Уважаемые,коллеги, вашему вниманию представлена методическая разработка к уроку химии в 11 классе.Эта презентация используется при изучении темы "Металлы", в разделе "Металлы побочных подгрупп.В учебнике немного материала представлено по данной теме, поэтому данная разработка является замечательным дополнением при подготовке к уроку.
Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Просмотр содержимого документа
«Презентация "Медь" 11 класс »
Данилова Надежда Николаевна
Учитель химии МБУ СОШ №89
Г.О. Тольятти
Медь
Урок химии 11 класс
Описание:
Медь (Cuprum - пер. Кипр) - металл, одиннадцатый элемент периодической системы Менделеева.
На воздухе быстро покрывается жёлто-красной плёнкой (Окисляется кислородом).
Очищенная медь - золотисто-розового цвета.
Медь на "воздухе"
Очищенная медь
Физические свойства
Цветовой оттенок объясняется наличием электронных переходов между заполненной третьей и полупустой четвертой атомными орбиталями: энергетическая разница между ними соответствует длине волны оранжевого света (λ = 610 нм).
Медь обладает высокой электро- и теплопроводностью. Плавиться при температуре 1084 °С.
Названия сплавов
Латунь
Состав
Бронза
Медь, Цинк
Медь Олово, Сера, примеси
Мельхиор
Баббиты
Медь, Никель
Олово, Медь (Иногда Свинец)
Структура меди
Химические свойства
Степени окисления (+1 и +2)
Является слабым восстановителем
Не реагирует с водой, разбавленной соляной кислотой
Окисляется концентрированными серной и азотной кислотами, кислородом, галогенами, оксидами неметаллов.
Реагирует при нагревании с галогеноводородами.
Реакция меди с хлором
Уксусная кислота и оксид меди
Некоторые хим. формулы
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Реакция меди с хлором
2СН 3 СООН + CuO = (CH 3 COO) 2 Cu + H 2 O
Реакция оксида меди с уксусной кислотой
2Cu + O 2 = 2CuO
Окисление меди кислородом
CuSO 4 - сульфат меди (II)
Cu 2 O + H 2 SO 4 = Cu + CuSO 4 + H 2 O.
Реакция оксида меди и серной кислоты
Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.
Реакция меди с серной кислотой
(CH 3 COO) 2 Cu - ацетат меди (II)
В природе
Среднее содержание меди в земной коре колеблется от 4.7 до 10, 10-3 %.
Медь чаще всего добывают открытым способом (Выкапывают карьер). Содержание меди в руде, составляет от 0,3 до 1 %.
Все крупные местонахождения уже выработаны, поэтому медь либо обогащают из бедной руды, либо перерабатывают.
В живой природе, медь является необходимым элементом для ферментов всех высших растений и животных.
Медный карьер на Кипре
Продукты богатые медью
Применение
В электротехнике, в качестве проводника.
Из-за высокой теплопроводности, в качестве радиаторов, в тепловых трубках и т. п.
Из-за легкости обработки, медь распространенный материал для водопроводных труб.
На основе меди, существует множество сплавов.
Медь убивает бактерий, что делает её полезной в медицине.
Так же используется в архитектуре и ювелирном деле.
Медная трубка в ноутбуке
Медная жила кабеля
Заключение
Медь является редким металлом, однако его роль в природе незаменима. Благодаря тепло- и электропроводным свойствам, медь применяется в промышленности.
Медь образует множество сплавов и легка в обработке. Это делает её верным другом человека.
Благодарности:
wikipedia.org
webelements.narod.ru
medicinform.net
возможно ещё кто-то, кого забыл
Все права видео и изображений принадлежат их создателям.
Приложение - Физ. свойства
Температура плавления °C
1084
Температура кипения °C
2560
Плотность, γ при 20°C, кг/м³
8890
Удельная теплоемкость при постоянном давлении, Ср при 20°C, кДж/(кг•Дж)
385
Температурный коэффициент линейного расширения, а•10 6 от 20 до 100°C, К -1
16,8
Удельное электрическое сопротивление, р при 20°C, мкОм•м
0,01724
Теплопроводность λ при 20°C, Вт/(м•К)
390
Удельная электрическая проводимость, ω при 20°C, МОм/м