Презентация к уроку химии 11 класса "Кислоты"

КИСЛОТЫ

Выполнила учитель химии МБОУ СОШ

№ 79 г.о. Самара

Язрикова Л.М.

УДИВИТЕЛЬНЫЕ ФАКТЫ

• Ботаникам известно более восьмисот видов растений, вырабатывающих синильную кислоту и использующих ее как оружие межвидовой борьбы.
• И муравьи, и крапива содержат муравьиную кислоту, которая при соприкосновении сильно обжигают кожу.
• Некоторые жуки выстреливают парами серной кислоты.
• Мухоморы в качестве ядовитых токсинов «используют» иботеновую кислоту
• Тропический паук педипальпида стреляет во врагов струйкой жидкости, содержащей 84% уксусной кислоты.

КИСЛОТЫ В НАШЕЙ ПИЩЕ

Фрукты, овощи, молочные продукты, лекарства поставляют целый букет кислот: яблочную, щавелевую, лимонную, миндальную, молочную, масляную, кофейную, уксусную, аскорбиновую и другие.

Даже синильная кислота (сильнейший яд) знакома каждому, кто лакомился ядрышками косточек слив, вишен или миндаля. Количество ее мизерно, но ощутить вкус и запах можно. Так что ядрышками увлекаться не следует, особенно если они взяты из недозрелых плодов или прошлогодних компотов.

КИСЛОТЫ В НАШЕЙ ЖИЗНИ

• Аскорбиновая, фолиевая, оротовая, пангамовая, никотиновая и другие кислоты являются витаминами.
• Аминокислоты, соединяясь друг с другом в самых причудливых сочетаниях, образуют великое множество белков.
• Фосфорная кислота в виде своих кальциевых, магниевых и стронциевых солей – основной «конструкционный материал» костей, зубов, ногтей.
• В желудке соляная кислота активирует фермент пепсиноген, разлагающий чужие белки, попавшие с пищей, на составные части.
• Соляная кислота - сильный бактерицид. Большинство бактерий, попавших в желудок с пищей, погибают под ее действием.

• Если воспалительные процессы в желудке больного человека текут на фоне повышенной кислотности, раковых поражений, как правило, не бывает.
• Гиалуровая кислота основной компонент смазки всех трущихся частей в наших суставах.
• Интересно, что у птиц, питающихся падалью, кислотность желудочного сока огромна. И это помогает им расправляться с теми миллиардами микробов, которые буквально кишат в падали.

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ

Признаки классификации

Группы кислот

Наличие кислорода в кислотном остатке

Основность

Примеры

А) кислородные

Б) бескислородные

Растворимость в воде

А) одноосновные

Б) двухосновные

В) трёхосновные

H 3 PO 4 , HNO 3

H 2 S, HCl, HBr

HNO 3 , HCl

H 2 S, H 2 SO 4

H 3 PO 4

А) растворимые

Б) нерастворимые

Летучесть

HNO 3 , H 2 SO 4

H 2 SiO 3

А) летучие

Б) нелетучие

Степень электролитической диссоциации

H 2 S, HCl, HNO 3

H 2 SiO 3 , H 3 PO 4

А) сильные

Б) слабые

стабильность

H 2 SO 4 ,HCl,HNO 3 H 2 SO 3 , H 2 S, H 2 CO 3

А) стабильные

Б) нестабильные

H 2 SO 4 ,HCl, H 3 PO 4 H 2 SO 3 , H 2 S, H 2 CO 3

СИЛА КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИХ КИСЛОТ

• По периоду для кислородосодержащих

кислот слева направо возрастает сила кислот.

H 2 SiO 3 →H 3 PO 4 → H 2 SO 4 →HClO 4

• Чем выше степень окисления

кислотообразующего элемента, тем

сильнее кислота:

+6 +4

H 2 SO 4 →H 2 SO 3

• По группе кислородосодержащих

кислот сверху вниз сила кислот уменьшается.

H 2 CO 3 →H 2 SiO 3

СИЛА БЕСКИСЛОРОДНЫХ КИСЛОТ

• По периоду слева направо сила

бескислородных кислот возрастает.

H 2 S→HCl

• По группе c ила бескислородных кислот

с ростом атомного номера элемента

возрастает:

HF→HCl→HBr→HI

2) Какое из утверждений не верно?

А) Основность кислоты определяется числом атомов водорода в молекуле;

Б) Взаимодействие растворов кислоты и щёлочи называется реакцией нейтрализации;

В) Существуют неорганические кислоты, не содержащие атома кислорода в молекуле;

Г) Существуют органические кислоты, не содержащие карбоксильной группы.

3) Какое из веществ, формулы которых приведены ниже, не проявляют кислотных свойств?

• 3) Какое из веществ, формулы которых приведены ниже, не проявляют кислотных свойств?

А) H 2 SeO 4 Б) C 6 H 5 OH

В ) CH 3 COH Г ) H 2 Te

4) Какая из перечисленных кислот способна к ступенчатой диссоциации

А) хлорная б) бензойная

в) азотистая г) Щавелевая

5 ) Соотнесите:

ТИП КИСЛОТ

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ

• Кислородосодержащие
• Бескислородные
• Одноосновные
• Двухосновные
• Сильные
• Слабые

А) HCN

Б) HClO 4

В) CH 3 CH 2 COOH

Г) HCl

Д) H 2 CO 3

Е) CF 3 COOH

6) Как изменяется сила кислот хлора в ряду

HClO 4 →HClO 3 →HClO → HClO 2

7) Какая из кислот, формулы которых перечислены, имеет наибольшую константу диссоциации

А ) CH 2 Br COOH Б ) CBr 3 COOH

В) CHBr 2 COOH Г) CH 3 COOH

8) Какая из кислот проявляет более выраженные кислотные свойства, расположите кислоты в порядке возрастания кислотных свойств

H 2 SeO 3 , H 2 SO 3 , HClO 4 , H 2 SO 4

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ

• Действие растворов кислот на индикаторы . Практически все кислоты (кроме кремниевой) хорошо растворимы в воде.

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/273e6145-6cc8-fe8a-376e-9765c4e8a054/index.htm

2. Взаимодействие кислот с основаниями .

кислота

H 2 SO 4

основание

H 3 PO 4

+

2 H 3 PO 4

Ca(OH) 2

+

=

соль

Fe(OH) 3

+

CaSO 4

3 Ca(OH) 2

=

=

+

FePO 4

вода

2 H 2 O

Ca 3 (PO 4 ) 2

+

3 H 2 O

+

6 H 2 O

http://www.youtube.com/watch?v=EL9xOrvPHiw

3. Взаимодействие кислот с основными оксидами .

кислота

2 HCl

2 H 3 PO 4

+

оксид

CaO

+

соль

=

Fe 2 O 3

CaCl 2

=

вода

2 FePO 4

+

H 2 O

+

3 H 2 O

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/52f55b81-2186-f7fb-e965-75186329579b/index.htm

4. Взаимодействие кислот с металлами

Металлы, которые вытесняют водород из кислот

K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H)

Металлы, которые не вытесняют водород из кислот

Cu Hg Ag Pt Au

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/432f464f-1f22-5224-e016-91243ab1f09c/index.htm

5. Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:

http://www.youtube.com/watch?v=on8v5ORgl1k

6. Взаимодействие кислот со спиртами

http://www.youtube.com/watch?v=ic0ZS1zqn9Q

УКАЖИТЕ, С КАКИМ ИЗ ПЕРЕЧИСЛЕННЫХ ВЕЩЕСТВ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ РАСТВОР СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ HCI. ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ ВОЗМОЖНЫХ РЕАКЦИЙ.

Ag AgNO 3 CaO Cu CuO Fe

H 2 SO 4 Na 2 CO 3 SO 3 Zn Zn(OH) 2

УКАЖИТЕ, С КАКИМИ ИЗ ПЕРЕЧИСЛЕННЫХ ВЕЩЕСТВ РЕАГИРУЕТ РАСТВОР УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ CH 3 COOH. ЗАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ ВОЗМОЖНЫХ РЕАКЦИЙ.

Ag

CI2

CO2

C 6 H5OH

Fe2O3

CH 3OH

KOH

КИСЛОТА + МЕТАЛЛ

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/94bc9644-96dc-f72e-f414-61f8dca00994/index.htm

Металл в ряду напряжений после водорода

NO + Нитрат металла + вода

Допишите схемы уравнений реакций, расставьте коэффициенты

а) Zn + HCl →

б) HBr + Al →

в) H 2 SO 4( р-р ) + Fe→

г) Cu + HCl →

д) Hg + H 2 SO 4 (конц.) →

е) H 2 SO 4 (конц.) + Ba →

ж) HNO 3 (разб.) + Ag →

з) HCl + Au →

и) CaO + H 2 SO 4 →

й) С u + H 2 O →

к) H 2 SO 4 (р-р) + Cu→

л) H 2 SO 4 (конц.) + Cu →

Допишите схемы уравнений реакций, расставьте коэффициенты

м) HNO 3( конц.) + Zn →

н) Ca + HNO 3 (конц) →

о) Ca + H 2 O + CO 2 →

п) Fe + HNO 3 (разб) →

р) Sr + HNO 3 (разб) →

с) Ni + H 2 SO 4 (разб) →

т) Cu + → NO 2 +

у ) Mg + → NH 4 NO 3 +

ф) Fe + →FeSO 4 +

х) Fe + →Fe 2 (SO 4 ) 3 +

ц) H 2 SO 4 (конц.) + → HCl +

ч) Ag + → Ag 2 SO 4 +

КИСЛОТА + НЕМЕТАЛЛ

Газообразный оксид

Кислота - окислитель

Неметалл

+

Кислота

+

=

SO 2 ↑

H 2 SO 4

Конц.

NO 2 ↑

HNO 3 конц.

NO ↑

HNO 3 разб.

а) S +H 2 SO 4 (конц.) → е) Br 2 +H 2 S→

б) S+HNO 3 (конц) → ж) H 2 S+O 2 →

в) S+HNO 3 (разб.) → з) Br 2 +HJ→

г) Cl 2 +HBr→ и) P+HNO 3( конц. ) →

д) C+H 2 SO 4 (конц.) → й) C +HNO 3 (разб.) →

КИСЛОТА + КИСЛОТА

а) H 2 SO 4( конц.) + HCl →

б) H 2 SO 4 (конц.) + HBr →

в) H 2 SO 3 + H 2 S→

г) H 2 S+ HNO 3 (конц.) →

ИСПОЛЬЗОВАННЫЕ ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ

• http://images.yandex.ru/#!/yandsearch?source=wiz&p=9&text= картинки химия& noreask=1&pos=277&lr=51&rpt=simage&img_url=http%3A%2F%2Fkaifolog.ru%2Fuploads%2Fposts%2F2012-10%2F1349507696_015_2.jpg
• Дерябина Н.Е. Химия. Основные классы неорганических веществ, ИПО «У Никитских ворот», Москва, 2011
• О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов и др. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях, Дрофа, Москва, 2003

4) http://yandex.ru/images/search?img_url=http%3A%2F%2Fdir.coolclips.com%2FScience%2FChemistry%2FBeakers_Flasks_and_Test_Tubes%2Fchemical_industry_CoolClips_vc010033.jpg&uinfo=sw-1366-sh-768-ww-1349-wh-620-pd-1-wp-16x9_1366x768&text=%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%83%D0%BD%D0%BE%D0%BA%20%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F&noreask=1&pos=16&lr=51&rpt=simage&pin=1