kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

  1. Главная
  2. Химия
  3. Презентации
  4. презентация по химии на тему "Гидролиз"

Презентация по химии на тему "Гидролиз"

Нажмите, чтобы узнать подробности

В повседневной жизни мы постоянно сталкиваемся с явлением гидролиза – при стирке белья, мытье посуды, умывании мылом. Даже процессы пищеварения, в частности, расщепление жиров, протекают благодаря гидролизу.Вы знаете, что, согласно теории электролитической диссоциации, в водном растворе частицы растворенного вещества взаимодействуют с молекулами воды. Такое взаимодействие может привести к реакции гидролиза. 

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«презентация по химии на тему "Гидролиз" »

Содержание урока 1. Понятие : гидролиз Классификация гидролиза 2. Гидролиз органических веществ 3. Гидролиз солей 4. Подведение итогов

Содержание урока

1. Понятие :

  • гидролиз
  • Классификация гидролиза

2. Гидролиз органических веществ

3. Гидролиз солей

4. Подведение итогов

Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой

Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой

  • Частицы растворенного вещества в воде окружены гидратной оболочкой. В некоторых случаях это приводит к химическому взаимодействию с образованием новых веществ, к реакции гидролиза
  • hydro – вода, lysis - распад
Классификация гидролиза

Классификация гидролиза

Логико-структурная схема урока Типы химических реакций соединения разложения замеще ния ОВР обмена H2O в продуктах H2O в исходных веществах органический неорганический гидролиз Гидролиз сложных эфиров, жиров Гидролиз галогеналканов соли бинарные Гидролиз углеводов Гидролиз белков Гидролиз по катиону Гидролиз по аниону Гидролиз по катиону и по аниону

Логико-структурная схема урока

Типы химических

реакций

соединения

разложения

замеще ния

ОВР

обмена

  • H2O в продуктах
  • H2O в исходных веществах

органический

неорганический

гидролиз

Гидролиз сложных эфиров, жиров

Гидролиз галогеналканов

соли

бинарные

Гидролиз углеводов

Гидролиз белков

Гидролиз по катиону

Гидролиз по аниону

Гидролиз по катиону и по аниону

Гидролиз органических веществ. 1. Гидролиз галогеналканов . С2Н5С l + Н2О → С2Н5ОН + НС l 2. Гидролиз сложных эфиров. СН3-СОО-С2Н5 + Н2О → СН3-СООН +С2Н5ОН 3. Гидролиз дисахаридов . С12Н22О11 + Н2О →С6Н12О6 + С6Н12О6 4. Гидролиз полисахаридов. (С6Н10О5) n + n Н2О → n С6Н12О6 5. Белки пищи ↔ полипептиды ↔ аминокислоты 6. АТФ +Н2О → Н3РО4 + АДФ + энергия

Гидролиз органических веществ.

1. Гидролиз галогеналканов .

С2Н5С l + Н2О → С2Н5ОН + НС l

2. Гидролиз сложных эфиров.

СН3-СОО-С2Н5 + Н2О → СН3-СООН +С2Н5ОН

3. Гидролиз дисахаридов .

С12Н22О11 + Н2О →С6Н12О6 + С6Н12О6

4. Гидролиз полисахаридов.

(С6Н10О5) n + n Н2О → n С6Н12О6

5. Белки пищи ↔ полипептиды ↔ аминокислоты

6. АТФ +Н2О → Н3РО4 + АДФ + энергия

Гидролиз солей

Гидролиз солей

  • Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит.
  • Любая соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей.
Классификация солей

Классификация солей

Слабые кислоты: HCOOH, CH 3 COOH, HCN, H 2 S, HF, H 2 CO 3, H 2 SO 3, H 3 PO 4 , HNO 2 ; Слабые основания :
  • Слабые кислоты:

HCOOH, CH 3 COOH, HCN, H 2 S, HF,

H 2 CO 3, H 2 SO 3, H 3 PO 4 , HNO 2 ;

  • Слабые основания :

основания (за исключением щелочей), NH 4 OH

Окраска индикатора в разных средах

Окраска индикатора в разных средах

  • Индикатор универсальный + кислота → красная гамма цветов. ( pH 7).
  • Индикатор универсальный + основание → синяя гамма цветов. ( pH 7).
  • Индикатор универсальный + вода → желтый цвет. ( pH =7).
АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль. Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза. Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение. Исходные вещества известны – соль и вода . Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ

  • Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль.
  • Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза.
  • Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение.

Исходные вещества известны – соль и вода . Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой KNO 2 = K + + NO 2 - H 2 O = OH - + H + KNO 2 + H 2 O = KOH + HNO 2 K + + NO 2 - + H 2 O = K + + OH - + HNO 2 NO 2 - + H 2 O = OH - + HNO 2

Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой

KNO 2 = K + + NO 2 -

H 2 O = OH - + H +

KNO 2 + H 2 O = KOH + HNO 2

K + + NO 2 - + H 2 O = K + + OH - + HNO 2

NO 2 - + H 2 O = OH - + HNO 2

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой NiCl 2 = Ni 2+ + 2Cl - H 2 O = OH - + H + NiCl 2 + H 2 O = NiOHCl + HCl Ni 2+ + 2Cl - + H 2 O = NiOH + + 2Cl - + H + Ni 2+ + H 2 O = NiOH + + H +

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой

NiCl 2 = Ni 2+ + 2Cl -

H 2 O = OH - + H +

NiCl 2 + H 2 O = NiOHCl + HCl

Ni 2+ + 2Cl - + H 2 O = NiOH + + 2Cl - + H +

Ni 2+ + H 2 O = NiOH + + H +

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой NH 4 CN = NH 4 + + CN - H 2 O = OH - + H + NH 4 CN + H 2 O = NH 3 * H 2 O + HCN NH 4 + + CN - + H 2 O = NH 3 * H 2 O + HCN

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой

NH 4 CN = NH 4 + + CN -

H 2 O = OH - + H +

NH 4 CN + H 2 O = NH 3 * H 2 O + HCN

NH 4 + + CN - + H 2 O = NH 3 * H 2 O + HCN

Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой KCl = K + + Cl - H 2 O = OH - + H + KCl + H 2 O = KOH + HCl K + + Cl - + H 2 O = K + + Cl - + OH - + H + H 2 O = OH - + H +

Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой

KCl = K + + Cl -

H 2 O = OH - + H +

KCl + H 2 O = KOH + HCl

K + + Cl - + H 2 O = K + + Cl - + OH - + H +

H 2 O = OH - + H +

7) Гидролиз по катиону; Среда раствора кислотная (рН" width="640"

Гидролиз солей

Соли, не подвергающиеся гидролизу

Соли, подвергающиеся гидролизу

Обратимо, со смещением равновесия

Влево

Со + Ск

Со + Сл.к

Вправо

Необратимо

Сл.о + Ск

  • Гидролиз по аниону;
  • Среда раствора щелочная

Сл.о + Сл.к

(рН 7)

  • Гидролиз по катиону;
  • Среда раствора кислотная

(рН

  • Гидролиз по катиону и аниону;
  • Среда раствора зависит от константы диссоциации образующихся при гидролизе веществ
гидролиз

гидролиз

Гидролиз неорганических соединений Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения:

Гидролиз неорганических соединений

Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения:

  • Карбиды;
  • Галогениды;
  • Фосфиды;
  • Нитриды.
Гидролиз карбидов CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 +C 2 H 2 Карбид кальция ацетилен Al 4 C 3 + 12 H 2 O = 4 Al(OH) 3 + 3 CH 4 Карбид алюминия метан

Гидролиз карбидов

CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 +C 2 H 2

Карбид кальция ацетилен

Al 4 C 3 + 12 H 2 O = 4 Al(OH) 3 + 3 CH 4

Карбид алюминия метан

Гидролиз галогенидов SiCl 4 + 3H 2 O = H 2 SiO 4 + 4 H С l Хлорид Кремневая кремния кислота Гидролиз фосфидов Mg 3 P 2 + 6 H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2PH 3 Фосфид магния

Гидролиз галогенидов

  • SiCl 4 + 3H 2 O = H 2 SiO 4 + 4 H С l

Хлорид Кремневая

кремния кислота

Гидролиз фосфидов

Mg 3 P 2 + 6 H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2PH 3

Фосфид

магния

Гидролиз солей.

Гидролиз солей.

  • Гидролиз можно подавить.
  • Увеличить концентрацию растворённого вещества.
  • Охладить раствор.
  • Ввести в раствор один из продуктов гидролиза: подкислять (если рН ) .
Гидролиз солей.

Гидролиз солей.

  • Гидролиз можно усилить :
  • Добавить воды.
  • Нагреть раствор (увеличится диссоциация воды).
  • Связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу.
Домашнее задание. § 18, упр. № 4,5

Домашнее задание.

§ 18, упр. № 4,5


Получите в подарок сайт учителя

Химия. Сложные вопросы

Химия. Вводный курс. 7 класс ФГОС

Химия 9 класс ФГОС

Химия 11 класс ФГОС

Химия 10 класс ФГОС

Электронная тетрадь по химии 9 класс...

Электронная тетрадь по химии 7 класс...

Электронная тетрадь по химии 10 класс...

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 11 класс

Скачать
презентация по химии на тему "Гидролиз"

Автор: Муравьева Нина Ивановна

Дата: 11.02.2015

Номер свидетельства: 171358

Похожие файлы

object(ArrayObject)#864 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(33) "Урок химии "Белки" "
    ["seo_title"] => string(18) "urok-khimii-bielki"
    ["file_id"] => string(6) "229873"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1441899870"
  }
}

object(ArrayObject)#886 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(106) "Программа учебного практикума по химии (подготовка к ЕГЭ) "
    ["seo_title"] => string(62) "proghramma-uchiebnogho-praktikuma-po-khimii-podghotovka-k-iege"
    ["file_id"] => string(6) "107571"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(7) "prochee"
    ["date"] => string(10) "1403325032"
  }
}

object(ArrayObject)#864 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(151) "Комбинированный урок химии и биологии «Вода и ее роль в жизнедеятельности клетки»"
    ["seo_title"] => string(80) "kombinirovannyi_urok_khimii_i_biologhii_voda_i_ieie_rol_v_zhizniedieiatiel_nosti"
    ["file_id"] => string(6) "400481"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1489568251"
  }
}

object(ArrayObject)#886 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(180) "Презентация по химии на тему :"Углеводы. Классификация углеводов. Полисахариды.Функции углеводов" "
    ["seo_title"] => string(108) "priezientatsiia-po-khimii-na-tiemu-ughlievody-klassifikatsiia-ughlievodov-polisakharidy-funktsii-ughlievodov"
    ["file_id"] => string(6) "205894"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1430052626"
  }
}

object(ArrayObject)#864 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(138) "Конспект урока «Аминокислоты» (технология коллективных способов обучения)"
    ["seo_title"] => string(79) "konspiekt-uroka-aminokisloty-tiekhnologhiia-kolliektivnykh-sposobov-obuchieniia"
    ["file_id"] => string(6) "308458"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1458582541"
  }
}

Полезное для учителя




Распродажа видеоуроков!
1830 руб.
2620 руб.
1650 руб.
2350 руб.
Смотреть все комплекты
Курсы ПК и ППК для учителей!
Смотреть все курсы
ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет

Восстановить пароль
Регистрация
Проверка свидетельства