kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Конспект урока химии 9 класс: " Реакции ионного обмена и условия их протекания"

Нажмите, чтобы узнать подробности

Тема урока: Реакции ионного обмена и условия их протекания.

Тип урока:    Урок новых знаний.

Вид урока:     Проблемно – исследовательский.

 Цель  урока:  изучение реакций ионного обмена.

 Задачи урока:

 

Образовательные:

Актуализировать и углубить знания о ТЭД; рассмотреть реакции обмена в свете представлений ТЭД; сформировать у учащихся представление о сущности реакций ионного обмена; продолжить формировать навыки составления уравнений диссоциации электролитов, сформировать навыки написания полных и сокращенных ионных уравнений.

 

Развивающие:

Продолжить развивать умения применять знания и собственный опыт в различных ситуациях: способствовать развитию мышления, анализу полученных знаний, выделения главного, обобщения и систематизации.

 

Воспитательные:

Создать условия для формирования культуры умственного и практического труда, интереса к знаниям, умений проводить самооценку. Содействовать формированию гуманности, доброты, толерантности, ответственности.

 

Метод обучения:  частично-поисковый.

 

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, реактивы ( р-ры соляной  кислоты, гидроксида натрия, сульфат меди (II), карбоната натрия, серная кислота, фенолфталеин).

 

Опорные знания:  Основные положения ТЭД, диссоциация кислот, щелочей, солей.

Просмотр содержимого документа
«конспект урока химии 9 класс: " Реакции ионного обмена и условия их протекания" »

Тема урока: Реакции ионного обмена и условия их протекания.

Тип урока:    Урок новых знаний.

Вид урока:     Проблемно – исследовательский.

 Цель  урока:  изучение реакций ионного обмена.

 Задачи урока:

 

Образовательные:

Актуализировать и углубить знания о ТЭД; рассмотреть реакции обмена в свете представлений ТЭД; сформировать у учащихся представление о сущности реакций ионного обмена; продолжить формировать навыки составления уравнений диссоциации электролитов, сформировать навыки написания полных и сокращенных ионных уравнений.

 

Развивающие:

Продолжить развивать умения применять знания и собственный опыт в различных ситуациях: способствовать развитию мышления, анализу полученных знаний, выделения главного, обобщения и систематизации.

 

Воспитательные:

Создать условия для формирования культуры умственного и практического труда, интереса к знаниям, умений проводить самооценку. Содействовать формированию гуманности, доброты, толерантности, ответственности.

 

Метод обучения:  частично-поисковый.

 

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, реактивы ( р-ры соляной  кислоты, гидроксида натрия, сульфат меди (II), карбоната натрия, серная кислота, фенолфталеин).

 

Опорные знания:  Основные положения ТЭД, диссоциация кислот, щелочей, солей.



Ход урока:

Этапы

Время

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1.Орг.момент

2 мин

Здравствуйте, ребята! Я рада вас приветствовать сегодня на уроке. Эпиграфом нашего урока будут следующие слова:

Три пути ведут к знанию:

путь размышления – самый благородный,

путь подражания – самый легкий,

и путь опыта – это самый горький.

Я желаю вам идти к достижению цели трудными, но благородными путями. Сегодня вы должны научиться применять полученные знания по теме «ТЭД» в новой нестандартной ситуации.



2. Актуализация опорных знаний

8 мин

Фронтальный опрос по материалам предыдущих уроков:



1.Какие вещества называются электролитами? Приведите примеры.











2. Какие вещества называются неэлектролитами? Приведите примеры.










3. В каком году и кто разработал ТЭД?




Парная работа :

     1.  Перечисленные названия веществ разделите на два столбика: в один   запишите – электролиты, в другой – неэлектролиты.

Раствор гидроксида калия, твердый гидроксид калия, кристаллы сахара, раствор сахара, дистиллированная вода, серная кислота, спирт.

2.Написать уравнения диссоциации следующих веществ:

KNO3, Ba(OH)2, HCl, Na2SO4



Ответы учащихся:



1.Вещества, проводящие электрический ток в водных растворах или расплавах. Например: раствор или расплав поваренной соли .


2.Вещества, которые в растворенном или расплавленном состоянии не проводят электрический ток. Например: газы и орг.вещества.


3.1887г, Сванте Аррениус.



Работа в тетради, обсуждение.

3.Изучение нового материала.

5 мин

СТАДИЯ «ВЫЗОВА»

До сих пор мы рассматривали процессы, происходящие при  растворении одного электролита в воде; сегодня мы рассмотрим, когда в растворе присутствуют два электролита.

Тема нашего урока:

« Реакции ионного обмена и условия их протекания».

Знаю

Хочу узнать

Узнал





Мы знакомы с реакциями обмена. До изучения ТЭД реакции обмена рассматривались как взаимодействие молекул кислот, оснований и солей. Теперь известно, что в растворах этих веществ молекул практически нет, а имеются ионы. Отсюда следует логический вывод. Реакции между растворами этих веществ сводятся к взаимодействию ионов.

        Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями.

При сливании некоторых растворов электролитов реакции протекают, а в других случаях – нет. По каким признакам можно судить о протекании реакций?










Запись в тетради.



Обсуждение , выход на цель урока.









Запись в тетради.





( приложение. Составление ионных уравнений- правила)


20 мин

СТАДИЯ «ОСМЫСЛЕНИЕ»





     Лабораторная работа.№1 (групповая)

Тема: Реакции ионного обмена между растворами электролитов.

Цель : отработать алгоритм составления реакций ионного обмена, знать условия протекания реакций ионного обмена.

Группа 1: Взаимодействие растворов гидроксид натрия и сульфат меди (II).

Группа 2: Взаимодействие растворов карбоната натрия и соляной кислоты.

Группа 3: Взаимодействие растворов гидроксида натрия и серной кислоты.

В процессе выполнения лабораторной работы учащиеся заполняют таблицу.

 

Исходные вещества

Признаки реакций

Уравнения реакций

Выводы

1.

 

 

 


Деление на группы

« Атомы- молекулы»


Работа с учебником, проведение экспериментов, составление постера, выступление групп.

Взаимооценка.










4.Вывод по теме урока:

3 мин

Знаю

Хочу узнать

Узнал





Учащиеся самостоятельно формулирует вывод урока.

5.Рефлексия


Учащимся предлагается оценить свою работу на уроке по направлениям:
"я” – как я себя чувствовал в процессе урока, доволен ли я своей работой;
"мы” – насколько комфортно и эффективно мне было работать в малой группе;
"дело” – достиг ли я цели обучения, в чем испытал затруднения, как преодолеть проблемы.


6. Инф. О дом задании


Параграф 6 стр. 20-23, читать упр 2,5(б,в),6***.

Повторить химические свойства кислот, солей и оснований.

Запись в тетрадь или в дневник.





Парная работа :

     1.  Перечисленные названия веществ разделите на два столбика: в один   запишите – электролиты, в другой – неэлектролиты.

Раствор гидроксида калия, твердый гидроксид калия, кристаллы сахара, раствор сахара, дистиллированная вода, серная кислота, спирт.

2.Написать уравнения диссоциации следующих веществ:

KNO3, Ba(OH)2, HCl, Na2SO4



Парная работа :

     1.  Перечисленные названия веществ разделите на два столбика: в один   запишите – электролиты, в другой – неэлектролиты.

Раствор гидроксида калия, твердый гидроксид калия, кристаллы сахара, раствор сахара, дистиллированная вода, серная кислота, спирт.

2.Написать уравнения диссоциации следующих веществ:

KNO3, Ba(OH)2, HCl, Na2SO4



Парная работа :

     1.  Перечисленные названия веществ разделите на два столбика: в один   запишите – электролиты, в другой – неэлектролиты.

Раствор гидроксида калия, твердый гидроксид калия, кристаллы сахара, раствор сахара, дистиллированная вода, серная кислота, спирт.

2.Написать уравнения диссоциации следующих веществ:

KNO3, Ba(OH)2, HCl, Na2SO4



Парная работа :

     1.  Перечисленные названия веществ разделите на два столбика: в один   запишите – электролиты, в другой – неэлектролиты.

Раствор гидроксида калия, твердый гидроксид калия, кристаллы сахара, раствор сахара, дистиллированная вода, серная кислота, спирт.

2.Написать уравнения диссоциации следующих веществ:

KNO3, Ba(OH)2, HCl, Na2SO4





Парная работа :

     1.  Перечисленные названия веществ разделите на два столбика: в один   запишите – электролиты, в другой – неэлектролиты.

Раствор гидроксида калия, твердый гидроксид калия, кристаллы сахара, раствор сахара, дистиллированная вода, серная кислота, спирт.

2.Написать уравнения диссоциации следующих веществ:

KNO3, Ba(OH)2, HCl, Na2SO4



     Лабораторная работа.№1 (групповая)

Тема: Реакции ионного обмена между растворами электролитов.

Цель : отработать алгоритм составления реакций ионного обмена, знать условия протекания реакций ионного обмена.

Группа 1: Взаимодействие растворов гидроксид натрия и сульфат меди (II).

В процессе выполнения лабораторной работы учащиеся заполняют таблицу.

 

Исходные вещества

Признаки реакций

Уравнения реакций

Выводы

1.

 

 

 



     Лабораторная работа.№1 (групповая)

Тема: Реакции ионного обмена между растворами электролитов.

Цель : отработать алгоритм составления реакций ионного обмена, знать условия протекания реакций ионного обмена.

Группа 2: Взаимодействие растворов карбоната натрия и соляной кислоты.

В процессе выполнения лабораторной работы учащиеся заполняют таблицу.

 

Исходные вещества

Признаки реакций

Уравнения реакций

Выводы

1.

 

 

 



     Лабораторная работа.№1 (групповая)

Тема: Реакции ионного обмена между растворами электролитов.

Цель : отработать алгоритм составления реакций ионного обмена, знать условия протекания реакций ионного обмена.

Группа 3: Взаимодействие растворов гидроксида натрия и серной кислоты.

В процессе выполнения лабораторной работы учащиеся заполняют таблицу.

 

Исходные вещества

Признаки реакций

Уравнения реакций

Выводы

1.

 

 

 





РЕФЛЕКСИЯ.

"я” – как я себя чувствовал в процессе урока, доволен ли я своей работой_________________________________________________________________________________________________________________________________________
"мы” – насколько комфортно и эффективно мне было работать в малой группе__________________________________________________________________________________________________________________________________________
"дело” – достиг ли я цели обучения, в чем испытал затруднения, как преодолеть проблемы_______________________________________________________________________________________________________________________________________



РЕФЛЕКСИЯ.

"я” – как я себя чувствовал в процессе урока, доволен ли я своей работой_________________________________________________________________________________________________________________________________________
"мы” – насколько комфортно и эффективно мне было работать в малой группе__________________________________________________________________________________________________________________________________________
"дело” – достиг ли я цели обучения, в чем испытал затруднения, как преодолеть проблемы_______________________________________________________________________________________________________________________________________



РЕФЛЕКСИЯ.

"я” – как я себя чувствовал в процессе урока, доволен ли я своей работой_________________________________________________________________________________________________________________________________________
"мы” – насколько комфортно и эффективно мне было работать в малой группе__________________________________________________________________________________________________________________________________________
"дело” – достиг ли я цели обучения, в чем испытал затруднения, как преодолеть проблемы_______________________________________________________________________________________________________________________________________















СОСТАВЛЕНИЕ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ  Правила:

 

1.Простые вещества, оксиды, а также нерастворимые кислоты, основания и соли не диссоциируют.

2.Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.

3.Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.

4.Сумма электрических зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов ионов в правой части.

Алгоритм составления ионного уравнения реакции

Пример

 

1. Записать молекулярное

    уравнение реакции.

 

2. С помощью таблицы

    растворимости определить

    растворимость каждого

    вещества.

 

3. Составить полное ионное

    уравнение.

 

4. Составить сокращенное

    ионное уравнение

    (найти одинаковые ионы и

     сократить их слева и справа).

    

 

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3  + 3NaCl

 

                         Р              Р               Н                  Р

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3  + 3NaCl

 

 

 

3Na+ + 3OH + Fe3+ + 3Cl = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl

 

 

3Na+ + 3OH + Fe3+ + 3Cl = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl

3OH + Fe3+  = Fe(OH)3



 СОСТАВЛЕНИЕ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ  Правила:

 

1.Простые вещества, оксиды, а также нерастворимые кислоты, основания и соли не диссоциируют.

2.Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.

3.Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.

4.Сумма электрических зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов ионов в правой части.

   

Алгоритм составления ионного уравнения реакции

Пример

 1. Записать молекулярное

    уравнение реакции.

 

2. С помощью таблицы

    растворимости определить

    растворимость каждого

    вещества.

 

3. Составить полное ионное

    уравнение.

 

4. Составить сокращенное

    ионное уравнение

    (найти одинаковые ионы и

     сократить их слева и справа).

    

 

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3  + 3NaCl

 

                         Р              Р               Н                  Р

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3  + 3NaCl

 

 

 

3Na+ + 3OH + Fe3+ + 3Cl = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl

 

 

3Na+ + 3OH + Fe3+ + 3Cl = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl

3OH + Fe3+  = Fe(OH)3



 


 




Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Уроки

Целевая аудитория: 9 класс

Скачать
конспект урока химии 9 класс: " Реакции ионного обмена и условия их протекания"

Автор: Алитратенко Елена Васильевна

Дата: 10.10.2014

Номер свидетельства: 117934

Похожие файлы

object(ArrayObject)#852 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(109) "Конспект урока "Условия протекания реакций ионного обмена" "
    ["seo_title"] => string(64) "konspiekt-uroka-usloviia-protiekaniia-rieaktsii-ionnogho-obmiena"
    ["file_id"] => string(6) "245289"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1446110805"
  }
}
object(ArrayObject)#874 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(145) "конспект урока химии 9 класс: " Реакции оионного обмена и условия их протекания" "
    ["seo_title"] => string(86) "konspiekt-uroka-khimii-9-klass-rieaktsii-oionnogho-obmiena-i-usloviia-ikh-protiekaniia"
    ["file_id"] => string(6) "117932"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1412960406"
  }
}

Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства