Презентация к уроку химии "Соли"

Соли, их классификация и свойства

( сдвоенный урок в 8 классе) Учитель Некрасова Т.Н.

Цели и задачи:

Образовательные:

- Сформировать знания учащихся о солях как классе неорганических соединений;

- Привести в систему знания учащихся о классификации солей;

- Познакомить со свойствами и применением солей.

Развивающие:

- Развить умения и навыки работы с лабораторным оборудованием и химическими реактивами;

- Правильно оформлять результаты опытов, составлять уравнения реакций;

- Развивать умения наблюдать и делать выводы.

Воспитательные:

- Формирование всесторонне развитой личности;

- Воспитывать любовь к родному краю;

- Воспитание трудолюбия, взаимовыручки, умение работать в парах.

Методы: рассказ, беседа, демонстрация презентации “Соли”, выполнение лабораторной работы в парах с реактивами, работа с цифровыми лабораториями.

Оборудование: Цифровые лаборатории «Архимед», компьютер, мультимедийная презентация по теме урока, раздаточный материал – карточки; образцы солей и минеральной воды; транспаранты для магнитной доски; этикетки от минеральной воды; пробирки, колбы, растворы NaCI, AgNO3, Na2CO3, CuSO4, Fe (гвозди), NaOH, H2SO4, BaCl2, Cu, FeSO4.

Тип урока: комбинированный.

Ход урока

1 этап. Оргмомент. Проверка домашнего задания:

у доски работают учащиеся с домашними упражнениями

упражнение №1 с.221
Химические свойства оксида калия
Химические свойства оксида серы (VI).

с места: повторить номенклатуру кислотных остатков. Повторить правила: – закончить фразу…

реакция нейтрализации – это …

кислоты – это …

оксиды – это …

классификация оксидов …

2 этап. Работа по теме урока

На демонстрационном столе образцы:

мел (карбонат кальция)
сода техническая (карбонат натрия)
медный купорос (сульфат меди)
поваренная соль (хлорид натрия

О чем мы будем говорить сегодня на уроке? (О солях)

Заполните, пожалуйста, 2 первые колонки в карточках

Что знаю по теме урока?

Что хотел бы узнать?

Что узнал на уроке?

Соли – самый многочисленный класс веществ.

Задание: составить формулу, описать свойства солей.

СаСО3 – твердое вещество, белого цвета, нерастворимо в воде.
Na2CO3 – твердое вещество, белого цвета, хорошо растворимо.
CuSO4 – твердое вещество, синего цвета, хорошо растворимо.
NaCl – твердое вещество, белого цвета, хорошо растворимо.

Вывод: соли - твердые вещества, отличаются цветом, растворимостью в воде.

2 Классификация солей – учащиеся в парах работают с карточками

Na 2 CO3

Al OH Cl2

Cu SO4

Na H CO3

Cu OH Cl

Na HSO4

Выбрать знакомое, понятное и сгруппировать новые формулы. В итоге получается три группы формул.

а) соли средние (нормальные): Na2CO3, CuSO4 на доске (магнитной) начинаем формировать схему. Записываем уравнение образования средней соли:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O реакция обмена, нейтрализации.

Na2SO4 2Na+ + SO42- (1 cтупень)

Название кислотного остатка и название металла

Na2SO4 Н Na

SO4 SO4

H Na

б) соли кислые: NaHСO3, NaHSO4 - результат неполного замещения атомов водорода в кислоте на атом металла.

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

NaHSO4 Na+ + HSO4- (1 степень)

HSO4 H+ + SO42- (2 степень) – эта степень с меньшей степенью диссоциации.

в) соли основные:

Ca(OH)2 + HCl = CaOHCI + H2O

CaOHCl CaOH+ + Cl- (1 ступень)

CaOH+ Ca2+ + OH- (2 ступень) очень незначительна.

Гидроксо +название кислотного остатка и название металла

3этап.

Закрепление: провести исследование состава минеральных вод Калининградской области, используя этикетки производителей. Работа выполняется на местах, парами – учащиеся получают карточку с заданиями и этикетку от конкретной воды.

В это же время ученики работают у доски с магнитами и карточками по этикеткам от минеральных вод

Задание 1. Используя этикетку от минеральной воды, исследуйте ее солевой состав:

сделайте заголовок – название воды;
найдите химический состав, в тетради запишите отдельно катионы (ионы +) и анионы (ионы - )
составьте из ионов формулы солей (+) например: 2Na+ + SO42- Na2SO4
подчеркните формулы кислых солей, назовите их.
подсчитайте общее число получившихся формул солей

Обсудить полученные результаты.

Где расположен источник?
С какой глубины происходит подъем воды?
К какому типу минеральных вод она относится?
Какая еще информация есть на этикетке?
Личное отношение к минеральным водам.

Выслушиваем несколько ответов.

3 группы работают в это время с «Архимедом», определяя рН и вывести результаты исследования на экран в презентацию.

Выслушиваем отчет групп и рекомендации по потреблению минеральной воды.

4 этап

Химические свойства солей (практическая работа по группам)

Проведение реакций по группам с реактивами, стоящими на столах.

2 свойства солей мы с вами уже изучили.

Какие? С чем реагируют кислоты? (Ответы ребят и проведение опытов с кислотами и основаниями).
Что получилось? Комментарии.
А как вы думаете, с чем еще могут реагировать соли? (Друг с другом)
Любые соли или есть условие протекания реакции? (Осадок)
Проведите реакцию между нитратом серебра и хлоридом натрия.
А как вы думаете, с чем еще могут реагировать соли? ( С металлами)
Со всеми? (только, стоящими в ряду напряжений до водорода) проделываем опыт с гвоздем.