Презентация "Кислоты"

Деятельность учителя

Деятельность учеников

1. Этап: Организационный

Учитель проверяет готовность детей к уроку

Готовятся к уроку

1. Повторение

Задача этапа: Установить правильность и осознанность выполнения всеми учащимися домашнего задания; устранить в ходе проверки обнаруженные пробелы в знаниях, совершенствуя при этом ЗУН.

Методы контроля: устный опрос, письменная работа

Учитель проводит:

1.Фронтальный опрос.

Слайд 2. ВОПРОСЫ:

• Какие вещества мы будем называть оксидами?

• Какие вещества мы будем называть основаниями?

• Дайте классификацию оксидов?

• Приведите примеры оксидов.

• Как классифицируют основания?

• Приведите примеры оснований.

• Охарактеризуйте свойства некоторых оснований.

2.Письменная работа. На доске: CaO, NaOH, HCl, Cu(OH)₂ , H₂SO₄ , Al₂O₃, K₂O, H₂CO₃ , Al(OH)₃ , выбрать из формул оксиды и основания. Оформить в виде таблицы:

Учащиеся отвечают на вопросы

Ответы:

• Оксиды –сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород

• Основания – сложные вещества, состоящие их катионов металла и одной или нескольких гидроксогрупп

• Оксиды металлов и неметаллов

• Например, углекислый газ, вода, оксид азота, оксид меди

• Основания одно-двух-и трехосновные, расворимые и нерастворимые

• Гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид меди и тд.

• Едкие, мылкие на ощуп, в основном белые и при обычных условиях твердые вещества

Выполняют письменную работу

Ответы:

1. Объяснение нового материала

Задачи этапа: Обеспечение восприятия, осмысления и первичного запоминания, знаний и способов действий, связей и отношений в объекте изучения

Методы: беседа, самостоятельная (сообщения) и индивидуальная работа учащихся

Учитель: запишем тему нашего урока: «Кислоты»

Учитель: как вы думаете, какие вещества мы будем называть кислотами?

Слайд 3. Определение

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.

Слайд 4. Общая формула кислот

Н-КО

Водород кислотный остаток

Слайд 5. Названия распространенных кислот

• HCl - хлороводородная (соляная)

• HF - фтороводородная (плавиковая)

• HBr - бромоводородная

• HI - йодоводородная

• H₂S - сероводородная

• H₂CO₃ - угольная

• H₂SO₄ - серная

• H₂SO₃ - сернистая

• HNO₃ - азотная

• HNO₂ - азотистая

• H₃PO₄ - ортофосфорная

• HClO - хлорная

• HCN – синильная

Слайд 6. Классификация кислот

Кислоты:

• Бескислородные

• Кислород содержащие

Слайд 7.

Кислоты:

• Одноосновные

• Двухосновные

• Трехосновные

Слайд 8.

Кислоты:

• Твердые

• Жидкие

Слайд 9-10.

Сообщение учащегося о кислотах в природе

Слайд 11. Где находятся кислоты?

• В организме человека

• В организме животного

• В организме насекомого

• В лекарствах

• В пище

• В растениях

Слайд 12. Кислоты в организме

• Молочная кислота в мышцах

• Соляная кислота в желудке

Слайд 13. Кислоты неорганические

(небольшие выступления учащихся о кислотах)

Слайд 14. H₂SO₄ - серная кислота

тяжелая маслянистая жидкость, сильный окислитель, электролит.

Издавна её называют «матерью всех кислот», «Купоросное масло»

Концентрированная серная кислота – это бесцветная маслянистая жидкость, без запаха, примерно в два раза тяжелее воды.

Слайд 15. HCl -хлороводородная (соляная) кислота

бесцветная жидкость.

Она имеет запах хлороводорода. Соляная кислота ”дымит” на воздухе – это является её характерным свойством.

Слайд 16. Серная и соляная кислоты – едкие вещества, они повреждают ткань, бумагу и древесину. При попадании на кожу вызывают ожоги.

Слайд 17. HNO₃ -азотная кислота

Бесцветная летучая жидкость с резким запахом, дымит на воздухе, сильный окислитель.

Её называют «царицей всех кислот»

Она необходима для взрывчатых веществ, для красителей, лаков, лекарств.

Фотопленка, целлулоид, полимеры, удобрения – вот ее применение.

Слайд 18. СН₃ СООН - уксусная кислота - самая древняя . Упоминания о ней содержатся в древнейших рукописях. Впервые она получена из виноградного сока

Слайд 19. Н₂СО₃ – угольная кислота

В свободном виде не существует, так как разлагается на воду и соответствующий газ

Записывают

Дают предполагаемые определения

Записывают определение и общую формулу кислот в тетрадь

Знакомятся с кислотами, проговаривают формулы и названия

Знакомятся с классификацией кислот, записывают схемы, приводят примеры – хотя бы 1-2х кислот

Кислоты:

• Бескислородные (HCl, H₂S)

• Кислород содержащие (H₂SO₄, HNO₃)

• Одноосновные (HNO₃ ,HF)

• Двухосновные (H₂CO₃, H₂SO₄ )

• Трехосновные (H₃PO₄)

• Твердые (лимонная)

• Жидкие (соляная)

Учащийся выступает с сообщением, остальные слушают, записывают основное

Обсуждают - где находятся кислоты, записывают материал в тетрадь

Учащийся выступают с сообщениями, остальные слушают, записывают основное

1. Закрепление материала

Задачи этапа: Формирование целостной системы ведущих знаний по теме

Методы: беседа, самостоятельная и индивидуальная работа учащихся

Слайд 20.

Задание: Дайте характеристику кислот

1 вариант: азотной

2 вариант: фосфорной

По плану:

1. Формула

2. Наличие кислорода

3. Основность

4. Растворимость

5. Степени окисления элементов

6. Соответствующий оксид

Выполнение упражнений по учебнику после параграфа

Выполняют задание

Ответы:

Выполняют

1. Аналитический этап

Задачи: Дать анализ и оценку успешности достижения цели и наметить перспективу последующей работы

Методы: беседа

Учитель: предлагаю сделать выводы по уроку

Делают выводы

1. Домашнее задание

Задачи: Обеспечение понимания цели, содержания и способов выполнения домашнего задания.

Слайд 21.

§ 20

Записывают домашнее задание