудо-соль" "
    ["seo_title"] => string(37) "issliedovatiel-skaia-rabota-chudo-sol"
    ["file_id"] => string(6) "170796"
    ["category_seo"] => string(16) "nachalniyeKlassi"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1423586500"
  }
}
object(ArrayObject)#852 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(58) "Конспект урока "Гидролиз солей" "
    ["seo_title"] => string(31) "konspiekt-uroka-gidroliz-soliei"
    ["file_id"] => string(6) "219346"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1434123822"
  }
}
object(ArrayObject)#874 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(43) "Соли и их классификация"
    ["seo_title"] => string(26) "soli-i-ikh-klassifikatsiia"
    ["file_id"] => string(6) "254372"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1447756219"
  }
}
object(ArrayObject)#852 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(130) "Презентация исследовательской работы по теме: «Эта удивительная соль»"
    ["seo_title"] => string(66) "prezentatsiia_issledovatelskoi_raboty_po_teme_eta_udivitelnaia_sol"
    ["file_id"] => string(6) "512913"
    ["category_seo"] => string(21) "doshkolnoeObrazovanie"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1559287082"
  }
}


Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства