Виды химической связи

План учебного занятия № 2

Дата Предмет химия группа

Ф.И.О. преподавателя: Кайырбекова И.А.

І. Тема занятия: Виды химической связи.

Тип занятия: : урок повторение

Цель урока: закрепить знания учащихся по видам химической связи.
Задачи:

А) Образовательные: повторить основные виды химической связи, свойства и механизм их образования;

Ә) Воспитательные : воспитывать у учащихся организованность, самостоятельность, коммуникативные качества, умение обобщать знания и применять их на практике.

Б) Развиващие: развивать у учащихся умения и навыки в составлении схем образования различных видов химической связи;

ІІ. Ожидаемые результаты:

А) Учащиеся должны знать: определять химическую связь между атомами в молекуле

Ә) Учащиеся должны уметь: составлять механим образования связи

б) учащиеся должны владеть: информацией о химических связях

ІІІ. Метод и приемы каждого этапа занятия: фронтальная, работа в паре, индивидуальная, работа с учебником и доп. литературой.

IV. Средства: Оборудование: таблица «Виды химической связи», карточки с заданиями для индивидуальной работы (3 уровня), тестовые разно уровневые задания, интерактивная доска, мультимедиа проектор.

Ход урока

І. Организационная часть: Проверить посещяемость учащихся. Озна комление с целью и задачами сегодняшнего занятия. Постановка цели урока.

ІІ. Повторение и обобщение знании

1. CaCO3→ CaO→Ca(OH)2→Ca(HCO3)2→ CO2

2. Р→ Р2O5→H3РО4→Ca3(РO4)2

3. AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al2(SO4)3→Al(OH)3

4. Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→Cu SO4

Фронтальный опрос по пройденной теме.

1. Электроотрицательность

2. Химическая связь

IV. Закрепление знаний: №1 Определить химическую связь между атомами в молекулах:

NO₂, CaSO₄, Ba(OH)₂, SO₂, Mn(OH)₂, HNO₃, NaCl, Fe₂(SO₄)₃, CaO, KNO₃, MgO, Fe₂O₃, Na₂SO₄, Ca₃(PO₄)₂, CuO, H₂SO₃, Na₂CO₃, KOH, H₂SO₄, Fe(OH)₃, NaOH, AgNO₃, HI, CuSO₄, HgCl₂

V. Домашнее задание: определить связь в следующих молекулах: SO₂,NCl₃, CCl_3, Br₂, N₂, CaCl₂, PH₃, OF₂, O₂, CaF₂, LiCl, H₂S, NH₃, MgCl2

1. Электроотрицательность – свойство атомов элемента оттягивать на себя электроны от атомов других элементов в соединениях. Для оценки этой способности того или иного элемента оттягивать на себя или от себя электроны пользуются относительной электроотрицательностью. Выражаются неудобными числами. Чем больше ЭО, тем сильнее притягивает к себе электроны тот или иной атом.

В периоде – от щелочного металла к галогену увеличивается.

В группе уменьшается.

При составлении формул бинарного соединения принято на первое место ставить знак элемента с меньшей ЭО, на второе место – с большей.

1. Химическая связь – это связь, возникающая между атомами в молекуле.

Типы химической связи в молекуле АВ

ЭО А и В одинаковая ЭО отличается ЭО очень сильно отличается

А=В ков. неполярная связь ков. Полярная связь ионная связь

НеМ+НЕМ Нем + НеМ МЕ+НеМ

1. Ковалентная связь – это связь, которая образуется двумя электронами с противоположно направленными спинами, причем эта пара электронов принадлежит обоим атомам.

Валентная схема – графическое изображение электронных структур молекул.

Ковалентую химическую связь , которая образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью за счет образования общих электронных пра, называют ков. неполярной связью.

Химическая связь, образованная атомами, ЭО которых отличаются, но незначительно, называют ков. полярной связью.

Например: образование молекул водороды, воды.

Химическая связь, возникающую между ионами в результате действия электростатических сил притяжения, называют ионной связью. Ионы – это заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединении электронов. Атом, к которому полностью сместился электрон, приобретает отрицательный заряд и становится анионом, а атом от которого полностью сместился электрон, приобретает положительный заряд становится катионом.

Например: образование хлорида натрия.

Металлическая связь – за счет обобществления подвижных электронов всех атомов металла.