Презентация "Основные виды химических связей"

Презентация к уроку химии для 8 класса :"Основные виды химических связей".Данная презентация, помощь учителю в объяснении материала.Идет полное объяснение видов химических связей. Ковалентная:а) неполярная,б)полярная;Ионная; Водородная.

В природе не существуют одиночные атомы. Все они находятся в составе простых и сложных соединений, где их объединение в молекулы обеспечивается образованием химических связей друг с другом.

Образование химических связей между атомами – естественный, самопроизвольный процесс, так как при этом происходит понижение энергии молекулярной системы, т.е. энергия молекулярной системы меньше суммарной энергии изолированных атомов. Это движущая сила образования химической связи.

Природа химических связей – электростатическая, т.к. атомы есть совокупность заряженных частиц, между которыми действуют силы притяжения и отталкивания, которые приходят в равновесие.

В образовании связей участвуют неспаренные электроны, находящиеся на внешних атомных орбиталях (или готовые электронные пары) – валентные электроны. Говорят, что при образовании связей происходит перекрывание электронных облаков, в результате чего между ядрами атомов возникает область, где вероятность нахождения электронов обоих атомов максимальна.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого презентации
«Кузьмина В.В. 8 класс»

Основные виды химических связей

Подготовила учитель химии

МБОУ «Черемшанский лицей»

Кузьмина Вера Васильевна

Различают четыре типа химических связей:

Ионная связь. Ковалентная связь. Металлическая связь. Водородная связь.
Ионная связь. Ковалентная связь. Металлическая связь. Водородная связь.
Ионная связь. Ковалентная связь. Металлическая связь. Водородная связь.
Ионная связь. Ковалентная связь. Металлическая связь. Водородная связь.
Ионная связь.
Ковалентная связь.
Металлическая связь.
Водородная связь.

Рис.1

Ионная связь

это связь, образовавшаяся за счёт электростатического притяжения катионов к анионам.

Схема 1

Классификация ионов

По составу

По заряду

катионы

анионы

сложные

простые

ОН ,

-2

SO,

Ca ,

+ -

К , С l ,

-2

ОН ,

-2

Механизм образования ионной связи

0 0 + –

2 Na + Cl 2 → 2 Na + 2 Cl → 2 Na Cl

атом атом ион ион ионное

натрия хлора натрия хлора соединение

2ē

Ковалентная связь

это связь, возникает между атомами за счёт образования общих электронных пар.

обменный

донорно-

акцепторный

полярная

неполярная

σ (сигма) –

связь

π ( пи ) – связь

простая

двойная

тройная

Схема 2

Схема 2

Классификация

ковалентной связи

Кратность

связей

Способ

перекрывания

электронных

орбиталей

Механизм

образования

Степень

смещения

электронных

пар

••

•••

••



Обменный механизм образования ковалентной связи

☼ Действует, когда атомы образуют общие электронные пары за счёт объединения неспаренных электронов.

☼ Действует, когда атомы образуют общие электронные пары за счёт объединения неспаренных электронов.

Например:

Н 2 – водород Н • + • Н → Н ׃ Н или Н - Н ; Н Cl – хлороводород или соляная кислота
Н 2 – водород Н • + • Н → Н ׃ Н или Н - Н ; Н Cl – хлороводород или соляная кислота
Н 2 – водород Н • + • Н → Н ׃ Н или Н - Н ; Н Cl – хлороводород или соляная кислота
Н 2 – водород Н • + • Н → Н ׃ Н или Н - Н ;
Н Cl – хлороводород или соляная кислота

Н • + • Cl → Н Cl или H – Cl ;

3. N 2 – азот N • + • N → N N или N N .

Н • + • Cl → Н Cl или H – Cl ; 3. N 2 – азот N • + • N → N N или N N .
Н • + • Cl → Н Cl или H – Cl ; 3. N 2 – азот N • + • N → N N или N N .
Н • + • Cl → Н Cl или H – Cl ; 3. N 2 – азот N • + • N → N N или N N .

••

•

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи

☼ Действует между веществами донором и акцептором.

Донор – вещество, у которого имеется свободная электронная

пара.

Акцептор – вещество, у которого имеется свободная орбиталь.

Аммиак Соляная Ион аммония

кислота

(донор) (акцептор)

[ ]



H Cl

→

□

••

ІІІ

Степень смещения электронных пар

☼ Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов.

Ряд электроотрицательности: F, O, N, C l, Br, S, C, P, Si

НЕПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная

между атомами с одинаковой электроотрицательностью .

Например : H – H; Cl – Cl; N N.

ПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между

атомами с разной электроотрицательностью.

Например: H – Cl ; H – S – H .

ІІ

ІІІ

Кратность ковалентной связи

☼ Зависит от числа общих электронных пар, связывающих атомы .

Бывает:

ПРОСТАЯ « - » - это одна σ -связь; ДВОЙНАЯ « » - это одна σ -связь и одна
ПРОСТАЯ « - » - это одна σ -связь; ДВОЙНАЯ « » - это одна σ -связь и одна
ПРОСТАЯ « - » - это одна σ -связь; ДВОЙНАЯ « » - это одна σ -связь и одна
ПРОСТАЯ « - » - это одна σ -связь;
ДВОЙНАЯ « » - это одна σ -связь и одна

π -связь;

3. ТРОЙНАЯ « » - это одна σ -связь и две

π - связи.

π -связь; 3. ТРОЙНАЯ « » - это одна σ -связь и две π - связи.
π -связь; 3. ТРОЙНАЯ « » - это одна σ -связь и две π - связи.
π -связь; 3. ТРОЙНАЯ « » - это одна σ -связь и две π - связи.

Перекрывание электронных орбиталей. σ – связь.

это ковалентная связь, при которой область перекрывания атомных орбиталей находится на линии соединяющей центры взаимодействующих атомов;

между парой атомов может быть только одна;

это всегда простая связь.

Рис.2

Перекрывание электронных орбиталей. π – связь.

это ковалентная связь, при которой область перекрывания атомных орбиталей располагается в двух местах на линии, перпендикулярной линии, соединяющей центры взаимодействующих атомов;