Рабочая учебная программа по химии (8-9 класс)

Рабочая учебная программа составлена на основе примерной программы основного общего образования по химии, в соответствии с государственными стандартами общего образования по химии, ориентирована на учебник: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Химия-8,9.-М.: Просвещение; 2009, 2012 г., при планировании 2 часа в неделю (68 часов\год), из них в 8 классе контрольных работ - 5, практических работ –6; в 9 классе контрольных работ - 5, практических работ - 7.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Рабочая учебная программа по химии (8-9 класс) »

Рабочая учебная программа по химии (8-9 класс)

Пояснительная записка

УМК:

1. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Химия-8,9.-М.:Просвещение,2008, 2012

2. Гара Н. Н., Зуева М. В. Контрольные и проверочные работы по химии 8—9кл. — М.: Дрофа, 2008

3. Ра д е ц к и й А. М. и др. Дидактические материалы по химии. 8—9 кл. — М.: Просвещение, 2008

Выбранный УМК обеспечивает наиболее продуктивную отработку общеучебных умений и навыков по курсу неорганической химии 8-9 класса,обладает четко выраженной структурой и доступностью, способствуя усвоению некоторого базового объема химических знаний, формированию в сознании научной картины мира — одного из необходимых условий выработки реалистического взгляда на природу и место человека в ней, определенной культуры мышления и поведения, разумного и ответственного отношения к себе, людям и среде обитания.

Изучение химии в 8-9 классе направлено на достижение следующих целей:

1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;

3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

Учебно-воспитательные задачи предмета:

- изучить основы науки: важнейшие факты, понятия, химические законы и теории, химическую символику, доступные обобщения мировоззренческого характера;

- ознакомить с технологическим применением законов химии, с научными основами химического производства, с трудом людей на химическом и смежных производствах;

- воспитать нравственность, гуманизм, бережное отношение к природе и собственности;

- воспитать осознанную потребность в труде, совершенствовать трудовые умения и навыки, подготовить к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества;

- формировать умения сравнивать, вычленять в изученном существенное; устанавливать причинно-следственные связи; делать обобщения; связно и доказательно излагать учебный материал; самостоятельно применять, пополнять и систематизировать знания;

- формировать умения обращаться с химическими веществами, простейшими приборами, оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; учитывать химическую природу вещества для предупреждения опасных для человека явлений (пожаров, взрывов, отравлений и т. п.); наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, на производстве и в повседневной жизни; фиксировать результаты опытов; делать соответствующие обобщения;

- формировать умения организовывать свой учебный труд; пользоваться учебником, справочной литературой; соблюдать правила работы в классе, коллективе, на рабочем месте.

Программа по химии позволяет раскрыть ведущие концептуальные идеи и отдельные положения, важные в познавательном и мировоззренческом отношении: зависимость свойств веществ от состава и строения; обусловленность применения веществ их свойствами; материальное единство неорганических и органических веществ; движение познания ко все более глубокой сущности; обусловленность превращений веществ действием законов природы; переход количественных изменений в качественные и разрешение противоречий; развитие химии под влиянием требований научно-технического прогресса; возрастающая роль химии в создании новых материалов, в решении энергетической и продовольственной проблем, в выполнении задач химизации народного хозяйства, экономии сырья, охраны окружающей среды.
Требования к результатам изучения химии в 8-9 классах

В результате изучения химии ученик 8 класса должен

Знать:

химическую символику: знаки химических элементов, химические формулывеществ и уравнения реакций

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула относительная атомная и молекулярная массы, валентность, химическая связь, ион, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электроотрицательность, окислитель, восстановитель, окисление и восстановление,
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон Д.И.Менделеева.
правила техники безопасности при выполнении работе с химическими реактивами

Уметь

называть химические элементы и соединения изученных классов

объяснять физический смысл № химического элемента, № группы и периода; закономерности изменения свойств элементов в малых периодах периодической системы (далее ПС), сущность реакций
характеризовать ХЭ с № 1 - 20 на основе их положения в ПС и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие химические свойства основных классов неорганических веществ
определять состав веществ по их формуле, принадлежность веществ к определенному классу соединений, тип химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях,
составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения химическими элементами с № 1 -20; уравнения химических реакций,

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием

распознавать опытным путем кислород, водород, растворы кислот и щелочей, хлорид-ионы,
вычислять массовую долю ХЭ по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объём или массу по количеству вещества, массе или объёму реагентов или продуктов реакции.
использовать свои знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.
оказывать первую медицинскую помощь при химических ожогах

В результате изучения химии ученик 9 класса должен

Знать

химическую символику: знаки химических элементов, химические формулы
веществ и уравнения реакций
важнейшие химические понятия: вещество,химический элемент, атом, молекула,
относительная атомная и молекулярная массы, валентность, химическая связь, ион, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, электроотрицательность, окислитель, восстановитель, окисление и восстановление
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон Д.И.Менделеева.
правила техники безопасности при выполнении работы с химическими реактивами

Уметь

называть химические элементы и соединения изученных классов

объяснять физический смысл № химического элемента, № группы и периода;
закономерности изменения свойств элементов в малых периодах периодической системы(далее ПС), сущность реакций ионного обмена
характеризовать ХЭ с № 1 - 20 на основе их положения в ПС и особенностей
строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие химические свойства основных классов неорганических веществ
определять состав веществ по их формуле, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, тип химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях; вид химической связи в соединениях; возможность протекания реакций ионного обмена.
составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения ХЭ с № 1 -20; уравнения химических реакций

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием

распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат- , карбонат- ионы.
вычислять массовую долю ХЭ по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объём или массу по количеству вещества, массе или объёму реагентов или продуктов реакции.
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

безопасного обращения с веществами и материалами
экологически грамотного поведения в окружающей среде
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека
критической оценки информации о веществах, используемых в быту
приготовления растворов заданной концентрации.

оказывать первую медицинскую помощь при химических ожогах

На протяжении всего курса химии 8 класса прослеживаются межпредметные связи с курсом физики (тема «Периодический закон и система Д.И.Менделеева. Строение атома», «Растворы. Вода»), природоведения( «Первоначальные химические понятия»),биологии (вопросы о содержании химических соединений в организме растений, животных и человека; окислительно - восстановительные реакции в живых организмах), математики (методика решения расчетных задач), литературы (упоминание о металлах, неметаллах в литературных произведениях).

На протяжении всего курса химии 9 класса прослеживаются межпредметные связи с курсом физики (тема «Металлы»), биологии (биологическая роль металлов и неметаллов),геологии (распространенности металлов и неметаллов в земной коре),природоведения (круговорот веществ в природе),математики(методика решения расчетных задач),литературы(упоминание о металлах, неметаллах, органических веществах в литературных произведениях).

В рамках реализации программы учитываются психологические, возрастные особенности обучающихся при отборе содержания, методов и форм работы. Индивидуально подбирается объем учебной нагрузки в зависимости от способностей и возможностей учащихся. Сочетаются различные формы обучения (коллективные, групповые, индивидуальные, парные), что позволяет развивать все виды коммуникативной деятельности обучающихся. Планирование и организация уроков осуществляется с опорой на нестандартные формы, методы и приемы работы, развивающие способности обучающихся, повышающие уровень теоретических и практических навыков. Обучение организуется как на репродуктивном уровне, предполагающем закрепление знаний, формирование общеучебных ЗУН, так и исследовательском, направленном на развитие творческого мышления и воображения учащихся.

Предпочтительными формами обучения являются индивидуальная работа, консультации для наилучшей отработки общеучебных умений и навыков в рамках образовательного стандарта, а также, используются продуктивные формы деятельности: уроки-семинары, уроки-практикумы, эвристические беседы, что способствует развитию интереса к предмету, формированию положительной мотивации к обучению, развитию общеучебных умений и навыков, превосходящих образовательный стандарт.

В процессе реализации программы в педагогической практике применяются технологии:

личностно – ориентированного обучения по И.С.Якиманской и О.С.Газману;
дифференцированного обучения по Г.К.Селевко;
развивающего обучения Л.Я.Зорина, Н.Ф.Талызиной, Л.В.Занкова;
диагностики образовательного процесса В.М.Лизинского, В.Зайцева, Т.Смирнова.

Самостоятельную работу обучащихся на уроке необходимо рассматривать как одно из основных средств воспитания ученика – деятеля, для этого используются тестовые задания, электронные учебные пособия, презентации.

Используемые формы, способы и средства проверки и оценки результатов обучения по данной рабочей учебной программе:

- лабораторная работа – вид самостоятельной практической и исследовательской работы обучающихся с целью углубления и закрепления теоретических знаний, развития навыков самостоятельного экспериментирования

- практическая работа – вид учебной деятельности обучающихся, по своим целям и задачам аналогичный лабораторным работам. Практические работы – средство связи теории и практики в обучении, развития познавательных способностей и самостоятельности обучающихся

- общественный смотр знаний- вид учебной деятельности обучающихся, направленный на оценку и самооценку приобретенных теоретических и практических умений и навыков по темам, которым контрольную работу провести трудно; при этомвиде деятельности знание проверяет независимая комиссия, учитель направляет работу обучающихся

- контрольная работа – вид учебной деятельности обучающихся, направленный на оценку и самооценку приобретенных теоретических и практических умений и навыков.

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т. п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.). Несущественные ошибки определяются неполнотой oтвета (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним молено отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведение полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА:

8КЛАСС

Тема 1. Первоначальные химические понятия (20 ч)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция,, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.

Практические работы

• Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

• Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород ( 8 ч)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа. Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (4 ч)

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (П).

Тема 4. Растворы. Вода (4 ч)

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений(9 ч)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Тема 6. Периодический закон и периодическаясистема химических элементов Д. И. Менделеева.

Строение атома (8 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь. Закон Авогадро. Молярный объем газов (9 ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 8. Галогены (4 ч)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и еесоли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

Практическая работа. Получение соляной кислоты изучение ее свойств.

Повторение и обобщение материала по курсу химии 8 класса (2 часа)

Практические работы 8 класс

№ урока	Название работы
2	Приёмы обращения с лабораторным оборудованием
4	Очистка поваренной соли
24	Получение и свойства кислорода
34	Приготовление раствора заданной концентрации
44	Решение экспериментальных задач по теме: "Важнейшие классы неорганических соединений"
65	Получение соляной кислоты и опыты с ней.

Контрольные работы 8 класс

№ урока	Название работы
20	Контрольная работа №1 по теме"Первоначальные химические понятия"
32	Контрольная работа №2по темам: "Кислород" и "Водород"
45	Контрольная работа №3 по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»
53	Контрольная работа №4 по теме "Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева. Строение атома"
62	Контрольная работа №5 по теме «Строение вещества. Химическая связь. Закон Авогадро. Молярный объем газов.»

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ ХИМИИ В 8 КЛАССЕ

Тема 1. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (20 часов)

Основные задачи изучения темы:

дать представление о веществах, их составе и свойствах; раскрыть сущность химических превращений, указать их признаки; познакомить с многообразием химических реакций, их классификацией; показать взаимосвязь всех явлений в природе (физических, химических, биологических); обобщить знания о веществе и химической реакции на основе атомно-молекулярного учения, показать значение этих знаний в теории и на практике; познакомить учащихся с различными методами, применяемыми в химии, химическим языком, учить логическому мышлению (сравнивать, выделять главное).

№п/п	Тема урока		Основные поня-тия (впервые вводимые)		Химический эксперимент, ИКТ	Дидактические единицы (ЗУН)	Дифференцированное домашнее задание
1	Предмет химии. Вещества и их свойства		Химия. Свойства веществ		Демонстрации: различные виды химической посуды, предметы, сделанные из различных веществ, приборы для измерения веса, плотности жидкости, темпе-ратуры. Лабораторный опыт: рассмотрение веществ с раз- личными физическими свойствами	Знать определение предмета химии, определение ве-щества, свойств веществ. Уметь описывать вещества по их физическим свойствам	§ 1,стр. 5-6, упр. 1-5*
2	Приёмы обращения с лабораторным оборудованием				Практическая работа №1 ИКТ: презентации «Лабораторное оборудование», «ТБ на уроках химии»	Знать правила работы в химическом кабинете. Уметь обращаться с лабораторным штативом, спиртовкой, различной химической посудой	Изучить правила ТБ(с.48-49)
3	Чистые вещества и смеси		Чистые вещест-ва, однородные и неоднородные смеси		Демонстрации: однородные и неоднородные смеси, способы разделения смесей	Знать отличие чистого ве-щества от смеси, способы разделения смесей. Уметь различать однородные и неоднородные смеси	§2, упр. 6-9*
4	Очистка поваренной соли				Практическая работа №2	Знать правила обращения с лабораторным оборудованием, способы разделения однородной и неоднородной смесей. Уметь проводить разделение смесей фильтрованием и выпариванием	повт п.2
5	Явления физические и химические. Химические реакции		Химическая реакция		Демонстрации: примеры химических явлений (горение свечи, изменения, происходящие при нагревании сахара); примеры физических явлений (растирание сахара в ступке). Лабораторные опыты: примеры физических и химических явлений ИКТ: презентация «Признаки реакций»	Знать определение физических и химических явлений, признаки химических реакций и условия их возникновения и течения. Уметь отличать физические и химические явления, определять признаки химических реакций, условия их возникновения	§3, упр. 10-13*
6	Простые и сложные вещества		Простое вещество, сложное вещество. Атом		Демонстрации: соединения железа с серой. Лабораторные опыты: ознакомление с образцами простых и сложных веществ	Знать определение атома, простого и сложного вещества. Знать отличие смеси и сложного вещества. Уметь различать простые и сложные вещества; смеси и сложные вещества	§4,5, упр.1-13* (устно)
7	Химические элементы. Относительная атомная масса		Химический знак, химический элемент. Относительная атомная масса		ИКТ: презентация «Знаки химических элементов»	Знать определение химического элемента, 10 знаков химических элементов, определение относительной атомной массы. Уметь отличать понятия химический элемент и простое вещество	§6-8,упр. 14-19 (устно) 18 * (письм.)
8	Закон постоянства состава. Химические формулы.		Химическая формула. Качественный и количественный состав вещества.		Тест.самопроверка (ИКТ)	Знать определение закона постоянства состава, химической формулы. Уметь давать по плану описание качественного и количественного состава вещества	§ 9,10(до с.29), упр.2,4 *(письм.)
9	Относительная молекулярная масса. Расчеты по формуле		Относительная молекулярная масса, отношение масс и массовые доли элементов		Тест.самопроверка (ИКТ)	Знать определение относительной молекулярной массы. Уметь выполнять расчеты по формуле	§ 10, упр. 10(1),12*
10	Валентность. Составление химических формул по валентности		Валентность		ИКТ: презентация «Составление формул по валентности»	Знать определение валентности. Уметь определять валентность по формуле, состоящей из 2-х элементов; составлять формулы по валентности	§11,12, упр.9-10(2) (письм.), упр. 5,6*, задача 1(а)
11	Атомно - молекулярное учение				Учеб.диск «Атомно-молекулярное учение»	Знать основные положения атомно - молекулярного учения, роль М.В. Ломоносова и Д. Дальтона в создании этого учения. Уметь объяснять физические и химические явления с точки зрения атомно-молекулярного учения	§13, упр.8-13* (устно)
12	Закон сохранения массы веществ, его значение				Демонстрации: опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы веществ	Знать определение закона сохранения массы веществ, его значение. Уметь применять закон сохранения массы веществ при написании уравнений	§14, упр. 1-3* (устно)
13	Химические уравнения. Упражнения в составлении и написании химических уравнений		Химические уравнения		Тест.самопроверка (ИКТ)	Знать определение химических уравнений, значение коэффициентов в химических уравнениях. Уметь составлять (заканчивать) химические уравнения, уравнивать их	§15, упр.4,6* (письм.)
14		Типы химиче-ских реакций: разложения, соединения, замещения		Реакции разложения, соединения, замещения	Демонстрации: разложение малахита при нагревании, горение серы в кислороде.	Знать определение реакций разложения, соединения, замещения, Уметь определять типы химических реакций по химическим уравнениям	§16, упр. 5,7*
15		Количество ве-щества. Моль - единица количества вещества		Количество ве-щества. Моль. Число Авогадро	Демонстрации: показ некоторых веществ(Me, HeMe, их соединений) количеством 1 моль	Знать определение количе-ства вещества, моля, числа Авогадро. Уметь определять по формуле число молей по количеству структурных частиц	§17 Упр.8,9*
16		Молярнаямасса.Решение задач		Молярная масса	Тест.самопроверка (ИКТ)	Знать определение молярной массы. Уметь вычислять по формуле массу данного вещества, если известно количество вещества и наоборот	§17(до вычисления похим. уравнен.). Упр. 10,11*

17-18		Вычисления похимическимуравнениям			ИКТ: презентация «Расчеты по уравнениям реакций»	Уметь вычислять по хи-мическим уравнениям массу по известному количествувещества, вступающего или получающегося в результате реакции и наоборот	§17 (до конца). Задачи 1,2*
19		Повторение иобобщение темы:"Первоначальныехимические по-нятия"			Учеб.диск "Первоначальныехимические понятия"	Повторить и закрепитьполученные знания, уменияи навыки при изученииданной темы	Повторить§11-17,упр. 12,13*
20		Контрольная работа по теме"Первона-чальные химические по- нятия"				Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы

Тема 2.КИСЛОРОД (8 часов)

Основные задачи изучения темы:

продолжить формирование понятий - химический элемент, простое и сложное вещество, химическая реакция в данной теме, научить учащихся объяснять происходящие явления с точки зрения атомно - молекулярного учения, совершенствовать умение пользоваться химическим языком. Способствовать дальнейшему развитию мировоззрения о причинно - следственной связи: начать формировать представление о связи состава, свойств, применения веществ (на примере кислорода), совершенствовать умения учащихся по описанию явлений, составлять уравнения и, наоборот, предсказывать признаки реакций по написанным уравнениям. Ознакомить учащихся с круговоротом кислорода в природе, его ролью в жизни и деятельности человека, показать необходимость охраны окружающей среды от загрязнения.

№ п/п	Тема урока	Основные понятия (впервые вводимые)	Химический эксперимент,ИКТ	Дидактические единицы (ЗУН)	Дифференцированное домашнее задание
1(21)	Кислород. Физическиеи химическиесвойства	Химические свойства,горение	Демонстрации: 1) сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа; 2) ознакомление с физическими свойствами кислорода ИКТ: презентация «Кислород»	Знать физические и химические свойства кислорода. Уметь различать понятия«химический элемент» и«простое вещество» на при-мере кислорода.Уметьзаписывать уравнения реакций взаимодействия кислорода с простыми	§ 18,20, упр. 4,7*, задача 1(а)
2 (22)	Оксиды. Окисление. Круговорот кислородав природе	Круговоротэлемента. Окисление.Оксид	Лабораторный опыт: ознакомление с образцамиоксидов. ИКТ: презентация «Круговорот кислородав природе»	Знать определение оксидов,способы их получения,иметь представление о процессе окисления.Уметьсоставлять формулыоксидов, называть их, составлять уравненияреакцийполучения оксидов	§20(до конца),§22 упр. 5,12*
3 (23)	Применение кислорода.Получениекислорода в лаборатории и впромыш-ленности	Катализатор	Демонстрации: 1) разложение пероксидаводорода в присутствиикатализатора; 2) получение кислорода изперманганата калияпри разложении	Знать способы получениякислорода в лаборатории и впромышленности, понятиекатализатор, его роль, области применения кислорода	§ 19,21.Задачи2,3,упр.3,8*
4 (24)	Получение и свойства кислорода		Практическая работа № 3	Уметь собирать прибор для получения газа, собирать кислород вытеснением воздуха, доказывать его наличие, химические свойства кислорода
5 (25)	Воздух и егосостав.Горение веществв воздухе.	Демонстрации: 1) количест-венное определение содержания кислорода в воздухе. 2) опыты, выясняющие ус-ловия горения	ИКТ: презентации «Воздух и егосостав», «Озоновая дыра»	Знать состав воздуха, условия возникновения и прекращения горения, меры попредупреждению пожаров	§22,упр. 5-10*
6 (26)	Тепловой эффектхимической реакции.Реакции экзо-иэндо-термические	Тепловой эф-фект, термохи-мическиеуравнения.Экзо- и эндо-термическиереакции	Демонстрации: сжигание в кислороде различных веществ ИКТ: презентация «Тепловой эффектхимической реакции»	Знать понятие тепловогоэффекта, определение экзо-и эндотермических реакций. Уметь различать экзо- и эндотермические реакции, записывать тепловой эффект для данной реакции,делать расчеты по уравнениям	§23,задача 2,упр. 11,12*
7 (27)	Виды топлива. Способы егосжигания	Топливо	Демонстрации или лабораторный опыт. Ознакомление с различнымивидами топлива(коллекция "Топливо")	Знать различные видытоплива и его значения дляразвития энергетическойпромышленности, способырационального сжиганиятоплива, необходимость охраны воздуха от загрязнения	§24,упр. 13,задача 1*
8 (28)	Повторение иобобщение темы: «Кислород».		Тест.самопроверка (ИКТ)	Повторить и закрепитьзнания, умения и навыки, полученные при изучении данной темы	Повторить § 18-24

Teм а 3. ВОДОРОД (4 часа)

Основные задачи изучения темы:

продолжить развитие понятий об элементе и веществе на примере водорода. Расширить понятие о химической реакции (реакция обмена). Познакомить учащихся с составом и свойствами веществ двух важных классов неорганических соединений - кислотами и солями. Способствовать формированию у учащихся умений составлять формулы солей, совершенствовать знание химического языка (называть кислоты, соли). Закрепить умения в написании уравнений реакций. Продолжить формирование мировоззренческих представлений о причинно - следственной зависимости на примере взаимозависимости свойств веществ от их строения и состава, связи между свойствами веществ, их применением и получением в промышленности. Способствовать развитию у учащихся логического мышления: умению сравнивать (свойства водорода и кислорода по составу - кислоты и соли), проводить классификацию неорганических веществ (оксиды, кислоты, соли); химических реакций, делать обобщения, выделять главное, предсказывать свойства неизвестных веществ.

№ п/п	Тема урока			Основные понятия (впервыевводимые)		Химический эксперимент			Дидактические единицы (ЗУН)	Дифференцированное домашнее задание
1 (29)	Водород. Физические и химические свойства			Восстанови-тель		Демонстрации: ознакомление с физическими свойствами водорода; 2)горение водорода в кислороде и воздухе; 3) взаимодействие водорода с оксидом меди(П) ИКТ: презентация«Водород»			Знать состав молекулыводорода, определение восстановителя. Уметь давать характеристику водорода, как элемента икак простого вещества. Уметь описывать физические и химические свойстваводорода, записывать уравнения реакций	§ 25,27, упр. 3,9*
2 (30)		Применениеводорода.Получение водорода.			Сырье. Эколо-гически чистое топливо		Лабораторные опыты: получение водорода, взаимодействие раствора кислоты с цинком, обнаружение		Знать способы получения и области применения водорода.Уметь собирать водород вытеснением воздуха.	§26, §27. Упр.5 10*
3 (31)			Повторение и обобщение темы «Кислород», «Водород»					Тест.самопроверка (ИКТ)	Повторить и закрепить знания, умения и навыки, полученные при изучении тем	Повторить § 18-27
4 (32)			Контрольная работа №2по темам: "Кислород" и "Водород"						Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы

Т е м а 4. РАСТВОРЫ. ВОДА. (4 часа)

Основные задачи изучения темы:

продолжить формировать умения учащихся записывать уравнения реакций (химические свойства воды), давать названия веществам, составлять формулы. Способствовать дальнейшему развитию мировоззренческих знаний о причинно -следственной связи (состав, свойства, применение воды) взаимосвязи единичного и общего (реакция нейтрализации - как частный случай реакции обмена). Показать роль воды для всего живого, её значение в природе, использование в различных отраслях народного хозяйства. Способствовать дальнейшему развитию экологического образования: познакомить с вопросами охраны водоемов от загрязнения, способами очистки воды, используя материалы периодической печати (местный материал о загрязнении и очистке воды в Волге), закон об охране окружающей среды. С целью развития логического мышления учить учащихся умению сравнивать, выявлять общие и существенные признаки при рассмотрении оксидов, оснований, кислот, проводить их классификацию. Способствовать дальнейшему совершенствованию практических навыков по выполнению лабораторных опытов, умению обращаться с приборами и реактивами; научить приготавливать раствор с определенной массовой долей растворенного вещества.

№ п/п	Тема урока			Основные понятия (впервые вводимые)		Химический эксперимент		Дидактические единицы (ЗУН)		Дифференцированное домашнее задание
1 (33)	Вода - раствори-тель.Растворы			Раствор		Демонстрации: 1) очистка воды перегонкой; 2) разделение смесейвеществ с помощьюделительной воронки ИКТ: презентация «Растворы»		Знать способы очистки воды от примесей, физическиесвойства воды, меры по охране воды от загрязнения. Уметь объяснять процессрастворения с точки зренияатомно-молекулярного учения		§28, упр. 1,2*
2 (34)	Приготовле-ние раствора заданной концентрации			Растворимость Массовая доля растворенного вещества		Практическая работа №4 ИКТ: презентация «Массовая доля вещества в растворе»		Знать определение раствори-мости, массовой доли.Уметь вычислять массовую долю и массу вещества в растворе		§ 28 Задачи 1-4*
3 (35)			Состав воды. Физические и химические свойства воды		Анализ и синтез. Гидроксогруппа. Гидроксид		Демонстрации: 1)синтез воды; 2) взаимодействие воды с металлами (Na и Са); 3) взаимодействие воды с оксидами кальция и фос-фора. Определение полученных растворов инди-каторами. ИКТ: презентация «Вода»		Знать количественный и качественный состав воды, состав гидроксида (основания), химические свойства воды, понятие об анализе и синтезе как методах определения состава веществ. Уметь составлять уравнения реакций, доказывать химические свойства воды		§29, упр.2,5*
4 (36)		Повторение и обобщение темы«Растворы. Вода»				Тест.самопроверка (ИКТ)		Повторить изакрепитьзнания, умения и навыки,полученные при изученииданной темы		Повторить §28-29 упр.4

Тема 5.ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

(9 часов)

Основные задачи изучения темы:

обобщить и систематизировать знания учащихся об основных классах неорганических соединений, показать генетическую связь между веществами, принадлежащими к разным классам. Познакомить учащихся с классификацией неорганических соединений, показать, что в основе классификации лежат химические свойства данных веществ. Показать, что на основе классификации устанавливаются связи между различными классами неорганических веществ. Продолжить формирование мировоззренческих знаний. На основе составления генетических рядов металла и неметалла показать противоположности между данными веществами и их соединениями. И в то же время показать, что в результате взаимных превращений между отдельными представителями разных рядов (металлов и неметаллов) происходит образование солей. Подвести учащихся к выводам о взаимодействии между простыми и сложными веществами. Показать, что знание этого вопроса помогает человеку в управлении этими превращениями и способствует получению многих полезных в народном хозяйстве соединений. Продолжить формирование у учащихся логического мышления, умения самостоятельно проводить практические исследования (химические опыты), делать на основе опытов правильные теоретические выводы.

№ п/п	Тема урока	Основные понятия (впервые вводимые)	Химический эксперимент	Дидактические единицы (ЗУН)	Дифференцированное домашнее задание
1(37)	Состав и название оксидов, кислот, оснований, солей. Классифика-циянеорга-нических веществ.	Генетический ряд. Генетическая связь. Основные кислотные, амфотерные оксиды.	ИКТ: презентация «Оксиды»	Знать классификацию неорга-нических веществ, определение генетического ряда. Уметь классифицировать по составу и свойствам неорганические вещества;	п.30 упр. 1,6*
2 (38)	Состав и строение оксидов. Классификация и химические свойства		ИКТ: презентация «Оксиды»	Знать определение кислотных и основных оксидов. Уметь доказывать химические свойства кислотных и основных оксидов, записывать уравнения реакций	§30, упр.2,4,5*
3 (39)	Состав и строение кислот. Классификация и химические свойства	Кислородсодержащие и бескислородные кислоты. Одно-, двух-и трехосновные кислоты	Тест.самопроверка (ИКТ) ИКТ: презентация «Кислоты»	Знать классификацию кислот. Уметь доказывать химические свойства кислот, записывать уравнения химических реакций	§31, упр. 2,7,8*
4-5 (40-41)	Состав и строение оснований и солей. Классифика-ция и химические свойства		ИКТ: презентация «Основания и соли »	Знать классификацию оснований и солей. Уметь доказывать химические свойства оснований, записывать уравнения реакций	§32, упр. 5,7*
4-5 (40-41)			ИКТ: презентация «Основания и соли »		§33, упр. 6,8*
6-7 (42-43)	Обобщение и систематиза-ция знаний по пройденной теме		Тест.самопроверка (ИКТ)	Знать определение основных классов неорганических соединений, классификацию, генетическую связь между классами. Уметь доказывать химические свойства основных классов неорганических веществ, составлять генетические цепочки из веществ разных классов	Повторить § 30-33. Упр. 1,9*, 10 а, б
6-7 (42-43)	Обобщение и систематиза-ция знаний по пройденной теме		Тест.самопроверка (ИКТ)		Подготовиться к практической работе
8 (44)	Решение эксперименталь-ных задач по теме: "Важнейшие классы неорганических соединений"		Практичес-кая работа №4Тест.самопроверка (ИКТ)	Уметь практически доказывать химические свойства основных классов неорганических веществ, правильно подбирать вещества для проведения химических реакций. Уметь определять неорганические вещества, правильно обращаться с приборами и реактивами, соблюдая правила по технике безопасности	Повторить § 30-33.
9 (45)	Контроль-ная работа №3 по теме «Важнейшие классы неорганическихсоеди-нений»		Тест.само-проверка (ИКТ)	Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы

Тема 6. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА

ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА(8 часов)

Основные задачи изучения темы:

познакомить учащихся со строением периодической системы, раскрыть физический смысл порядкового номера, номера периода и группы. Указать главную причину периодического изменения свойств элементов и их соединений - возрастание относительных атомных масс и зарядов ядер атомов. Познакомить учащихся с одним из общих законов природы - периодическим законом, который показывает взаимосвязь между всеми элементами и их соединениями. Показать значение периодического закона для развития науки и техники. Научить учащихся давать характеристику химических элементов на основе положения в периодической системе и строения атома. Способствовать дальнейшему развитию логического мышления, умению сравнивать свойства химических элементов и их соединений, устанавливать причинно - следственные связи; применять теоретические знания для предсказания свойств простых и сложных веществ на основе строения атомов химических элементов.

№ п/п	Тема урока		Основные понятия (впервые вводимые)	Химический эксперимент,ИКТ	Дидактические единицы (ЗУН)		Дифференцированное домашнее задание
1 (46)	Классификация химических элементов		Амфотерный оксид. Амфотерный гидроксид	Лабораторные опыты: взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей	Знать определение амфотерного оксида и гидроксида, первые попытки классификации химических элементов. Уметь экспериментально доказывать амфотерность гидроксида		§ 34 , упр. 3, задача 1*
2 (47)		Периодический закон Д.И.Менделеева	Порядковый номер элемента. Период	Уч.фильм « Периодический закон Д.И.Менделеева»		Знать определение периодического закона, определение периода. Уметь объяснять изменение свойств элементов и их соединений в периоде, знать причину этого	§35, упр. 1-5*
3 (48)		Порядковый номер химического элемента. Состав атомных ядер. Изотопы	1. Заряд ядра атома. 2. Электрон, протон, нейтрон. 3. Изотопы	ИКТ: презентация «Состав атомных ядер. Изотопы»		Знать строение атома, значение порядкового номера (физический смысл), новое определение периодического закона, состав атомного ядра, определение изотопов. Знать 3 вида излучений. Уметь описывать химический элемент с точки зрения строения атомов	§ 37 Задание 2
4 (49)		Строение электронных оболочек атомов	1.Электронная оболочка. 2. s, р, d, f -электроны. 3. Спаренные инеспарен-ные электроны	Тест.самопроверка (ИКТ)		Знать расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей. Знать о периодическом изменении химическихсвойств в зависимости от числа электронов в наружном электронном слое. Уметь записывать строение атомов элементов первых четырех периодов, записывать электронные формулы и электронные ячейки для атомов элементов этих периодов	§ 37 (до конца), упр. 6-8*
5 (50)		Периодическая система химических элементов.	Малый и большой период. Группа. Подгруппа, главная и побочная	ИКТ: презентация «Периодическая система химических элементов»		Знать определение периода, физический смысл номера периода. Уметь описывать химические элементы исходя из положения в периоде и строения атома, объяснять изменение свойств в периоде	§ 36 упр.9-11*
6 (51)		Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в периодической системе и строения атома		Тест.самопровер ка (ИКТ)		Уметь давать характеристику по плану данного химического элемента главной подгруппы по его положению в периодической системе и строению атома	Повторить § 35-37,задания по тетради
7 (52)		Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева Повторение и обобщение изученной темы		Уч.фильм «Д.И.Менделеев»		Знать роль периодического закона для развития науки, техники, для обобщения известных фактов и предсказания новых. Уметь доказывать основные положения диалектики на примере периодической системы и строения атома Знать основные этапы жизни и деятельности Д.И. Менделеева .Повторить и закрепить знания, умения и навыки, полученные при изучении темы	Повторить §34-39
8 (53)		Контрольная работа №4 по теме "Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева. Строение атома"		Тест.само-проверка (ИКТ)		Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы

Те м а 7. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА . ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. ЗАКОН АВОГАДРО. МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ ГАЗОВ (9 часов)

Основные задачи изучения темы:

сформировать у учащихся понятие о химической связи и причине её образования; познакомить с различными видами связи. Показать взаимосвязь между строением атомов элементов и образуемых ими простыми и сложными веществами, имеющими различные виды связи. Дать понятие о кристаллическом строении вещества (виды кристаллических решеток) и зависимости физических свойств веществ от различных типов кристаллических решеток. Учить учащихся устанавливать причинно - следственную связь между свойствами вещества и видом химической связи, типом кристаллической решетки. Дать первоначальные понятия о степени окисления, окислительно - восстановительных реакциях как двух взаимопротивоположных процессах. Познакомить с понятиями "молярный объём" и "относительная плотность газов".

№ п/п	Тема урока		Основные понятия (впервые вводимые)	Химический эксперимент,ИКТ	Дидактические единицы (ЗУН)	Задания по учебнику
1 (54)	Электроотрицательность. Ковалентная неполярная и полярная связи		Электроотрицательность. Полярная и неполярная связь. Электронная и структурная формулы	ИКТ: презентация «Электроотрицательность. Ковалентная неполярная и полярная связи»	Знать: определение химической связи, электроотрицательности, ковалентной полярной и неполярной связи, механизм образования ковалентной связи. Уметь определять различные виды ковалентной связи, записывать схемы образования веществ с ковалентной полярной и неполярной	§ 40,41 (до ионной связи), упр. 1, 5*
2(55)	Ионная связь		Ионы. Ионная связь. Ионное соединение	ИКТ: презентация «Ионная связь»Тест.самопроверка (ИКТ)	Знать определение ионной связи, механизма ее образования. Уметь определять ионную и ковалентную связь в различных веществах; составлять схемы образования ионных соединений	§41 (до конца), упр. 4,6,7*
3 (56)		Кристалличес-кие решетки	Кристаллическая решетка. Молекулярная, атомная, ионная, металлическая кристаллическая решетки	Демонстрации: модели пространственных решеток поваренной соли, графита, твердого оксида углерода (IV) ИКТ: презентация «Типы кристаллических решеток»	Знать определение кристаллической решётки, типы кристаллических решёток. Уметь определять типы кристаллических решеток по типу химических связей; описывать физические свойства данного вещества по типу кристаллической решетки	§42, упр.1-3*
4-5 (57-58)		Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции	Степень окисления. Окислитель, восстановитель. Окисление, восстановление	Демонстрации: взаимодействие хлора и йода с металлами как пример окислительно - восстановительной реакции. Лабораторные опыты: вытеснение галогенов друг другом из растворов их соединений как пример окислительно- восстановительных реакций ИКТ: презентация «Окислительно-восстановительные реакции»	Знать определения: степень окисления, окислительно-восстановительная реакция, окислитель,восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления. Уметь определять степень окисления по формуле и составлять формулы по известной степени окисления, называть вещества. Записывать простейшие окислительно - восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса	§43, упр. 6,7*.
4-5 (57-58)		Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции				Задачи 1,2*
6 (59)		Закон Авогадро (Молярныйобъем газов)	Молярный объем газа. ЗаконАвогадро. Относительная плотность газа	ИКТ: презентация «Закон Авогадро»	Знать определение закона Авогадро, молярного объемагаза. Уметь определять объем газа, количество вещества исходя из молярного объема газа, научиться решать задачи с использованием понятия "молярный объем", "относительная плотность газа"	§44. Задачи 1,2*
7 (60)		Объемные отношения газов при химических реакциях		Закон Авогадро Тест.самопроверка (ИКТ)	Уметь вычислять объемные отношения газа по химическому уравнению, используя закон объемных отношений	§48. Задачи 3,4*
8 (61)		Повторение и обобщение знаний по теме «Химическая связь. Строение вещества. Закон Авогадро»		Учеб.диск «Химическая связь. Строение вещества. Закон Авогадро. Молярный объем газов»	Повторить и закрепить знания, умения и навыки, полученные при изучении данной темы	Повторить §43-48
9(62)		Контрольная работа №5 по теме «Строение вещества. Химическая связь. Закон Авогадро. Молярный объем газов.»		Тест.самопроверка (ИКТ)	Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы

Те м а 8. ГАЛОГЕНЫ(4 часа)

Основные задачи изучения темы:

сформировать у учащихся понятие о строении и свойствах галогенов. Показать взаимосвязь между строением атомов элементов и образуемых ими простыми и сложными веществами.

№ п/п	Тема урока	Основные понятия (впервые вводимые)	Химический эксперимент,ИКТ	Дидактические единицы (ЗУН)	Дифференцированное домашнее задание
1 (63)	Положение галогенов в периодической системе и строение их атомов.Хлор			Уметь давать характеристику галогенов по их положению в периодической системе.Знать особенности свойств хлора.	§46-47,упр.1-3*
2 (64)	Хлороводо-род. Соляная кислота и ее соли.	Ингиби-торы	Лабораторный эксперимент по теме	Знать особенности свойств хлороводорода, соляной кислоты. Уметь составлять уравнения реакций с участием соляной кислоты и ее солей.	§48-49,упр.4,5*
3 (65)	Получение соляной кислоты и опыты с ней.		Практическая работа №5	Уметь проводить химический эксперимент и составлять уравнения реакций, подтверждающих эксперимент	Повт. §46-49
4 (66)	Обществен-ный смотр знаний по теме «Галогены»		Тест.самопроверка (ИКТ)	Повторить и закрепить знания, умения и навыки, полученные при изучении данной темы	§50,упр.1-3*

Повторение и обобщение материала по курсу химии 8 класса (2 часа)

№ п/п

Тема урока

Основные понятия (впервые вводимые)

Химический эксперимент,ИКТ

Дидактические единицы (ЗУН)

Дифференцированное домашнее задание

(67)

Основные классы неорганических веществ.

Тест.самопровер-ка (ИКТ)

Повторить и закрепить знания, умения и навыки, полученные при изучении данной темы

Повторить § 30-33,упр.17,18*

(68)

Периодический закон и система элементов. Типы химической связи.

Тест.самопровер-ка (ИКТ)

Повторить и закрепить знания, умения и навыки, полученные при изучении данной темы

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА, 9КЛАСС:

Повторение основных вопросов курса химии 8 класса (4часа)

Тема 1. Электролитическая диссоциация (13 ч)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабы и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные peaкции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Контрольная работа по теме «Электролитическая диссоциация»

Тема 2. Кислород и сера (9 ч)

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химически свойства. Нахождение в природе. Применение серь Оксид серы(1У). Сероводородная и сернистая кислоты их соли. Оксид серы(У1). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение, круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(П) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(У). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практические работы

• Получение аммиака и изучение его свойств.

• Определение минеральных удобрений.

Тема 4. Углерод и кремний (9 ч)

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния(Г\Г). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.

Практическая работа. Получение оксида углерода(1У) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Контрольная работа по темам 2-4

Тема 5. Общие свойства металлов (13 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (П) и железа(Ш).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. По лучение гидроксидов железа (П) и железа(Ш) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практические работы

• Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IA—IIIА-групп периодической таблицы химических элементов ».

• Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Контрольная работа по теме «Общие свойства металлов»

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (3 ч)

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Тема 7. Углеводороды (3 ч)

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.

Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.

Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 8. Спирты (1 ч)

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (1 ч)

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.

Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.

Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Тема 10-11. Углеводы. Белки. Полимеры (2 ч)

Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.

Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу крахмал.

Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах.

Полимеры — высокомолекулярные соединения, полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.

Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Практические работы 9 класс

№ урока	Название работы
15	Решение экспериментальных задач по теме: "Теория электролитической диссоциации"
25	Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»
29	Получение аммиака и изучение его свойств
36	Решение экспериментальных задач по теме «Азот и фосфор»
41	Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов
54	Решение экспериментальных задач по теме «Элементы I-III групп периодической таблицы химических элементов»
57	Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»

Контрольные работы 9 класс

№ урока	Название работы
4	Контрольная работа по материалу повторения
17	Контрольная работа по теме «Теория электролитической диссоциации»
26	Контрольная работа «Кислород и сера»
45	Контрольная работа по темам «Азот и фосфор», «Углерод и кремний»
58	Контрольная работа по теме « Металлы и их соединения»

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ( 9КЛАСС)

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА (4 часа)

Дата	№ п/п	Тема урока	Основные понятия (впервые вводимые)	Химический эксперимент, ИКТ	Дидактические единицы (ЗУН)	Дифференцированное домашнее задание
	1	Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева в свете строения атомов		Учеб.диск «Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделее-ва»	Знать определение периодического закона, периода, группы, физический смысл порядкового номера, номера периода и группы. Уметь давать характеристику одного элемента по положению в периодической системе и строению атома, сравнительную характеристику двух элементов, расположенных в одном периоде или в одной группе, главной подгруппе	По учебнику 8 кл. (или по тетради) повторить § 38-41
	2	Химическая связь. Кристаллические решетки.		ИКТ:презента-ция «Химическая связь. Кристалличес-кие решетки»	Знать определение связи, ковалентной (полярной и неполярной), ионной, кристаллической решетки, виды кристаллических решеток. Уметь определять типы химической связи в простых и сложных веществах, записывать схемы их образования; определять тип кристаллической решетки и предсказывать по нему физические свойства веществ.	Повторить по учебнику 8 кл. §43-45
	3	Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания, соли.		ИКТ:презента-ция «Основные классы неорга-ническихсоеди-нений» Тест.самопроверка (ИКТ)	Знать определения основных классов соединений, их классификацию, состав и свойства. Уметь записывать уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей.	Повторить по учебнику 8 кл. §33-36
	4	Контрольная работа по материалу повторения		Тест.самопроверка (ИКТ)	Знать определения основных классов соединений, их классификацию, состав и свойства; определение связи, ковалентной (полярной и неполярной), ионной, кристаллической решетки, видов кристаллических решеток. Уметь давать характеристику одного элемента по положению в периодической системе и строению атома; записывать уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей; определять типы химической связи в простых и сложных веществах.

Т е ма 1. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ (ТЭД ) (13 часов)

Основные задачи изучения темы:

углубить и систематизировать знания учащихся о веществах и химических реакциях с точки зрения теории электролитической диссоциации; дать представление об электролитах, электролитической диссоциации, реакциях ионного обмена. Научить учащихся записывать уравнения химических реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде, применять эти знания для характеристики химических свойств кислот, оснований, солей. Закрепить практические навыки в решении расчетных задач (вычисления по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке). Продолжить формирование мировоззренческих знаний: показать зависимость свойств веществ от их состава и строения (свойства ионов определяют свойства растворов электролитов), диалектический характер химических процессов. Раскрыть значение теории электролитической диссоциации для развития науки, использование в практике.

С целью развития патриотического воспитания показать роль русских ученых в создании теории электролитической диссоциации (Д.И. Менделеев, И.А. Каблуков, В.А. Кистяковский и др.).

Способствовать дальнейшему развитию логического мышления (умения сравнивать, выделять главное). Продолжить изучение и углубление ранее изученных понятий и представлений (строение атомов, ионов, виды химической связи, типы кристаллических решеток, окислительно - восстановительные реакции, классификация неорганических соединений).

Дата

№

п/п

Тема урока

Основные понятия (впервые вводимые)

Химический эксперимент, ИКТ

Дидактические единицы (ЗУН)

Дифференцированное домашнее задание

(5)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.

Электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, ион гидроксония

Демонстрации:

Испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость

ИКТ:презентация «Электролитическая диссоциация»

Знать определение электролитов и неэлектролитов, электролитической диссоциации. Уметь объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью.

§1,упр. 1-6*,

стр.13

(6)

Диссоциация кислот, щелочей, солей

Катионы, анионы, ступенчатая диссоциация, кристаллогидраты

ИКТ:презентация «Электролитическая диссоциация»

Знать определение "кислота", "основание", "соль" в свете ТЭД, определение кристаллогидратов. Уметь записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей, объяснять тепловые явления, происходящие при растворении различных веществ

§2,упр. 7-8* стр.13

(7)

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты

Степень диссоциации, сильный электролит, слабый электролит

Демонстрации:

сравнение электрической проводимости конц. и разб.р-ров уксусной кислоты

ИКТ:презентация «Электролитическая диссоциация»

Знать, что свойства растворов электролитов определяются содержанием в растворе определенных ионов.

Уметь определять в водных растворах наличие катионов водорода и анионов группы ОН, предсказывать по ним свойства вещества; сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы.

§3,упр. 10,задача 2

стр.13

4-5

(8-9)

Реакции ионного обмена и условия их протекания

Реакции ионного обмена. Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения. Обратимые и необратимые реакции.

Лабораторные

опыты:

1) реакции обмена между растворами электролитов; 2)качественнаяреакция на хлорид - ион

ИКТ:презентация «Реакции ионного обмена»

Знать определение реакции ионного обмена, условия, при которых реакции ионного обмена идут до конца.Уметь составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения необратимых реакций, объяснять их сущность в свете ТЭД.

Уметь выполнять лабораторные опыты по проведению реакций ионного обмена, делать выводы

§4, упр. 1,3(а,б*) стр.22

§4, упр. 3(г,в*),4 стр.22

6-7

(10-11)

Расчеты по урав- нениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке

Избыток одного из реагирующих веществ

Тест.самопроверка (ИКТ)

Уметь определять с помощью расчета вещество, данное в избытке, и вычислять массу продукта реакции (объем или количество вещества) по данным исходных веществ

Повторить§1-4, за-дача 1,упр.2* стр.22

Задача 2*, упр.5(а,б) стр.22

8-9

(12-13)

Окислительно – восстановительные реакции.

Окисление и восстановление

ИКТ:презентация «Окислительно – восстановительные реакции»

Знать определение окислительно- восстановительной реакции, окислитель, восстановитель. Уметь опреде-лятьокислительно- восстановительные реакции, состав- лятьсхему электронного баланса

§5,

упр. 6,7*,

стр.22

Повторить §5,

упр. 8,9*,

стр.22

(14)

Химические

свойства кислот,

щелочей и солей

в свете ТЭД

Тест.самопроверка (ИКТ)

Знать определение кислот и щелочей, записывать реакции их свойств в свете ТЭД и ОВР.

Повторить§4-5, упр.5(в,г*), стр.22

(15)

Решение экспериментальных задач по теме: "Теория электролитической диссоциации"

Практическая работа №1

Уметь самостоятельно проводить опыты, используя предложенные растворы, описывать результаты наблюдений реакции ионного обмена, делать выводы

Повторить§1-5

(16)

Обобщение и систематизация знаний по теме ТЭД

Тест.самопроверка (ИКТ)

Уметь применять полученные знания и умения при характеристике состава и свойств кислот, оснований, солей в свете ТЭД и окислительно - восстановительных реакций; определять, между какими из предложенных веществ возможно протекание необратимых реакций обмена; решать задачи

Повторить § 1-5,упр.10 (а,б*) стр.22

(17)

Контрольная работа по теме «Теория электролитической диссоциации»

Уметь применять знания,умения и навыки, полученные при изучении темы

Т е м а 2. КИСЛОРОД И СЕРА (9 часов)

Основные задачи изучения темы:

продолжить формирование понятий: «химический элемент», «простое вещество», «химическая реакция»; дать понятие о скорости химической реакции и химическом равновесии; закрепить и углубить знания о периодической системе (характеристика группы, главной подгруппы), строении вещества, электролитической диссоциации; закрепить умения и навыки в выполнении химических опытов; способствовать дальнейшему развитию мировоззренческих знаний о причинно - следственной связи между составом, строением, свойствами и применением веществ (на примере серы, серной кислоты); подтвердить общие и особенные свойства серной кислоты, сделать вывод о единстве окислительно- восстановительных процессов в природе. Продолжить формирование логического мышления: умение сравнивать химический элемент и простое вещество (кислород и серу), их свойства, аллотропные видоизменения (указав причины аллотропии), делать выводы в процессе наблюдений за химическим экспериментом.

Дата

№п/п

Тема урока

Основные понятия (впервые вводимые)

Химический эксперимент

Дидактические единицы (ЗУН)

Дифференцированное домашнее задание

(18)

Положение кислорода и серы в периодической системе. Аллотропия кислорода

Аллотропия, аллотропные видо-изменения

Демонстрации:

получение озона

ИКТ:презентация «Кислород и сера»

Знать определение аллотропии и аллотропных видоизменений, причины аллотропии.

Уметь давать характеристику положения кислорода и серы, исходя из положения в периодической системе и строения атома; сравнивать простые вещества кислород и озон, указывать причину их сходства и отличия

§ 7,8,

упр. 1-3

(устно),

стр.31

(19)

Сера

Флотация

ИКТ:презентация «Сера»Тест.самопроверка (ИКТ)

Знать понятие флотации, аллотропные видоизменения серы, причину их образования, физические свойства серы, области применения серы. Уметь доказывать химические свойства серы: составлять уравнения реакций в молекулярном виде и с точки зрения окислительно-восстановительных процессов

§9-10, упр. 4-6*, стр.31

(20)

Сероводород.

Сернистый газ.Сернистая кислота.

ИКТ:презентация «Соединения серы»Тест.самопроверка (ИКТ)

Знать строение и свойства сероводорода,сернистого газа и сернистой кислоты; области их применения, качественную реакцию на сульфид и сульфит-ион. Уметь доказывать свойства этих веществ: записывать уравнения химических реакции в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

§11-12, упр. 1,2,5*, стр.31

(21)

Оксид серы(VI).

Серная кислота.

Лабораторные опыты:

распознавание сульфат-иона в растворе

ИКТ:презентация «Соединения серы»

Знать строение и свойства серной кислоты; области ее применения, качественную реакцию на сульфат-ион. Уметь доказывать свойства серной кислоты (разбавленной и концентрированной): записывать уравнения химических реакции в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

§13, упр. 2,3*, задача 1,стр.38

(22)

Окислительные свойства концентрирован-ной серной кислоты

ИКТ:презентация «Соединения серы»

Знать свойства концентрированной серной кислоты. Уметь доказывать свойства концентрированной серной кислоты: записывать уравнения химических реакции в окислительно-восстановительном виде

§13, упр. 1,4*, стр.38

(23)

Скорость химических реакций и ее зависимость от разных условий

Скорость химической реакции

Демонстрации:

опыты, выясняю-щие зависимость скорости химиической реакции от различных факторов

ИКТ:презентация «Скорость химических реакций»

Знать понятие скорости химической реакции, уметь доказывать влияние различных факторов на скорость реакций

§14(стр.39-40), упр. 1-3* стр.42

(24)

Химическое равновесие

Химическое равновесие. Прямая и обратная

реакция. Принцип Ле-Шателье.

Тест.самопроверка (ИКТ)

ИКТ:презентация «Химическое равновесие»

Знать понятие химического равновесия, прямой и обратной реакций, определение принципа Ле-Шателье.Уметь объяснять на примерах условия смещения равновесия в зависимости от условий химических реакций.

§14(стр.41-42), упр. 4,5* стр.42

(25)

Решение экспериментальных задач по теме "Подгруппа кислорода

Практическая работа №2

Уметь выполнять экспериментальные задачи по определению веществ, доказывать наличие в растворе сульфат-иона, предполагать признаки химических реакций, проверять их экспериментально, делать самостоятельно выводы на основе наблюдений

Повторить§7-14

(26)

Обобщение по теме «Кислород и сера».Контроль-наяработа «Кис-лороди сера»

Тест.самопроверка (ИКТ)

Уметь применять полученные знания и умения при характеристике кислорода и серы, составлении уравнений реакций свойств соединений этих элементов

Повторить§7-14. Задача 1* стр.34,задача 1 стр.38

Т е ма 3.АЗОТ И ФОСФОР (10 часов)

Основные задачи изучениятемы:

углубить и расширить знания учащихся о периодическом законе и периодической системе химических элементов, строении атомов на примере характеристики элементов пятой группы главной подгруппы, строении и свойствах: простых веществ и соединений, образованных азотом и фосфором. Продолжить формирование знаний об электролитической диссоциации и окислительно - восстановительных реакциях на примере свойств соединений азота и фосфора, показать зависимость свойств веществ от строения. Закрепить практические навыки по выполнению химического эксперимента. Способствовать дальнейшему закреплению навыков в решении расчетных задач (определение массовой, объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного). Раскрыть связь науки с производством: продолжить формирование знаний об основных закономерностях протекания химических реакций в зависимости от различных условий на примере производства азотной кислоты и аммиака. Продолжить знакомство с общими научными принципами, рабочими профессиями на примере данных производств. Способствовать развитию экологического воспитания учащихся.

Дата	№п/п	Тема урока	Основные понятия (впервые вводимые)	Химический эксперимент	Дидактические единицы (ЗУН)	Дифференцированное домашнее задание
	1 (27)	Положение азота и фосфора в периодической системе. Азот,его свойства и применение		ИКТ:презента-ция «Азот и фосфор»	Уметь давать характеристику положения азота и фосфора , исходя из положения в периодической системе и строения атома. Знать физические свойства азота, уметь доказывать химические свойства азота - составлять уравнения химических реакций в свете представлений об окислительно - восстановительных реакциях и закономерностях протекания химических реакций	§15, 16, упр. 1-5* стр.52
	2 (28)	Аммиак. Строение молекулы, физические и химические свойства	Ион аммония	Демонстрации: 1) растворение аммиака в воде; 2) получение хлорида аммония ИКТ:презента-ция «Аммиак»	Знать строение молекулы аммиака (тип связи, тип кристаллической решетки), физические и химические свойства. Уметь доказывать химические свойства аммиака: записывать уравнения реакций аммиака с кислородом, водой, кислотами и рассматривать их с точки зрения теории электролитической диссоциации и окислительно - восстановительных процессов	§17, упр. 6-8* стр.52
	3 (29)	Получение аммиака и изучение его свойств		Практическая работа №3	Знать лабораторный способ получения аммиака и метод его определения. Уметь практически получать аммиак и доказывать его свойства, записывать уравнения проводимых реакций в молекулярном и ионном видах.делать выводы	Повторить§15-17
	4 (30)	Соли аммония		Лабораторные опыты: взаимодействие солей аммония со щелочами. Тест.самопроверка (ИКТ)	Знать состав, строение, свойства и применение солей аммония. Уметь доказывать свойства солей аммония: записывать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах	§18, vnp. 13-14*, стр.52
	5 (31)	Азотная кислота		Демонстрация: свойства азотной кислоты (взаимо-действие с медью) ИКТ:презента-ция «Азотная кислота»	Знать строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства азотной кислоты (взаимодействие с металлами). Уметь доказывать общие и особые химические свойства азотной кислоты, записывать уравнения химических реакций	§19, vnp. 1-5*, стр.59
	6 (32)	Нитраты		Демонстрации: качественная реакция на нитраты (сухие и растворы) ИКТ:презента-ция «Азотная кислота и ее соли»	Знать состав, строение, свойства и применение нитратов. Уметь доказывать их свойства: записывать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах	§20, vnp. 8-9*, стр.60

	7-8 (33-34)	Решение задач на определение масссовой (объемной ) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного	Выход продукта реакции	Тест.самопроверка (ИКТ)	Уметь определять массовую (объемную) долю выхода продукта реакции от теоретически возможного	Задача 2,3* стр.60
	7-8 (33-34)		Выход продукта реакции	Тест.самопроверка (ИКТ)		Задача 1,4* стр.60
	9 (35)	Фосфор и его соединения	Гидрофос-фат-ион, дигидро-фосфат - ион	Учеб.фильм «Фосфор»	Знать характеристику фосфора как химического элемента и как простого вещества, знать строение и свойства соединений фосфора (оксида, кислот и солей). Уметь доказывать химические свойства фосфора, как простого вещества и его соединений (оксида, кислоты, соли); записывать уравнения химических реакций в свете теории электролитической диссоциации и окислительно - восстановительных процессов	§21,22,упр.2-5* стр.70
	10 (36)	Решение экспериментальных задач по теме «Азот и фосфор»		Практическая работа№4	Уметь применять знания и умения, полученные при изучении темы, решать экспериментальные задачи по данной теме	Повторить§15-22

Т е ма 4.УГЛЕРОД И КРЕМНИЙ. (9 часов)

Основные задачи изучения темы:

способствовать дальнейшему закреплению знаний о периодической системе, периодическом законе и строении атома на примере характеристики элементов IV группы главной подгруппы. Ознакомить учащихся с составом, строением и свойствами простых и сложных веществ, образованных элементами подгруппы углерода. Закрепить знания о кристаллической решетке, аллотропии на примере углерода и кремния. Показать причинно - следственную зависимость между составом строением, свойствами и применением этих веществ и их соединений. Способствовать развитию умений решать качественные задачи по определению и получению веществ. Научить учащихся решать расчетные задачи на определение массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. Познакомить учащихся с круговоротом углерода в природе, его значением. Продолжить формирование навыков логического мышления: сравнивать обобщать, выделять главное, делать выводы.

Дата		№ п/п	Тема урока	Основные понятия (впервые вводимые)	Химический эксперимент, ИКТ	Дидактические единицы (ЗУН)	Дифференцированное домашнее задание
		1 (37)	Положение углерода и кремния в периодической системе. Аллотропия углерода		ИКТ:презентация «Углерод и кремний»	Уметь давать характеристику положения углерода и кремния, исходя из положения в периодической системе и строения атома. Знать характеристику простых веществ, образованных этими элементами, их состав, свойства аллотропных видоизменений, образованных данными элементами.	§24-25(стр.77-80),упр.1-4* стр.90
		2 (38)	Химические свойства углерода. Адсорбция	Адсорбция	Демонстрации: 1) погло-щение углем растворенных веществ и газов; 2)восстановление меди и оксида меди (П) углем ИКТ:презентация «Углерод»	Знать понятие адсорбции. Уметь записывать уравнения химических реакций, характеризующих свойства углерода	§25(стр.80-82),упр.5-9* стр.90
	3 (39)		Оксиды углерода	Газогенератор, генераторный газ, газификация твердого топлива	Демонстрации: 1)получение оксида углерода (VI) и взаимодействие его с водой, растворами щелочи; 2) изучение устройства и принципа действия огнетушителя на модели ИКТ:презентация«Оксиды углерода»	Знать состав, строение, свойства, применение оксидов углерода (П и IV). Уметь сравнивать состав и строение оксидов углерода, указывать причины их сходства и отличия. Уметь доказывать химические свойства оксидов углерода (П и IV) , записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно - восстановительном виде	§26-27,упр.10-15* стр.90
	4 (40)		Угольная кислота.Карбона-ты	Карбонат-ион	Лабораторные опыты: 1) ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокар-бонатов; 2) качественная реакция на карбонат-ион ИКТ:презентация «Угольная кислота и ее соли»	Знать состав, строение, свойства и применение угольной кислоты и ее солей. Знать качественную реакцию на карбонат-ион, круговорот углерода в природе. Уметь доказывать химические свойства угольной кислоты и ее солей, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.	§28-29,упр.17, 18,21* стр.90-91
	5 (41)		Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов		Практическая работа №5	Уметь собирать прибор для получения газа, проверять на герметичность; получать оксид углерода (IV) и доказывать его наличие. Уметь проводить химические опыты, доказывающие свойства оксида углерода (IV); распознавать карбонаты с помощью качественной реакции, уметь правильно обращаться с приборами и реактивами при проведении практической работы, соблюдая правила по технике безопасности	Повторить§26-29
	6 (42)		Решение задач на примеси		Тест.самопровер-ка (ИКТ)	Уметь решать расчетные задачи на вычисление массы (объема) продуктов реакции по указанной массе (объему) вещества, содержащего примеси	Задача 1,5* стр.91
	7 (43)		Кремний и его соединения. Силикатная промышлен-ность		Лабораторные опыты: 1)ознакомление с образцами природных силикатов; 2)ознакомление с видами стекла ИКТ:презентация «Кремний и его соединения»	Знать характеристику простого вещества кремния. Уметь записывать уравнения химических реакций, характеризующих свойства кремния. Знать состав, строение, свойства и применение кремниевой кислоты и ее солей, качественную реакцию на силикат-ион	§30-32,упр.1-5* стр.100
	8 (44)		Обобщение и систематизация знаний по темам «Азот и фосфор», «Углерод и кремний»		Учеб. диск «Азот и фосфор», «Углерод и кремний»Тест.самопровер-ка (ИКТ)	Уметь характеризовать элементы подгруппы азота и углерода, а также, их соединения	Повторить§7-32
	9 (45)		Контрольная работа по темам «Азот и фосфор», «Углерод и кремний»		Тест.самопровер-ка (ИКТ)	Уметь применять знания,умения и навыки, полученные при изучении темы

Тема 5. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ (13 часов)

Основные задачи изучения темы:

познакомить учащихся со строением и общими свойствами металлов, исходя из положения их в периодической системе и строения атома. Дать понятие о металлической связи и металлической кристаллической решетке, сформировать представление об электролизе и коррозии металлов, рассмотреть их с точки зрения окислительно - восстановительных процессов. Показать значение металлов и сплавов, коррозии и электролиза для развития народного хозяйства, расширитьиуглубить знания учащихся о характеристике химических элементов и образуемых ими простых веществ на примере металлов I - III групп главных подгрупп. Познакомитьучащихся с физическими и химическими свойствами металлов I – III групп главных подгрупп, а также со свойствами соединений, образованных этими металлами. Продолжить формирование умений прогнозировать свойства веществ, исходя из их состава и строения. Закрепить навыки учащихся врешении расчетных и практических задач, показать связь химии с жизнью.

Дата	№ п/п	Тема урока	Основные понятия (впервые вводимые)	Химический эксперимент, ИКТ	Дидактические единицы (ЗУН)	Дифференцированное домашнее задание
	1 (46)	Общая характе-ристика металлов. Физические свойства металлов	Металлическая связь, металли-ческаякристал- лическая решетка	Демонстрации: образцы металлов, изучение их электрической проводимости; модели кристаллических решеток металлов. ИКТ:презента-ция «Металлы»	Знать понятие металлической связи и металлической кристаллической решетки.Уметь давать общую характеристику металлов по положению в периодической системе и строению атомов; уметь объяснять физические свойства металлов, исходя из строения решетки металлов и металлической связи.	§34-36,упр 1-3,8* стр.112
	2 (47)	Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов		Лабораторные опыты: взаимодействие металлов с неметаллами и водой. ИКТ:презента-ция «Металлы»	Знать свойства металлов, исходя из строения решетки металлов. Уметь доказывать химические свойства металлов; записывать уравнения химических реакций в молекулярном и окислительно - восстановительном виде.Знать особенности соответствия химических свойств металлов их положению в электрохимическом ряду	§37 упр. 10-12*, задача 3 стр.112
	3 (48)	Способы получения металлов	Электролиз, алюминотермия	ИКТ:презента-ция «Металлы» Тест.самопро-верка (ИКТ)	Знать способы получения металлов, проблемы безотходных производств в металлургии и охраны окружающей среды	§35 упр. 5-7*, задача 1 стр.112
	4 (49)	Сплавы		Лабораторные опыты: рассмотрение образцов сплавов металлов ИКТ:презентация «Сплавы»	Знать состав и свойства сплавов, области их промышленного применения	§38 упр. 13-15*, задача 4 стр.112
	5 (50)	Щелочные металлы		Лабораторные опыты: ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия этих металлов. ИКТ:презентация «Щелочные металлы» Демонстрации:	Уметь давать общую характеристику щелочных металлов на основании положения в периодической системе и строения атомов. Уметь записывать уравнения химических реакций, доказывать свойства этих металлов. Знать области применения этих металлов.	§39 упр. 1-6*, стр.118
				взаимодействие щелочных металлов с водой
				Тест.самопроверка (ИКТ)
	6 (51)	Щелочноземель-ные металлы		Демонстрации: 1) взаимодействие кальция с водой; 2) взаимодействие оксида кальция с водой; 3) качест-венная реакция на ионы кальция и бария ИКТ:презентация «Щелочноземель-ные металлы»	Уметь давать общую характеристику щелочноземельных металлов на основании положения в периодической системе и строения атомов. Уметь записывать уравнения химических реакций, доказывать свойства этих металлов. Знать области применения этих металлов. Знать качественные реакции на ионы кальция и бария, области применения их соединений, превращение их соединений в природе.	§40, 41 (стр.120-123) , упр. 3-7*, стр.125
	7 (52)	Жесткость воды и способы ее устранения	Жесткость воды	Демонстрации: устранение жесткости воды ИКТ:презентация «Жесткость воды»	Знать понятие жесткости воды, ее виды, способы устранения временной и постоянной жесткости воды в промышленности и быту. Уметь записывать химические уравнения в молекулярном и ионном виде	§ 41(стр.123-124), упр. 13-14*, задача 4 стр.125
	8 (53)	Алюминий		Лабораторный опыт: ознакомление с образцами алюминия и его сплавов Демонстрации: взаимодействие алюминия с кислотами, солями ИКТ:презентация «Алюминий»	Уметь давать характеристику алюминия как химического элемента и простого вещества в сравнении с металлами I и П групп главных подгрупп. Уметь записывать уравнения, доказывающие химические свойства алюминия и его соединений (оксида и гидроксида) в молекулярном, ионном и окислительно - восстановительном виде. Знать области примененияалюминия и его соединений.	§42(стр.125-128), упр. 2-6*, задача 1,2 стр.128
	10 (54)	Решение экспериментальных задач по теме «Элементы I-III групп периоди-ческой таблицы химических элементов»		Практическая работа №6	Уметь определять соединения металлов I -III групп главных подгрупп по анионам, осуществлять превращения, получать соединения этих металлов из предложенных веществ. Уметь записывать уравнения проводимых реакций в молекулярном и ионном видах, делать выводы	Повторить§34-42
	11 (55)	Железо		Демонстрации: горение железа в кислороде ИКТ:презентация «Железо» Тест.самопроверка (ИКТ)	Знать нахождение железа вприроде, способы его получения, применения, физические свойства. Уметь давать характеристику железа, как элемента побочной подгруппы. Уметь доказывать химические свойства железа , записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном, окислительно - восстановительном виде	§43, упр. 1-5*, стр.135
	12 (56)	Соединения железа (II) и железа (III)		Демонстрации: получение гидроксидов железа (П и Ш) ИКТ:презентация «Соединения железа»	Уметь доказывать химические свойства соединений железа, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном, окислительно - восстановительном виде. Знать области применения соединений железа.	§44, упр. 6-11*, стр.135
	13 (57)	Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»		Практическая работа №7	Уметь определять соединения металлов I - I II групп главных подгрупп и железа по анионам, осуществлять превращения, получать их соединения из предложенных веществ. Уметь проводить опыты между веществами в растворах, наблюдать, делать выводы, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде	Повторить§43-44
	14(58)	Контрольная работа по теме « Металлы и их соединения»		Тест.самопроверка (ИКТ)	Уметь применять знания,умения и навыки, полученные при изучении темы

Тем а 6. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ ( 3 часа )

Основные задачи изучения темы:

познакомить учащихся с основами органической химии, теоретическую основу которой составляют современная теория строения органических соединений, показывающая единство химического, электронного и пространственного строения, явления гомологии и изомерии, классификация и номенклатура органических соединений. Продолжить формирование знаний обучающихся о зависимости свойств веществ от состава и их строения, от характера функциональных групп, а также об особенностях генетических связей между классами органических соединений.

Дата

№п/п

Тема урока

Основные понятия (впервые вводимые)

Химический эксперимент, ИКТ

Дидактические единицы (ЗУН)

Дифференцированное домашнее задание

(59)

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Теория А.М.Бутлерова

Органическая химия,

органические вещества

ИКТ:презентация «Органическая химия и органические вещества», «А.М.Бутлеров»

Знать основы первоначальных сведений о строении органических веществ, основные положения теории А.М.Бутлерова. Уметь прогнозировать свойства веществ, основываясь на их строении

§48-49, упр 1-4* стр.163

2-3

(60-61)

Изомеры. Изомерия. Классификация органических веществ.

Изомеры, изомерия

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. ИКТ:презентация «Изомерия. Классификация органических веществ»

Знать упрощенную классификацию органических веществ, понятие явления изомерии как одного из основных положений теории А.М.Бутлерова. Уметь распределять органические вещества по классам, составлять формулы изомеров

§50, упр. 5*, задача 1 стр.163

Тем а 7. УГЛЕВОДОРОДЫ ( 3 часа )

Основные задачи изучения темы:

познакомить учащихся с основными классами углеводородов, явлением их гомологии и изомерии, классификацией и номенклатурой. Продолжить формирование знаний учащихся о зависимости свойств веществ от состава и их строения, от характера химической связи, а также об особенностях генетических связей между классами углеводородов.

Дата	№п/п	Тема урока	Основные понятия (впервые вводимые)	Химический эксперимент, ИКТ	Дидактические единицы (ЗУН)	Дифференцированное домашнее задание
	1 (62)	Предельные углеводороды	Гомологи, гомологический ряд алканов, гомологическая разность	Демонстрации. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. ИКТ:презентация «Предельные углеводороды»	Знать особенности строения и свойств гомологического ряда алканов, уметь составлять формулы изомеров и гомологов алканов, называть их по систематической номенклатуре	§51, упр 6-8* стр.163
	2 (63)	Непредельные углеводороды	Гомологический ряд алкенов и алкинов Гидрирование, гидратация	Демонстрации. Качественные реакции на этилен. ИКТ:презентация«Непредельные углеводороды» Тест.самопроверка (ИКТ)	Знать особенности строения и свойств гомологического ряда алкенов и алкинов, уметь составлять формулы изомеров и гомологов алкенов и алкинов, называть их по систематической номенклатуре	§52,упр. 9-13*, стр.163
	3 (64)	Природные источники углеводородов	Перегонка, крекинг, фракции нефти	Демонстрации. Образцы нефти и продуктов их переработки. ИКТ:презентация «Природные источники углеводородов»	Знать особенности процесса перегонки нефти, отличительные признаки термического и каталитического крекинга, уметь проводить анализ фракций нефти	§54, упр. 14-17*, стр.163

Тем а 8. СПИРТЫ ( 1 час )

Основные задачи изучения темы:

познакомить учащихся с основными классами спиртов, явлением их гомологии и изомерии, классификацией и номенклатурой. Продолжить формирование знаний учащихся о зависимости свойств веществ от состава и их строения, от наличия функциональных групп, а также об особенностях генетических связей между классами органических веществ.

Дата

№п/п

Тема урока

Основные понятия (впервые вводимые)

Химический эксперимент, ИКТ

Дидактические единицы (ЗУН)

Дифференцированное домашнее задание

(65)

Одноатомные и многоатомные спирты

Демонстрации. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.

ИКТ:презентация «Спирты»

Знать особенности строения и свойств гомологического ряда одноатомных и многоатомных спиртов, уметь составлять формулы изомеров и гомологов спиртов, называть их по систематической номенклатуре

§56, упр.1-3* стр.173

Тем а 9. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ. ЖИРЫ ( 1 час )

Основные задачи изучения темы:

познакомить учащихся с основными классами карбоновых кислот и жиров, явлением их гомологии и изомерии, классификацией и номенклатурой. Продолжить формирование знаний учащихся о зависимости свойств веществ от состава и их строения, от наличия функциональных групп, а также об особенностях генетических связей между классами органических веществ.

Дата

№п/п

Тема урока

Основные понятия (впервые вводимые)

Химический эксперимент, ИКТ

Дидактические единицы (ЗУН)

Дифференцированное домашнее задание

(66)

Предельные высшие и низшие карбоновые кислоты. Жиры

ИКТ:презентация «Карбоновые кислоты. Жиры».Тест.само-проверка (ИКТ)

Знать особенности строения и свойств гомологического ряда карбоновых кислот и жиров, уметь составлять формулы их изомеров и гомологов, называть их по систематической номенклатуре

§56, упр.4-7* стр.173

Тем а 10-11 УГЛЕВОДЫ. БЕЛКИ. ПОЛИМЕРЫ ( 2 часа )

Основные задачи изучения темы:познакомить учащихся с основными классами углеводов, их классификацией; о структуре и функциях белков как природных полимеров. Продолжить формирование знаний учащихся о зависимости свойств веществ от состава и их строения, от наличия функциональных групп, а также об особенностях генетических связей между классами органических веществ.

Дата

№п/п

Тема урока

Основные понятия (впервые вводимые)

Химический эксперимент, ИКТ

Дидактические единицы (ЗУН)

Дифференцирован-ное домашнее задание

1-2

(67-68)

Углеводы. Белки. Полимеры.

Общественный смотр знаний «Многообразие веществ».

Полимеризация и поликонденса-ция