kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Задание по теме "Окислительно- восстановительные реакции" 8 класс

Нажмите, чтобы узнать подробности

Задание на отработку умений составления уравнений электронного баланса и уравнивания химических уравнений методом электронного баланса.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Задание по теме "Окислительно- восстановительные реакции" 8 класс»

Закрепление по теме

«Окислительно-восстановительные реакции»

ПРОЦЕСС

Под восстановлением понимают процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами.

Степень окисления при этом всегда понижается

Под окислением понимают процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами.

Степень окисления при этом всегда повышается.

N+5 + 3e- N+2 (атом азота понизил степень окисления с +5 до +2 после присоединения трех электронов);

Fe0 - 2e-Fe+2 (атом железа повысил степень окисления с 0 до +2, отдав два электрона);


ВЕЩЕСТВА

Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называют окислителями.

Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называют восстановителями.

N+5 + 3e- N+2 (атом азота понизил степень окисления с +5 до +2 после присоединения трех электронов);

Fe0 - 2e-Fe+2 (атом железа повысил степень окисления с 0 до +2, отдав два электрона);



Задание 1.

Допишите число отданных и принятых электронов в уравнениях электронного баланса, определите процессы (окисление, восстановление), определите вещества (восстановители, окислители):

  1. Zn 0 = Zn +2

  2. S-2 =S0

  3. Sn+4 =Sn+2

  4. N+5 =N-3



Алгоритм

расстановки коэффициентов методом электронного баланса

1.Определите и запишите степени окисления элементов в исходных веществах и в продуктах реакции:

N20 + H20=N -3H3+1

2.Подчеркните химические элементы, изменившие степень окисления:

N20 + H20=N -3 H3+1

3.Составляем уравнения электронного баланса:

Уравнения электронного баланса

Число принятых и отданных электронов

НОК-наименьшее общее кратное

Коэффициенты

N20 +6ē =2 N -3

H20 -2ē= 2H+1

6

2

6

6:6=1

6:2=3

4. Определяем число отданных и принятых электронов.

5. Находим наименьшее общее кратное.

6.Определяем коэффициенты.

7. Уравниваем уравнение с помощью полученных коэффициентов.

N2 + 3H2=2N H3

Задание 2.

А) Проставьте степени окисления у каждого атома в уравнении реакции: Mg+ Fe2O3= MgO + Fe

Б) Напишите уравнения электронного баланса и коэффициенты:

Уравнения электронного баланса

Число принятых и отданных электронов

НОК-наименьшее общее кратное

Коэффициенты

Mg ē = Mg

Fe ē = Fe





В) Уравняйте уравнение, используя полученные коэффициенты:

Mg+ Fe2O3= MgO + Fe




Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Уроки

Целевая аудитория: 8 класс.
Урок соответствует ФГОС

Скачать
Задание по теме "Окислительно- восстановительные реакции" 8 класс

Автор: Плаксий Татьяна Юрьевна

Дата: 20.05.2021

Номер свидетельства: 580991

Похожие файлы

object(ArrayObject)#861 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(153) "Урок химии по теме "Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций" "
    ["seo_title"] => string(90) "urok-khimii-po-tiemie-sostavlieniie-uravnienii-okislitiel-no-vosstanovitiel-nykh-rieaktsii"
    ["file_id"] => string(6) "125931"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1415097119"
  }
}
object(ArrayObject)#883 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(114) "Тема урока - лекции: Окислительно - восстановительные реакции. "
    ["seo_title"] => string(64) "tiema-uroka-liektsii-okislitiel-no-vosstanovitiel-nyie-rieaktsii"
    ["file_id"] => string(6) "130310"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1415878806"
  }
}
object(ArrayObject)#861 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(216) "Конспект урока на тему "Систематизация знаний об окислительно-восстановительных реакциях и реакциях ионного обмена" "
    ["seo_title"] => string(131) "konspiekt-uroka-na-tiemu-sistiematizatsiia-znanii-ob-okislitiel-no-vosstanovitiel-nykh-rieaktsiiakh-i-rieaktsiiakh-ionnogho-obmiena"
    ["file_id"] => string(6) "147710"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1419449135"
  }
}
object(ArrayObject)#883 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(133) "Мастер класс "Подготовка к ЕГЭ. Окислительно восстановительные реакции" "
    ["seo_title"] => string(76) "mastier-klass-podghotovka-k-iege-okislitiel-no-vosstanovitiel-nyie-rieaktsii"
    ["file_id"] => string(6) "182788"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1425613588"
  }
}
object(ArrayObject)#861 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(162) "Урок и презентация к уроку "Степень окисления. Окислительно- восстановительные реакции" "
    ["seo_title"] => string(95) "urok-i-priezientatsiia-k-uroku-stiepien-okislieniia-okislitiel-no-vosstanovitiel-nyie-rieaktsii"
    ["file_id"] => string(6) "150632"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1420538341"
  }
}


Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства