Периодическая система химических элементов

План урока химии

8 класс (2 часа)

Тема занятия:

Периодический закон и периодическая система в свете учения о строении атома. Характеристика химического элемента.           

Общие цели:

 - Дать представление о попытках классификации химических элементов и их состоятельности, а также основные сведения об открытии закона Д.И.Менделеевым.

- научить характеризовать элементы по положению в ПСХЭ.

 - Развивать критическое мышление на уроках

- Воспитывать умение работы в группах

Результаты обучения:

Учащиеся смогут:

- правильно давать формулировку периодического закона;

- работать в группах; парах;

- самооценивать свою работу на уроке.

Ключевые идеи:

Поиск дополнительной информации способствует развитию поисковой деятельности учащихся.

Задания:

1. Побуждение.

Создание благоприятного климата в классе.

 Самостоятельная работа 10 мин, 1 вариант – определение изотопов; медь, хром, ванадий), 2 вариант – строение атома (кобальт, аргон, мышьяк). Определить количество протонов, нейтронов, электронов.

1. Презентация.

Знакомство с темой урока.

Основные термины:

Периодическая таблица - является графическим изображением периодического закона.

Периодический закон - свойства всех простых веществ, как и формы и свойства соединений химических элементов определяются в повторяемой (периодической) зависимости от заряда ядра химического элемента.

Период – это определенное число химических элементов с одним и тем же наибольшим значением основного квантового количества валентных электронов (с идентичным номером внешнего энергетического уровня), равняющимся номеру периода.

Группа – это совокупность химических элементов с идентичным количеством валентных электронов, которые равняются номеру группы.

Химические символы – это не просто сокращенные имена химических элементов, а и выражение их конкретного количества, т.е. каждый символ означает или один атом химического элемента, или один моль его атомов, или массу элемента, равную молярной массе этого элемента.

Задание  № 1:

С. 135, 138, 152,  прочитать

И ответить на вопросы:

1. Почему группы делятся на главные и побочные?
2. Почему периоды делят на большие и малые?
3. Поясните, в чем физический смысл периодичности изменения  свойств, порядкового номера, подгруппы, элемента?

Задание № 2:

 «РАССКАЖИ  МНЕ ОБО МНЕ»

 1. дать характеристику элементу № 6

2. дать характеристику элементу  №13

3. дать характеристику элементу № 20

4. дать характеристику элементу  №26

Задание № 3:

- Научный подвиг  Д.И. Менделеева с.156-160

Задание № 4.

Просмотр видеофильма.

Обсуждение. Учащиеся должны ответить на следующие вопросы:

1. Кем и когда был открыт периодический закон?

2. Где родился ДИ. Менделеев? Кто были его родители?

3. Как читается периодический закон по Д.И. Менделееву?

4. Современная формулировка периодического закона.

5. Какие подтверждения периодического закона, известные еще при жизни Менделеева, вы знаете?

Закрепление.

С. 139 у. 4,5,6,7

С. 153 у. 6,7,8

С. 154-155 прочитать

Задача 1

Назвать элемент по таким данным: находится в III группе, относительная молекулярная масса высшего оксида 102.

        а) Алюминий;  б) Скандий;   в)Галлий.

Дано:                                  Решение:                            

R2O3

Mr(R2O3)=102

Mr(R2O3)=102, Ar(O)=16

2x+16*3=102

2x=102-48

2x=54

x=27

R-?

Данная Аг соответствует элементу Al.

                             Ответ: Алюминий.

Задача 2.

Назвать элемент по таким данным: находится во II группе, относительная молекулярная масса гидроксида 235.

      а) Кальций;   б) Меркурий;     в) Стронций

Дано:                             Решение:

R(OH)2

Mr(R(OH)2

Mr(R(OH)2=235, Ar(O)=16, Ar(H)=1

R-?

x+34=235,

x=235-34=201

Данная Аг соответствует элементу Hg.

                        Ответ: Меркурий

 Задача 3.

Назвать элемент по таким данным: находится в IV группе, относительная молекулярная масса высшего оксида 60.

          а) Станум;    б) Силиций;      в) Карбон

RO2

Mr(RO2)=60

Mr(RO2)=60, Ar(O)=16

x+32=60

x=60-32=28

R-?

 Дано:                            Решение:

         Данная Аг соответствует элементу  Si.  

                                       Ответ: Силиций

Мотивация, совместное целеполагание.

(3 мин)

Взаимопроверка (работа в парах)

10 мин

Запись в тетрадях (7 мин)

Индивидуальная работа

 (7 мин)

10 мин

Кластер

Групповая работа

(10 мин)

Кластер – элемент критического мышления.

(7 мин)

10 мин

10 мин

13 мин

Рефлексия

Подведение итогов урока. Что понравилось? Что узнал (а)?

3 мин

Источники:

Учебник химии 8 класс, ресурсы сети Интернет

Вариант 1.

1.Дать характеристику элементу №6 по плану.

2.Назвать элемент по таким данным: находится в VI группе,относительная молекулярная масса водородного соединения 34.

а) Сульфур, б) Хром, в) Селен.

3.При взаимодействии 6,85 г. металла с водой выделяется 1,12 л водорода

 ( н.у. ). Определить этот металл, зная что в соединениях он двухвалентен.

a) Ba,б) Ca, в)Sr.

Вариант 2.

1.Дать характеристику элементу №3 по плану.

2. Назвать элемент по таким данным - молекулярная масса гидроксида 102

 а) Натрий, б) Купрум, в) Рубидий.

3.При взаимодействии 32 г двухвалентного металла с кислородом образуется 44,8 г оксида. Определить этот металл.

а)Mg, б)Ca, в)Ba.

Вариант 1.

1.Дать характеристику элементу №6 по плану.

2.Назвать элемент по таким данным: находится в VI группе,относительная молекулярная масса водородного соединения 34.

а) Сульфур, б) Хром, в) Селен.

3.При взаимодействии 6,85 г. металла с водой выделяется 1,12 л водорода

 ( н.у. ). Определить этот металл, зная что в соединениях он двухвалентен.

a) Ba,б) Ca, в)Sr.

Вариант 2.

1.Дать характеристику элементу №3 по плану.

2. Назвать элемент по таким данным - молекулярная масса гидроксида 102

 а) Натрий, б) Купрум, в) Рубидий.

3.При взаимодействии 32 г двухвалентного металла с кислородом образуется 44,8 г оксида. Определить этот металл. а)Mg, б)Ca, в)Ba.