Урок и презентация к уроку "Степень окисления. Окислительно- восстановительные реакции"

Урок- упражнение , 8 класс

Степень окисления.

Реакции окисления – восстановления.

Цели урока:

Образовательные:

- повторить основные виды кристаллических решеток

-повторить и закрепить понятия «степень окисления», «восстановление», «окисление», «окислитель», «восстановитель»;

-уметь определять степень окисления элементов, составлять уравнения ОВР методом электронного баланса, определять окислительно – восстановительные свойства веществ.

Развивающие:

- уметь сравнивать, находить причинно-следственные связи, наблюдать, анализировать, работать по алгоритмам, делать выводы.

Воспитательные:

-воспитывать желание учиться активно, с интересом;

-уметь слушать учителя и своих одноклассников;

-дать каждому учащемуся возможность достичь успеха.

Оборудование: интерактивная доска, презентация к уроку.

Ход урока

1. Оргмомент. Объяснение целей и задач урока.(слайд №2)

2.Актуализация знаний учащихся

I этап

Фронтальная беседа:

• Какие виды кристаллических решеток вы знаете?

• Какие решетки самые прочные? Почему?

• Что такое узел решетки? Какие свойства проявляют вещества с ионной связью?

Правильность ответов проверяем с помощью слайда №3

II этап

Допишите предложения ( вставьте пропущенные слова). Работа у доски по слайду №4

Восстановление- это процесс……………..электронов.

Окисление- это процесс…………….электронов.

Окислитель – это частица, …………..электроны.

Восстановитель – это частица,……………электроны.

Отдал……………-……………….

Принял………….-……………….

3.Формирование умений и навыков.

1 этап

Определите степень окисления элементов в соединениях:

H₂O, CaO, Mg₃N_2, K₂Cr₂O_4, KClO₃, Mn₂O_7,Cl_2,NO, N₂O₅, HNO₃, KNO₂, Na₂O, NH₄NO₃, Al₂(SO₄)₂, H₂SO₄, H₂S, LiOH, CO₂, SO_2, SO₃, CaSO₃, KMnO₄, BaCl₂, CO. (слайд№5)

2 этап

Допишите электронные уравнения:

Fe⁰- 3e^-→Fe^?

N^-3 -?e^-→ N⁺⁵

O₂⁰ +4e^-→ 2O^?

Cu⁺² → Cu⁰

Cr⁺⁶ +3e^-→ Cr^?

S^-2- 8e^- → S^?

Cl^? +6e^-→Cl^-1

P^? -3e^- →P⁰ (слайд№6)

3 этап (новый материал)

Окислительно- восстановительные реакции

Записываем схему уравнения реакции CO + Fe₂O₃ = CO₂+ Fe и предлагаем учащимся указать степени окисления элементов. Коэффициенты не расставляем. Затем с помощью слайда№7 (схема) рассматриваем сущность окислительно – восстановительной реакции, пользуясь алгоритмом со слайда №7.

4.Закрепление знаний:

По алгоритму учащиеся выполняют упражнения на составление уравнений несложных ОВР.

Слайд№8

Mg + S → MgS

Al + O₂→ Al₂O₃

K + Cl₂→ KCl

Cu + H₂SO₄→ CuSO₄+ SO₂ + H₂O

5. Домашнее задание:

.

Урок –упражнение

8 класс

Составила Писарева Н.Ф., учитель химии Карагугинской средней школы, СКО

Типы кристаллических решеток

Восстановление – это процесс___________ _электронов.

Окисление – это процесс_______________электронов.

Окислитель – это частица____________электроны.

Восстановитель – это частица____________электроны.

Отдал - …………………………..- …………………………….

Взял- ……………………………- ……………………………….

2 этап. Формирование умений и навыков Определите степень окисления элементов в соединениях :

H 2 O, Mg 3 N 2 , K 2 Cr 2 O 7 , KClO 3 , Mn 2 O 7 ,

Cl 2 , NO , N 2 O 5 , HNO 3 , KNO 2 ,Na 2 O,

NH 4 NO 3 ,Al 2 (SO 4 ) 3 ,H 2 SO 4 ,H 2 S , LiOH, CO 2,

SO 2 , SO 3 ,CaSO 3 , KMnO 4, BaCl 2, CO;

?

?

?

Допишите электронные уравнения

a) Fe 0 - 3 e → Fe ; б)2 I -1 - → I 2 0 ;

в) N -3 - →N + 5 ; г) Cr +6 +3e → Cr ;

д)О 2 0 +4е → 2О ; е) S -2 - 8e → S ;

ж)С u +2 →Cu 0 ; з) Cl + 6е → Cl -1 ;

?

?

?

?

?

Алгоритм составления ОВР методом электронного баланса .

1. Записать формулы исходных веществ и продуктов реакции и указать степени окисления элементов.

2.Подчеркнуть знаки химических элементов, изменивших свои степени окисления в процессе реакции.

3. Составить схему электронного

баланса, определить процессы окисления и восстановления. Найти НОК для числа отданных и принятых электронов и коэффициенты при окислителе и восстановителе.

4. Расставим коэффициенты перед формулами веществ в уравнении реакции.

5. Проверим правильность составления уравнения, сверяя число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.

Расставьте коэффициенты в ОВР методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель

Mg + S → MgS

Al + O 2 → Al 2 O 3

K + Cl 2 → KCl

Cu + H 2 SO 4 → CuSO 4 +SO 2 + H 2 O

Подведение итогов урока