Проверочная работа по химии на тему Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.

Проверочная работа: «ОВР. Электролиз»

В1

1.процесс окисления отражён схемой:

1. СО3 2- → СО2   2. Al4 C3   → CH4   3. СО2 → CO   4. CH4 → СО2

2. восстановительные свойства в водных растворах проявляет:

1.сульфид натрия   2.сульфат натрия   3.фосфат натрия   4.карбонат натрия

3. в реакции оксида железа (3) с оксидом углерода (2) окислителем является:

1. Fe 0  2. С+2   3. Fe   3+     4. С+4

4. в уравнении ОВР

Cu + HN О3  (разб.) = Cu ( N О3 ) 2 + N О + Н2  О

коэффициент перед окислителем: 1)8   2)10   3)6   4)4

Ответ подтвердите составлением электронного баланса

5. используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

P + НNО3 = N О2  + …. Определите окислитель и восстановитель.

6. при электролизе водного раствора какой соли на катоде и аноде будут выделяться газообразные вещества:

1. AgNO 3   2. KNO 3  3. CuCl 2  4. SnCl2

7. установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА       ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) Al 2 (SO 4) 3                                                                   1)гидроксид металла, кислота

Б) CsOH                                                      2)металл, галоген

B) Hg(NO 3) 2                                              3)металл, кислород

Г) AuBr 3                                                                               4)водород, галоген

                                                              5)водород, кислород

                                                              6)металл, кислота, кислород

8. напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора нитрата калия на инертных электродах.

В2

1. в реакции оксида хрома (3) с алюминием восстановительные свойства проявляет:

1. Сr 3+  2. Al0   3. О2-   4. Cr0

2. оксид углерода (2) проявляет восстановительные свойства при нагревании с

1. кислородом   2. водородом   3. магнием   4.углеродом

 3. в реакции магния с концентрированной азотной кислотой окислителем является:

1. Mg   2+   2. Н+    3. Mg   0   4. NО3  -

4. коэффициент перед окислителем в уравнении реакции, схема которой NН3 +О2 = N О + Н2  О, равен :

1)1   2)2   3)3   4)5

Ответ подтвердите составлением электронного баланса

5. используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

K 2Cr 2O 7+ НCl = Cl2  + KCl + … + …. Определите окислитель и восстановитель.

6. выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:

1. MgCl 2     2.   CuSO 4            3. NaBr     4.FeBr2

7. установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА       ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) Al Cl3                                                                                1) металл, галоген

Б) RbOH                                                     2) гидроксид металла, хлор, водород

B) Hg(NO 3) 2                                              3)металл, кислород

Г) AuCl 3                                                                               4)водород, галоген

                                                              5)водород, кислород

                                                              6)металл, кислота, кислород

8. напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах.

. – М:Эксмо,2008.