Презентация к уроку химии в 8 классе "Классификация химических элементов"

Классификация химических элементов Знаете ли Вы…. В 1860 году были известны 60 химических элементов, на сегодняшний день открыты 118 элементов 8
Знаете ли Вы…. По мнению средневековых алхимиков природа создала 7 металлов по числу планет. 17
Знаете ли Вы…. Во время I мировой войны применение ядовитого желто-зеленого газа привело к гибели многих людей, а благодаря посуде, из которой ели пищу, офицеры армии Македонского избежали кишечных болезней. Йенс Якоб Берцелиус
Химические элементы
Твердые Металлический блеск Проводники тепла и электричества Ковкие и пластичные
Твердые, жидкие, газообразные вещества Металлическим блеском не обладают Изоляторы Хрупкие
В 1844 году Г.Дэви и М.Фарадей сожгли в запаянных колбах равные пропорции алмаза, графита, угля. В результате опыта получили равные объемы газов.
Химические элементы металлы неметаллы
оксид цинка соляная кислота хлорид цинка
оксид цинка гидроксиднатрия цинкат натрия
Оксиды и гидроксиды, которые способны реагировать и с кислотами и со щелочами, называют амфотерными (от. греч. «амфотерос» - оба, тот и другой)
Химические элементы металлы
Переходные элементы неметаллы

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Презентация к уроку химии в 8 классе "Классификация химических элементов" »

Классификация химических элементов

В организме человека около 70 химических элементов в составе простых и сложных веществ

В организме человека около 70 химических элементов в составе простых и сложных веществ

30 82 Pb Zn 26 50 Sn Fe 28 Ni 51 Sb 74 W

«живой» «неживой»

углерод

кремний

По мнению средневековых алхимиков природа создала 7 металлов по числу планет.

По мнению средневековых алхимиков природа создала 7 металлов по числу планет.

Во время I мировой войны применение ядовитого желто-зеленого газа привело к гибели многих людей, а благодаря посуде, из которой ели пищу, офицеры армии Македонского избежали кишечных болезней .

Во время I мировой войны применение ядовитого желто-зеленого газа привело к гибели многих людей, а благодаря посуде, из которой ели пищу, офицеры армии Македонского избежали кишечных болезней .

Химические

элементы

металлы

неметаллы

Fe, Cu, Al, Hg, Au, Ag и др.

С , S, P, I 2 , O 2 , H 2 и др.

Йенс Якоб Берцелиус

Твердые, жидкие, газообразные вещества
Металлическим блеском не обладают
Изоляторы
Хрупкие

Твердые
Металлический блеск
Проводники тепла и электричества
Ковкие и пластичные

Задание. Даны физические и химические свойства простых веществ. Определите химические элементы, образующие данные вещества.

T плавл. = 97,86 о С

T кип. = 883,15 о С

Твёрдое вещество – Э , режется ножом, окисляется кислородом, образуя Э 2 О , реагирует с кислотами и водой:

2 Э + 2 HCl = 2 Э Cl + H 2

2 Э + 2 H 2 O = 2 Э OH + H 2

T плавл. = - 100 , 98 о С

T кип. = -33 ,97 о С

Ядовитый желто-зеленый газ – Э 2 , реагирует с водородом, образуя бесцветный газ НЭ , реагирует со щелочами. Входит в состав сильной кислоты НЭО 4

В 1844 году Г.Дэви и М.Фарадей сожгли в запаянных колбах равные пропорции алмаза, графита, угля. В результате опыта получили равные объемы газов. Как доказать, что эти простые вещества образованы атомами углерода – неметалла?

C  CO 2  H 2 CO 3

C + О 2  CO 2

СО 2 + Н 2 О  H 2 CO 3

Неметалл  кислотный оксид  кислота

C + О 2  CO 2

СО 2 + Н 2 О  H 2 CO 3

C  CO 2  H 2 CO 3

Неметалл  кислотный оксид  кислота

4Na + O 2  2Na 2 O

Na 2 O + H 2 O  2NaOH

Na  Na 2 O  NaOH

Металл  основный оксид  основание

Химические

элементы

металлы

неметаллы

ZnCl 2 + 2H 2 O

гидроксид цинка

соляная кислота

H – O

Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

H – O

цинкат натрия

ZnO + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 O

оксид цинка

соляная кислота

хлорид цинка

ZnO + 2NaOH  Na 2 ZnO 2 + H 2 O

оксид цинка

гидроксиднатрия

цинкат натрия

Оксиды и гидроксиды, которые способны реагировать и с кислотами и со щелочами, называют амфотерными (от. греч. « амфотерос » - оба, тот и другой )

ZnO и Zn(OH) 2 ,

BeO и Be(OH) 2 ,

PbO и Pb(OH) 2 ,

Al 2 O 3 и Al(OH) 3 ,

Cr 2 O 3 и Cr(OH) 3

Химические

элементы

металлы

Переходные

элементы

неметаллы

Zn, Be, Al, Pb, Cr

Li 2 O

BeO

LiOH

Be(OH) 2

B 2 O 3

H 2 BeO 2

CO 2

N 2 O 5

H 3 BO 3

Na 2 O

H 2 CO 3

MgO

HNO 3

CH 4

NaOH

NH 3

Mg(OH) 2

Al 2 O 3

H 2 O

SiO 2

Al(OH) 3

P 2 O 5

H 3 AlO 3

HAlO 2

H 2 SiO 3

SO 3

Cl 2 O 7

SiH 4

H 3 PO 4

HPO 3

H 2 SO 4

PH 3

HClO 4

H 2 S

HCl

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 8 класс

Скачать
Презентация к уроку химии в 8 классе "Классификация химических элементов"

Автор: Ефремова Ольга Павловна

Дата: 04.10.2015

Номер свидетельства: 236152

Похожие файлы

Периодический закон и периодическая таблица химических элементов

object(ArrayObject)#853 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(122) "Периодический закон и периодическая таблица химических элементов"
    ["seo_title"] => string(78) "pieriodichieskii-zakon-i-pieriodichieskaia-tablitsa-khimichieskikh-eliemientov"
    ["file_id"] => string(6) "250234"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1447060711"
  }
}

Периодическая система химических элементов

object(ArrayObject)#875 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(82) "Периодическая система химических элементов "
    ["seo_title"] => string(53) "pieriodichieskaia-sistiema-khimichieskikh-eliemientov"
    ["file_id"] => string(6) "179363"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1424978044"
  }
}

Тема урока в 9 классе: Химические элементы в клетках живых организмов. Химия в овощах.

object(ArrayObject)#853 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(156) "Тема урока в 9 классе: Химические элементы в клетках живых организмов. Химия в овощах. "
    ["seo_title"] => string(102) "tiema-uroka-v-9-klassie-khimichieskiie-eliemienty-v-klietkakh-zhivykh-orghanizmov-khimiia-v-ovoshchakh"
    ["file_id"] => string(6) "119370"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1413392637"
  }
}

Презентация к уроку химии в 11 классе по теме: "Скорость химических реакций".

object(ArrayObject)#875 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(138) "Презентация к уроку химии в 11 классе по теме: "Скорость химических реакций". "
    ["seo_title"] => string(86) "priezientatsiia-k-uroku-khimii-v-11-klassie-po-tiemie-skorost-khimichieskikh-rieaktsii"
    ["file_id"] => string(6) "144206"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1418666141"
  }
}

урок химии в 8 класее Основани, классификация, получение, свойства.

object(ArrayObject)#853 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(122) "урок химии в 8 класее Основани, классификация, получение, свойства. "
    ["seo_title"] => string(71) "urok-khimii-v-8-klasieie-osnovani-klassifikatsiia-poluchieniie-svoistva"
    ["file_id"] => string(6) "203276"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1429451203"
  }
}

Презентация к уроку химии в 8 классе "Классификация химических элементов"

Просмотр содержимого документа «Презентация к уроку химии в 8 классе "Классификация химических элементов" »

Похожие файлы

Полезное для учителя

Просмотр содержимого документа
«Презентация к уроку химии в 8 классе "Классификация химических элементов" »