kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Конспект урока химии "Серная кислота и ее соли"

Нажмите, чтобы узнать подробности

Тема:  Серная кислота и ее соли.

Цель:  рассмотреть свойства серной кислоты, применение серной кислоты и

            ее солей, познакомить с качественной реакцией на сульфат - ионы.

Тип:  комбинированный урок

Оборудование: концентрированная H2SO4, лучинка, H2SO4(р), BaCl2, Zn.

                                      Ход урока.

I. Орг. момент.

II. Повторение изученного материала.

  1. Фронтальная беседа.
    • Опишите физические свойства серы. Сколько модификаций у серы?

                 Каковы причины аллотропии у серы?

    • В каком виде встречается сера в природе? Назовите важнейшие минералы серы.
    • Как взаимодействует сера с металлами? Как называются соединения серы с металлами?
    • Как взаимодействует сера с неметаллами? В каких случаях сера выступает как окислитель, а в каких – как восстановитель?
    • Что такое сероводородная кислота? От чего она мутнеет?
    • Если через иодную настойку пропустить ток сероводорода, бурая окраска исчезнет, а раствор станет мутным. Объясните это явление.
    • Каковы химические свойства сероводорода? Может ли сероводород проявлять окислительные свойства? Почему?
    • Каковы химические свойства сернистого газа?
    • Раствор сернистого газа в воде  сохраняет запах сернистого газа. Какой вывод о силе сернистой кислоты вы можете сделать? Обоснуйте свой ответ.
    • Какие окислительно-восстановительные свойства проявляет сернистый газ, сернистая кислота?
  1. Проверка Д/з.

Индивидуальный опрос у доски зад.3 стр.134.

III. Изучение нового материала.

При растворении оксида серы в воде  получается серная кислота:

SO3 + H2O = H2SO4

Просмотр содержимого документа
«Конспект урока химии "Серная кислота и ее соли"»

Тема: Серная кислота и ее соли.


Цель: рассмотреть свойства серной кислоты, применение серной кислоты и

ее солей, познакомить с качественной реакцией на сульфат - ионы.


Тип: комбинированный урок


Оборудование: концентрированная H2SO4, лучинка, H2SO4(р), BaCl2, Zn.


Ход урока.

I. Орг. момент.

II. Повторение изученного материала.

  1. Фронтальная беседа.

    • Опишите физические свойства серы. Сколько модификаций у серы?

Каковы причины аллотропии у серы?

    • В каком виде встречается сера в природе? Назовите важнейшие минералы серы.

    • Как взаимодействует сера с металлами? Как называются соединения серы с металлами?

    • Как взаимодействует сера с неметаллами? В каких случаях сера выступает как окислитель, а в каких – как восстановитель?

    • Что такое сероводородная кислота? От чего она мутнеет?

    • Если через иодную настойку пропустить ток сероводорода, бурая окраска исчезнет, а раствор станет мутным. Объясните это явление.

    • Каковы химические свойства сероводорода? Может ли сероводород проявлять окислительные свойства? Почему?

    • Каковы химические свойства сернистого газа?

    • Раствор сернистого газа в воде сохраняет запах сернистого газа. Какой вывод о силе сернистой кислоты вы можете сделать? Обоснуйте свой ответ.

    • Какие окислительно-восстановительные свойства проявляет сернистый газ, сернистая кислота?

  1. Проверка Д/з.

Индивидуальный опрос у доски зад.3 стр.134.


III. Изучение нового материала.


При растворении оксида серы в воде получается серная кислота:

SO3 + H2O = H2SO4


Оксид серы (VI) - жидкость, в отличии от сероводорода и сернистого газа. Он обладает способностью растворятся в концентрированной серной кислоте. При этом получается густая, маслообразная жидкость, называемая олеумом.

Задание. Определите степени окисления всех элементов, входящих в состав серной кислоты. Укажите тип кристаллической решетки в молекуле серной кислоты и обоснуйте, исходя из этого, физические свойства.

Серная кислота обладает гигроскопическими (водоотнимающими) свойствами. Рис.73.стр.136 учеб. Эксикатор.


Вспомните правила разбавления концентрированной кислоты!

Плотность воды 1 г/мл, плотность концентрированной серной кислоты - 1,8 г/мл (почти в 2 раза тяжелее воды). Если добавляют кислоту в воду, то она идет сразу вниз и вся выделяющаяся теплота идет на нагревание раствора. В случае добавления воды в кислоту, вода как более легкая жидкость ко дну не идет, а остается на поверхности. Вода очень быстро закипает, испаряется и происходит разбрызгивание. Может причинить ожоги.

Сначала вода, потом кислота, иначе случится большая беда!


? Вспомните, на какие группы делятся кислоты? К какой из них относится серная кислота?

? К каким электролитам с точки зрения ТЭД относят серную кислоту?

? С точки зрения окислительно-восстановительных свойств – окислителем или восстановителем является серная кислота? Почему?


Химические свойства разбавленной серной кислоты.


  1. H2SO4 ↔H+ +HSO4- ( I ступень диссоциации )

HSO4- ↔ H+ + SO42- (II ступень)

Образует два ряда солей – гидросульфаты и сульфаты.


  1. Взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений до

водорода

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + Н2

Разбавленная серная кислота проявляет окислительные свойства, в

качестве окислителя выступает ион водорода

Zn0 -2ē = Zn2+

2H+ +2ē = H20

3. H2SO4 + основные и амфотерные оксиды t→ соль + вода


4. H2SO4 + 2NaOH→ Na2SO4 + 2 H2O (реакция нейтрализации)


  1. H2SO4 + BaCl2BaSO4+ 2HCl – качественная реакция на сульфат-ионы. Реактивом на серную кислоту и ее соли служит ион бария.

Ba2+ + SO42- = BaSO4


Химические свойства концентрированной кислоты.


  1. концентрированная серная кислота обугливает органические вещества ( сахар, бумагу, дерево, волокна) отнимая у них элементы воды. Углерод освобождается в виде угля.

Демонстрация эксперимента. Обугливание лучинки в серной кислоте.


2. Вытесняет более летучие кислоты из солей:

H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl↑


  1. Сильный окислитель, при нагревании она реагирует почти со всеми металлами (исключение Ag, Pt) с образованием оксида серы(IV), сероводорода, серы в зависимости от активности металла.


S+6 +2ē → S+4 (SO2)

S+6 +6ē → S0

S+6 +8ē → S2- (H2S)


Cu + 2H2SO4 t→ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

4Zn +5H2SO4(k) =4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O

Окислительно-восстановительные свойства концентрированной серной кислоты отличаются от свойств разбавленной кислоты. Концентрированная серная кислота является сильным окислителем, но в качестве окислителя выступают не ионы водорода, а сера, входящая в состав кислоты.


Применение, народно-хозяйственное значение серной кислоты.

Учащиеся рассматривают рис.76. на странице 139 учебника и делают вывод о применении серной кислоты и ее солей.


Производство серной кислоты.

Данный вопрос рассматривается в контексте учебникастр.140-141. приведенную в учебнике схему дополняем уравнениями реакций.

I стадия – обжиг колчедана

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑ + Q

II cтадия – окисление SO2 в SO3

SO2 + O2 kt↔ SO3

III стадия – поглощение оксида серы (VI) водой (получение серной кислоты)


IV. Закрепление. 1.Напишите уравнения реакций алюминия с разбавленной и концентрированной серной кислотой.

2.Закончите уравнения, запишите в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде:

а) Ag + H2SO4(k) = SO2 + …

б) Zn + H2SO4 = S + …

в) Ca + H2SO4 = H2S + …

3. Осуществите превращения:


а) S →SO2 →BaSO3 → BaCl2



б) S → SO2 ← ZnS → H2S


4.Смесь магниевых и медных опилок массой 44 г обработали разбавленной серной кислотой. В результате реакции выделилось 11,2 л (н. у) газа. Определите массовую долю меди в смеси.


V. Д/з. п.23.стр.136-141. 1,3,5,6.


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Математика

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 9 класс

Скачать
Конспект урока химии "Серная кислота и ее соли"

Автор: Вергизова Мария Геннадьевна

Дата: 22.01.2019

Номер свидетельства: 496616

Похожие файлы

object(ArrayObject)#859 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(145) "конспект урока химии 9 класс: " Реакции оионного обмена и условия их протекания" "
    ["seo_title"] => string(86) "konspiekt-uroka-khimii-9-klass-rieaktsii-oionnogho-obmiena-i-usloviia-ikh-protiekaniia"
    ["file_id"] => string(6) "117932"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1412960406"
  }
}
object(ArrayObject)#881 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(143) "конспект урока химии 9 класс: " Реакции ионного обмена и условия их протекания" "
    ["seo_title"] => string(85) "konspiekt-uroka-khimii-9-klass-rieaktsii-ionnogho-obmiena-i-usloviia-ikh-protiekaniia"
    ["file_id"] => string(6) "117934"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1412960972"
  }
}
object(ArrayObject)#859 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(113) "конспект урока по химии в 9 классе Приключения серной кислоты "
    ["seo_title"] => string(69) "konspiekt-uroka-po-khimii-v-9-klassie-prikliuchieniia-siernoi-kisloty"
    ["file_id"] => string(6) "168596"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1423249154"
  }
}
object(ArrayObject)#881 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(50) "Урок-устный журнал Кислоты "
    ["seo_title"] => string(27) "urok-ustnyi-zhurnal-kisloty"
    ["file_id"] => string(6) "228858"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1441536543"
  }
}
object(ArrayObject)#859 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(79) "конспект урока:  Железо. Соединения железа. "
    ["seo_title"] => string(49) "konspiekt-uroka-zhieliezo-soiedinieniia-zhielieza"
    ["file_id"] => string(6) "168576"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1423246527"
  }
}

ПОЛУЧИТЕ БЕСПЛАТНО!!!
Личный сайт учителя
Получите в подарок сайт учителя


Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства