Конспект урока по химии в 9 классе Приключения серной кислоты

Урок - сказка «Приключение Серной Кислоты» (9 класс) Цели урока: Закрепить и проверить знания учащихся по теме «Подгруппа кислорода», сравнить свойства аллотропных видоизменений кислорода и серы, распознавать серную кислоту и её соли среди других веществ, показать её роль в народном хозяйстве. Оборудование и реактивы: иллюстрации «остановок» серной кислоты, карточки-задания у учащихся, растворы серной кислоты, синего лакмуса, сахарная пудра, древесные опилки, спирт, концентрированная серная кислота, перманганат калия, пробирки, спиртовка, цилиндр, фарфоровая чашка. Тип урока: систематизация и проверка знаний учащихся по теме «Подгруппа кислорода» (урок-сказка). Содержание сказки: Глава 1. Рождение серной кислоты. Глава 2. Детство. Глава 3. На развилке дорог. Глава 5. Ювелирный магазин. Глава 6. Кислота-волшебница. Ход урока. Учитель: Сегодня на уроке я расскажу вам сказку о серной кислоте. Вы отправитесь с ней в путешествие. В пути вы должны помочь ей. В этом вам помогут ваши знания, которые вы получили на прошлом уроке. На столах у вас путевые листы. И так, мы начинаем. Глава 1. «Рождение Серной кислоты». (на доске иллюстрация химического королевства) В одном химическом королевстве у Её Величества Воды и Его Величества Оксида Серы Шестивалентного родился младенец. Всем хотелось, чтобы на свет появился мальчик - наследник престола. Но как только младенцу повязали синюю ленточку, она тут же покраснела. Все поняли, что родилась девочка. Опыт 1. В колбу с раствором серной кислоты добавили синий лакмус. Окраска изменилась на красную. Девочке дали красивое имя - Кислота, а фамилию отца - Серная. А так как её родителями были Вода и Оксид Серы (VI), то она в своём составе имела водород, кислород, серу. Вспомним её состав и строение. Задание в тетради: написать электронную и графическую формулу кислоты. Определить степень окисления серы в этом соединении. Вопросы классу: 1. Какими физическими свойствами обладает серная кислота? 2. Правила по технике безопасности при работе с ней. 3. Что за раствор прилили к кислоте в опыте 1? Почему он изменил окраску? О наличии каких ионов говорит это изменение? Задание в тетради: Написать ступенчатую диссоциацию серной кислоты. Глава 2 «Детство». (иллюстрация генеалогического дерева серной кислоты) Серная кислота подросла и стала интересоваться своими многочисленными родственниками. Ее учитель показал ей грамоту, на которой было начертано генеалогическое дерево-вся родословная кислоты. Посмотрите на грамоту: Сера---Оксид серы(IV)---Оксид серы(VI)---Серная кислота---Сульфаты Озон---Кислород---Вода---Серная кислота---Сульфаты Задание в тетради: Осуществить цепочку превращений по вариантам (с серой - 1 вариант, с кислородом -2 вариант). Вопросы классу (фронтальный опрос): 1. Какими физическими свойствами обладает сера? Назовите её аллотропные видоизменения. 2. Чем отличаются по свойствам два оксида серы? Как их получают и где используют? 3. Сравните по строению и свойствам озон и кислород. 4. Каким способом получают серную кислоту в промышленности? 5. Почему её называют «купоросным маслом»? 6. Какие соли образует серная кислота? Задание в тетради: Написать уравнения получения сульфата и гидросульфата натрия. Соли серной кислоты-сульфаты. Вдень совершеннолетия серной кислоты, все они явились на бал во дворец и предстали перед ней. Познакомимся с некоторыми из них.Парад солей. Ученики с карточками солей у доски рассказывают о железном и медном купоросе, природном гипсе, глауберовой соли и сульфате цинка. Вопросы классу: 1. Какими способами можно получит сульфаты? 2. С какими веществами реагирует разбавленная серная кислота и получают сульфаты? Задание в тетради: подчеркнуть вещества, с которыми реагирует серная кислота: кальций, гидроксид кальция, соляная кислота, ртуть, оксид азота(II), фосфат кальция, золото. Глава 3. «На развилке дорог». (иллюстрация камня на развилке дорог) Много ли, мало ли времени прошло с тех пор, как исполнилось кислоте 18 лет, но только захотелось ей отправиться в путешествие. Захотелось мир посмотреть, себя показать. Долго шла она по дороге и дошла до развилки. На обочине она увидела большой камень, на котором было написано: Направо пойдёшь - к кислотам придёшь,Налево пойдёшь - к солям попадёшь, Прямо пойдёшь - свой путь найдёшь.Задумалась кислота. Как найти правильный путь? Давайте поможем ей. Лабораторные опыты: (в группе из 4-х человек.) 1. Распознать серную кислоту среди её солей с помощью индикатора или цинка. 2. Отличить серную кислоту от азотной и соляной с помощью хлорида бария (качественная реакция на сульфат-ионы). Задание в тетради: Записать уравнения реакций, с помощью которых распознавали вещества. Глава 4. «Трудный путь». (иллюстрация горной реки и дерева около неё) Долго шла кислота по дороге. День был жаркий и она решила отдохнуть и выпить сладкого чая. Но как только она дотронулась до сахара, то увидела нечто странное. Опыт 2. к сахарной пудре прилить концентрированной серной кислоты, перемешать стеклянной палочкой. В стакане появляется угольная масса.Не утолив жажды, она села отдохнуть под дерево и тут же отскочила. Дерево тоже обуглилось. Опыт 3. Древесные опилки положить в стакан с концентрированной серной кислотой. Наблюдаем обугливание древесины.Это водоотнимающее свойство кислоты используют для осушения газов. При этом образуются кристаллогидраты серной кислоты.(H2SO4 nH2O)Узнав об этом замечательном свойстве, кислота снова пошла в путь. Глава 5. «Ювелирный магазин». (иллюстрация вывески и витрины ювелирного магазина) К вечеру кислота дошла до города. Первое, что она увидела, была витрина ювелирного магазина. Ей захотелось примерить украшения. Когда она надела на свой палец колечки из меди и серебра, они тут же растворились. Только изделия из золота и платины остались в неизменном виде. Почему? Задание в тетради и на доске: написать уравнения окислительно-восстановительных реакций серебра и ртути с концентрированной серной кислотой. Глава 6. «Кислота - волшебница». (таблица применения серной кислоты) Серная кислота осталась жить в городе и принесла много пользы. Она широко используется в народном хозяйстве (работа по таблице учебника). 1. Производство минеральных удобрений. 2. Очистка нефтепродуктов. 3. Синтез красителей и лекарств. 4. Производство кислот и солей. 5. Сушка газов. 6. Металлургия. Но всё же кислота оставалась волшебницей. В праздники она устраивала «фейерверки в цилиндре» и зажигала спиртовки без спичек. Опыт 4. В цилиндр налить 50 мл концентрированной серной кислоты и добавить 70 мл этилового спирта. Появилась граница раздела двух жидкостей. Всыпаем порошок перманганата калия в цилиндр - появляются вспышки на границе раздела жидкостей. Опыт 5. стеклянной палочкой, смоченной концентрированной серной кислотой, прикоснуться к кристаллам перманганата калия, затем к спиртовке. Она воспламеняется.В основе этих двух опытов лежит одна окислительно-восстановительная реакция, в результате которой выделяется кислород. Он то и поджигает спирт в спиртовке и цилиндре. Домашнее задание: 1) Составить окислительно-восстановительную реакцию, используемую в двух последних опытах, если известно, что в результате реакции образуются две соли серной кислоты, кислород и вода. 2) Рассчитать, сколько выделится кислорода (н. у.) при взаимодействии 318г перманганата калия и 98г концентрированной серной кислоты.