Взаимодействие щелочей с солями

Взаимодействие щелочей с солями. практическая работа разработана для студентов 1 курса СПО. В данной практической работе указаны данные на знание, умение.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Взаимодействие щелочей с солями»

Практическая работа№ 3

ТЕМА: ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ЩЕЛОЧЕЙ С СОЛЯМИ

Цель занятия: изучить взаимодействие щелочей с солями.

Студент должен:

уметь: составлять уравнения химических реакций;

знать: химические свойства щелочей, солей; принципы составления уравнений химических реакций;

иметь сформированные компетенции: химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами.

Обеспеченность занятия

Раздаточные материалы: данные методические рекомендации по выполнению лабораторных заданий.

Краткие теоретические материалы по теме практического занятия

Основания – электролиты диссоциирующие в воде на ионы металлов и гидроксогрупп.

Ca (OH)₂ ↔ Ca²⁺ + 2OH^-.

Основания бывают растворимые в воде (щелочи) и нерастворимые в воде.

Ca (OH)₂ ↔ Ca²⁺ + 2OH^-

Они называются основания гидроксидами: Ca (OH)₂ – гидроксид кальция; Fe (OH)₂ – гидроксид железа (II); Fe (OH)₃ – гидроксид железа (III).

Химические свойства оснований.

1. Щелочи взаимодействуют:

- с кислотными оксидами 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O;

- с кислотами NaOH + HCl = NaCl + H₂O;

- с солями, если образуется нерастворимое основание 2NaOH + ZnCl₂ = 2NaCl +Zn(OH)₂↓².

Основания разлагаются при нагревании:

Zn (OH) ₂↓ → ZnO + H₂O.

Основания взаимодействуют с кислотами:

Zn (OH) ₂↓ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O.

Содержание отчёта по выполнению практического задания

1. Напишите название, тему, цель практического занятия.

2. Пользуясь кратким теоретическим материалом по теме практического занятия и учебником, выполните задание:

В пробирку поместите 2 мл раствора соли FeCl₃ и прилейте щелочи до образования осадка. Запишите наблюдения и химическую реакцию в молекулярном и ионном виде.

3.Сформулируйте и запишите вывод о взаимодействии щелочей с солями.

Вопросы для закрепления теоретического материала пракического занятия

Перечислите химические свойства щелочей.
Приведите три примера щелочей.
В каких случаях образуются нерастворимые основания?
Напишите реакцию взаимодействия гидроксида магния и карбоната меди.
Закончите реакцию: CuCl2+ NaOH = NaCl +?

Предмет: Биология

Категория: Прочее

Целевая аудитория: Прочее.
Урок соответствует ФГОС

Скачать
Взаимодействие щелочей с солями

Автор: Данилецкий Александр Сергеевич

Дата: 14.12.2019

Номер свидетельства: 531829

Похожие файлы

Методическая разработка урока по теме " Химические государства"

object(ArrayObject)#851 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(118) "Методическая разработка урока по теме " Химические государства" "
    ["seo_title"] => string(71) "mietodichieskaia-razrabotka-uroka-po-tiemie-khimichieskiie-ghosudarstva"
    ["file_id"] => string(6) "112257"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1408456547"
  }
}

Урок-обобщение на тему Реакции ионного обмена

object(ArrayObject)#873 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(84) "Урок-обобщение на тему Реакции ионного обмена"
    ["seo_title"] => string(55) "urok-obobshchieniie-na-tiemu-rieaktsii-ionnogho-obmiena"
    ["file_id"] => string(6) "252378"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1447359968"
  }
}

Конспект урока "Гидролиз солей"

object(ArrayObject)#851 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(58) "Конспект урока "Гидролиз солей" "
    ["seo_title"] => string(31) "konspiekt-uroka-gidroliz-soliei"
    ["file_id"] => string(6) "219346"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1434123822"
  }
}

Методическая разработка урока "Необходимость и достаточность или химия Жизни". "СОЛИ".

object(ArrayObject)#873 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(158) "Методическая разработка урока "Необходимость и достаточность или химия Жизни". "СОЛИ". "
    ["seo_title"] => string(88) "mietodichieskaia-razrabotka-uroka-nieobkhodimost-i-dostatochnost-ili-khimiia-zhizni-soli"
    ["file_id"] => string(6) "193093"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1427563221"
  }
}

Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей.

object(ArrayObject)#851 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(106) "Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. "
    ["seo_title"] => string(62) "eliektrolitichieskaia-dissotsiatsiia-kislot-osnovanii-i-soliei"
    ["file_id"] => string(6) "194745"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1427808833"
  }
}

Взаимодействие щелочей с солями

Просмотр содержимого документа «Взаимодействие щелочей с солями»

Похожие файлы

Полезное для учителя

Просмотр содержимого документа
«Взаимодействие щелочей с солями»