kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Электролиз.

Нажмите, чтобы узнать подробности

План конспект урока по теме "Электролиз"Урок формирования новых знаний.На уроке используются различные ЦОР, что позволиляет  выполнять все функции обучения: передачу информации. тренинги. проверку знаний, усилить восприятие нового материала.lДля лучшего понимания составляется таблица катодных и анодных процессов, параллельно разбираются примеры соответствующих процессов. после закрепления электролиза растворов,рассматривается электролиз расплавов, споследующей записью уравнений электролиза расплавов.изученный материал закрепляется выполнением индивидуальных и групповых заданий.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«электролиз.»

План конспекта к уроку

«Электролиз»

Форма занятия: комбинированная

Методы : словесные , наглядные, практические.

Цель: повторить теорию электролитической диссоциации, дать представление об электролизе расплавов и растворов солей.

Задачи:

Обучающая:

• Познакомить учащихся с понятием электролиз ,электролиз растворов и расплавов.

• Формирование исследовательской компетенции обучающихся при изучении среды водных растворов электролитов.

Развивающая:

• Развивать умение рационально планировать свою деятельность;

• Развивать умение работать в группах и индивидуально.

Воспитательная:

• Воспитание у учащихся интереса к учению стремление добиваться успехов учебе;

• Формирование у учащихся гражданской позиции на примере некоторых глобальных проблем человечества.

Оборудование: мультимедиа, презентация, таблицы.

Ход занятия

I. Орг. момент

II. Проверка Д /з (см. приложение)

III. Изучение нового материала

I.Актуализация знаний:

а) Какие вещества относятся к электролитам?

б) Что называется электролитической диссоциацией?

2.Электролиз.

Электролиз-это совокупность окислительно-восстановительных процессов , протекающих при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита с погруженными в него электродами.

Действие электрического тока на различные вещества изучал англ. ученый Г.Деви (сообщения учащихся).

При прохождении постоянного электрического тока через раствор ( или расплав некоторых солей и оснований) электролита происходит следующее : положительно заряженные ионы ( катионы) подходят к отрицательно заряженному электроду – катоду; отрицательно заряженные ионы (анионы) подходят к положительному электроду – аноду и за счет движения ионов проходит электрический ток. Домтигнув электродов ионы начинают приобретать или терять электроны: катионы, достигнув катода, принимают от него электроны , а анионы, достигнув анода – отдают электроны ; на катоде происходит процесс восстановления , на аноде- окисления. Эта реакция является окислительно-восстановительной.

Сущность электролиза изображают с помощью схемы , которая показывает диссоциацию электролита, направление движения ионов, процессы на электродах и выделяющиеся вещества.

а) Электролиз водного раствора электролита

При электролизе водных растворов кроме гидратированных ионов электролита принимают участие ионы из воды. В связи с этим при электролизе раствора электролита возле катода и анода скапливаются конкурирующие друг с другом ,а также с молекулами воды ионы.

1) Последовательность разрядки катионов на катоде зависит от положения металла в электрохимическом ряду напряжений.

Катодные процессы в водных растворах солей


Li, Rb , K, Ba, Sr,

Ca, Na, Mg, Al

Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb

H₂

Cu, Hg, Pt, Au

2H₂O+ 2e = H₂+2OH-

Me++ ne= Me

2H₂O+ 2e= H₂+2OH-


Me+ + ne= Me


1. Если у катода накапливаются катионы металла, который находится в ряду напряжений после водорода, и молекулы воды, то на катоде восстанавливаются ионы металла:

Cu Br₂ (р-р) = Cu²++2Br-


К- А+

Cu²+2e→Cu0 2Br-- 2e →Br₂

2. Если у катода накапливаются катионы металла ,стоящего в начале ряда напряжений ( от лития до аллюминия включительно), и молекулы воды , то на катоде восстанавливаются ионы водорода из молекул воды :



Ca J₂  Ca ₂+ 2J-

K A

2H₂O+ 2e →H₂ + 2OH- 2J- – 2e →J₂↓

Ca²+ 2 OH-  Ca (OH)₂

т.о., на катоде выделяется водород, на аноде образуется иод , а вблизи катода – раствор Ca(OH)₂.

3. Если у катода накапливаются катионы металла, который расположен в ряду напряжений между алюминием и водородом, и молекулы воды , то восстанавливаются и ионы металла, и частично ионы водорода из молекул воды:

Zn SO₄  Zn ²+ + SO₄²-


K A

Zn²+ 2e → Zn

2H₂O + 2e → H₂+2OH- 2H₂O+ 4e → O₂ + 4 H+

Zn²++ 2OH- → Zn (OH)₂ 2H++ SO₄²- H₂SO₄

4. Если в растворе находится смесь катионов разных металлов , то сначала восстанавливаются катионы менее активного металла.

5. При электролизе раствора кислоты на катоде восстанавливаются катионы водорода : 2H++ 2e= H₂

2) Последовательность разрядки анионов на аноде зависит от природы аниона.


Кислотный остаток (анион) А (n-)

Бескислородные кислоты

( Cl- ,Br-, J-,S²- и др.)

Кислородсодержащий кислоты

(SO₄²-, NO₃-, CO₃²- и др.)

Окисление аниона

( кроме фторид- иона)

А (n-) – ne = A

В кислотной , нейтральной средах

2H₂O-4e= O₂+4 H+

В щелочной среде

4OH-- 4e= O₂ + 2 H₂O




1. При электролизе растворов солей бескислородных кислот ( кроме фторидов) на аноде окисляются анионы кислотных остатков.

Ba Clр-р Ba²++ 2 Cl-

K A

H₂O+ 2e→H₂+2OH- 2Cl-- 2e → Cl₂

Ba²++ 2OH-→ Ba (OH)₂

2. При электролизе растворов солей кислородсодержащих кислот и фторидов на аноде идет процесс окисления гидроксид-ионов из молекул воды:

Pb(NO₃)₂ р-р Pb²++ 2 NO₃-


K A

Pb²++ 2 e → Pb 2 H₂O – 4 e →O₂+4H+

2H₂O+ 2e→ H₂+2OH- H+ + NO₃- HNO₃

Pb²++ 2OH-→ Pb(OH)₂

3. При электролизе растворов щелочей окисляются гидроксид-ионы:

4OH-- 4e = O₂ + 2 H₂O

Все разработанные случаи электролиза относятся к нерастворимому аноду ,изготовленному из угля ,графита,платины,иридия.

б) Электролиз расплава электролита с инертными электродами.

В расплаве электролита присутствуют только ионы, образовавшиеся при его диссоциации , они участвуют в окислительно-восстановительном процессе. t

Na Cl (тв.) = Na+ + Cl-

K A

Na++ e = Na 2Cl- - 2e = Cl₂

2 Na++ 2 Cl- =========== 2Na + Cl₂

На катоде образуется металлический натрий , на аноде – газообразный хлор.

3 Применение электролиза

(сообщения учащегося)

IV Закрепление

1. В каких случаях при электролизе водных растворов солей:

а) на катоде выделяется водород;

б) на аноде выделяется кислород;

в) происходит одновременное восстановление катонов металла и катионов водорода воды ?

2. Какие химические процессы происходят у катода и анода при электролизе раствора хлодида никеля (II) , если анод :

а) угольный ; б) никелевый ; Составить ур-я


Д/з ст.у. §5 стр.85 упр.3,6 стр.89.



Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Физика

Категория: Уроки

Целевая аудитория: 7 класс.
Урок соответствует ФГОС

Скачать
электролиз.

Автор: Акользина Анна Николаевна

Дата: 15.11.2015

Номер свидетельства: 253348

Похожие файлы

object(ArrayObject)#852 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(65) "конспект урока на тему "Электролиз" "
    ["seo_title"] => string(36) "konspiekt-uroka-na-tiemu-eliektroliz"
    ["file_id"] => string(6) "206629"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1430229816"
  }
}
object(ArrayObject)#874 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(78) "Ерітінділермен балқымалардың электролизі"
    ["seo_title"] => string(45) "ieritindiliermien_balk_ymalardyn_eliektrolizi"
    ["file_id"] => string(6) "361819"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1479901309"
  }
}
object(ArrayObject)#852 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(165) "Проверочная работа по химии на тему  Окислительно-восстановительные реакции.  Электролиз."
    ["seo_title"] => string(96) "provierochnaia-rabota-po-khimii-na-tiemu-okislitiel-no-vosstanovitiel-nyie-rieaktsii-eliektroliz"
    ["file_id"] => string(6) "198158"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "testi"
    ["date"] => string(10) "1428355405"
  }
}
object(ArrayObject)#874 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(255) "Мультимедийная презентация для 8 класса  на тему: "Электрический ток в металлах и электролитах. Закон электролиза. Применение электролиза". "
    ["seo_title"] => string(152) "mul-timiediinaia-priezientatsiia-dlia-8-klassa-na-tiemu-eliektrichieskii-tok-v-mietallakh-i-eliektrolitakh-zakon-eliektroliza-primienieniie-eliektroliza"
    ["file_id"] => string(6) "182385"
    ["category_seo"] => string(6) "fizika"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1425501335"
  }
}
object(ArrayObject)#852 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(154) "Электролит ерітінділеріндегі электр тогы.Электролизді? ?олданылуы. Электролиз за?ы."
    ["seo_title"] => string(83) "eliektrolitieritindilierindieghieliektrtoghyeliektrolizdinkoldanyluyeliektrolizzany"
    ["file_id"] => string(6) "258960"
    ["category_seo"] => string(6) "fizika"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1448617633"
  }
}


Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства