Урок по теме «Водород. Его общая характеристика, нахождение в природе и получение».

Тест по теме «Водород».

1. Какое утверждение неверно? Водород…

1. самый распространенный элемент во Вселенной;

2. мало распространен в земной коре;

3. молекула простого вещества одноатомна;

4. водород может проявлять степень окисления -1.

1. В лаборатории водород получают:

1. кипячением воды;

2. сжижением воздуха;

3. взаимодействием неметаллов с водой;

4. взаимодействием металлов с HCl (разб.)

1. Для эффективного собирания водорода открытая пробирка располагается:

1. горизонтально;

2. вертикально, отверстием вниз;

3. вертикально, отверстием вверх;

4. в любом положении.

1. В химических реакциях водород может:

1. только окисляться;

2. только восстанавливаться;

3. окисляться или восстанавливаться;

4. не окисляется и не восстанавливается.

1. В химических реакциях с типичными металлами водород проявляет свойства:

1. окислителя;

2. восстановителя;

3. и окислителя, и восстановителя;

4. ни окислителя, ни восстановителя.

1. Гремучая смесь образуется при добавлении водорода к:

1. азоту;

2. натрию;

3. кислороду;

4. железу.

1. Сумма коэффициентов в уравнении реакции H₂ + O₂ - H₂O равна:

1) 3; 2) 4; 3)5; 4)6.

8. Изотоп водорода дейтерий D с указанием массового числа соответствует формуле:

1) ¹Н; 2) ²Н; 3) ³Н; 4) ³Не.

9. Водород не применяется для получения в промышленности:

1) воды;

2) аммиака NH₃;

3) хлороводорода HCl;

4) металлов из оксидов.

10. Водород не реагирует ни с одним веществом пары:

1) N₂ и Cl₂;

2) Fe₂O₃ и H₂O;

3) NaOH и H₂O;

4) O₂ и S.

Инструкция

к лабораторному опыту «Получение водорода»

Цель опыта: получить водород, собрать его методом вытеснения воздуха, проверить собранный газ на чистоту, изучить физические свойства.

Помните: водород – горючий газ!

Соблюдайте правила техники безопасности при работе с кислотами!

Порядок выполнения опыта:

1. Положите в пробирку гранулу цинка. Осторожно прилейте к ней 3 мл. (примерно 6 капель) разбавленной соляной кислоты. Будьте осторожны при работе с кислотой!

2. Подождите 1,5-2 минуты. Собирёте выделяющийся водород в перевернутую вверх дном пробирку.

3. Поднесите пробирку с собранным водородом к горящей спиртовке отверстием вниз. Как сгорел водород?

Сделайте вывод о чистоте собранного газа.

1. Опишите физические свойства водорода по плану:

• Агрегатное состояние,

• Цвет,

• Вкус,

• Запах,

• Относительная плотность по воздуху.

Самоанализ урока химии

Класс------ 9

Предмет----- химия

Автор учебника------------- Н.С.Новошинская

Тема »Водород. Его общая характеристика, нахождение в природе и получение.»

Основные цели урока:

- образовательная - рассмотреть положение водорода в ПСХЭ, дать представление об изотопах и окислительной – двойственности этого элемента. Изучить способы получения и нахождения водорода в природе.

- развивающая: формировать у обучаемых информационную компетентность, самостоятельность мышления;

- воспитательная: развивать коммуникативные способности, способности работать в группах.

Тип урока: технология развития критического мышления.

Урок разработан на основе УМК Н.С.Новошинской в соответствии с тематическим планированием. На уроке использовались разнообразные формы, методы и приёмы обучения, которые способствовали степени активности учащихся в учебном процессе. На уроке сочетались репродуктивные и проблемные формы обучения, которые позволяли учить детей работать по правилу и творчески. На уроке задавались задачи и чёткие критерии самоконтроля и самооценки, которые позволяют формированию контрольно-оценочной деятельности у обучающихся.

В течении урока добивалось осмысление учебного материала всеми учащимися, для этого использовались различные приёмы.

Оценивалось реальное продвижение каждого ученика, поощрялись и поддерживались минимальные успехи. Специально планировались коммуникативные задачи урока.

Принимались и поощрялись, выражаемые учениками ,собственной позиция, иное мнение.

Стиль, тон отношений, который присутствовал на уроке, создавали атмосферу сотрудничества, сотворчества, психологический комфорт.

На уроке осуществлялось глубокое личностное воздействие «учитель – ученик», через отношения, совместную деятельность.

Коллеги признали урок хорошим, соответствующий современным требованиям.

14 октября 2014г. Учитель: Королева О.И.

14 октября 2014 года

Открытый урок химии в 9 классе разработан на основе УМК Н.С.Новошинской по технологии критического мышления.

Учитель: Королева О.И.

Урок по теме  «Водород. Его общая характеристика, нахождение в природе и получение».

Цели урока:

1. Рассмотреть положение водорода в ПСХЭ, дать представление об изотопах и окислительно-восстановительной двойственности этого элемента. Изучить способы получения и нахождение водорода в природе.

2. Формировать у обучаемых информационную компетентность, самостоятельность мышления.

3. Развивать коммуникативные способности, способности работать в группе.

Оборудование:

Электронное приложение к уроку «Рождающий воду», оборудование для лабораторного опыта «Получение водорода», инструкция по выполнению лабораторного опыта « Получение водорода», дополнительная информация  «Водород в природе»,

• .

1группа:

Молекула водорода
н2

Н- Н структурная формула
Н:Н электронная форму

Относительная атомная масса = 1,008

Электроотрицательность водорода равна 2Ю1

В природе встречается в виде трёх изотопов: протия Н, дейтерия Н илиД, трития Нили Т Это единственный элемент, изотопы которого так резко отличаются своими массами.

2 группа

Элемент водород находится в главных подгруппах 1 и 7 групп.

Находясь в 1 группе водород отдавая электрон проявляет свойства восстановителя, как щелочной металл (схема)

Находясь в 7 группе он проявляет себя как окислитель присоединяя недостающий электрон (схема)

Водород обладает окислительно - восстановительной двойственностью. Восстановительные свойства у него выражены 
сильнее ,чем
окислительные. Почти всегда его степень окисления + 1, реже -1.
3 группа

Получение водорода

Лабораторный опыт согласно инструкции
Водород собирают методом вытеснения 
воздуха и методом вытеснения воды.
Вопрос: На каком свойстве основано получение водорода методом вытеснения?

1.Получение водорода взаимодействием металлов с кислотами (уравнение реакции)

2.Получение водорода в промышленности (уравнение реакции)

4 группа

Водород – простое вещество (схема)

5 группа

Водород в природе ( схема)

Дополнительный материал

Применение водорода
При сгорании водорода выделяется большое количество теплоты, при этом не образуется вредных экологически опасных веществ. Основным продуктом сгорания является вода. Кроме того, запасы водорода неисчерпаемы. Широкое внедрение водорода в энергетику- вопрос недалекого будущего .Главное- найти неэнергоемкий способ его получения из воды.
Водород как топливо будущего
Водородный гонщик
Водородные мопеды уже есть. Скоро появятся водородные мотоциклы
.
Водород-лучшее ракетное топливо
Рождающий воду

Водород применяют в металлургии 
для восстановления некоторых металлов
(вольфрам, молибден и др.)
Оксиды активных металлов водородом 
не восстанавливаются
.
Работа учащихся энциклопедическим материалом.

Предоставление информации одним учеником.

Вопрос: Входит ли водород в состав организма человека? Да. Водород органоген. (ученики перечисляют из курса биологии какие органические вещества содержат водород)

Работа учащихся с энциклопедическим материалом [3]. Предоставление информации одним учеником.

Рисунок 5

Аппарат Киппа в организме жука-бомбардира

Аппарат Киппа - химический прибор, имеющий свой аналог в природе!

Аппарат Киппа - прибор для получения небольших количеств углекислого газа, водорода, сероводорода из двух негазообразных веществ - твёрдого и жидкого, изолированных друг от друга до реакции. Прибор изобрёл в середине XIX века голландский фармацевт Якоб Кипп. Аппарат Киппа существует в природе, в организме жуков-бомбардиров. Небольшое оранжево-синее насекомое, защищаясь от нападения врага, выбрасывает нагретую до высокой температуры газовую струю. Газовая струя обращает в бегство напавшего на жука муравья, вызывает небольшой ожог на коже человека. Газовую струю образуют две крохотные железы, расположенные в конце брюшка. В организме насекомого, как и в аппарате Киппа, нет запаса сжатого газа. Он создаётся по мере необходимости в результате реакции негазообразных веществ. Различие между железами жука и аппаратом Кипа в способе прекращения реакции негазообразных веществ. Различие между железами жука и аппаратом Киппа в способе прекращения реакции. В аппарате Киппа надо перекрыть кран газоотводной трубки, тогда накапливающийся газ вытесняет жидкий реагент из реакционной камеры в воронку. В железе жука мышца-«кран» расположена не на выходе, а на входе в реакционную камеру и регулирует поступление новых порций реагентов. Аппарат Киппа работает непрерывно, аппарат жука - периодически. При этом жук использует не только продукты реакции, но и выделяющуюся теплоту [4].

Водород-это первый элемент в периодической системе химических элементов

Рождающий воду

2014 г

Строение атома водорода

+1 H 1S 1

Изотопы водорода

Прокомментируйте состав ядер изотопов водорода.

Водород-окислитель или восстановитель?

Водород расположен в периодической системе в главных подгруппах I и VII групп. Это обусловлено сходством водорода и со щелочными металлами и с галогенами.

Н 2

+

+

-

-2

NaH

Водород обладает окислительно-восстановительной двойственностью. Восстановительные свойства у него выражены сильнее,чем окислительные. Почти всегда его степень окисления + 1, реже -1.

Отдавая электрон,водород проявляет свойства восстановителя.

Принимая электрон,водород проявляет свойства

окислителя.

Молекула водорода

Н:Н

Н-Н

Н 2

Определите тип связи в молекуле

водорода

Атомы водорода

Молекула водорода

Водород в природе

Это элемент космоса. Он составляет около половины массы Солнца и большинства звезд. Межзвездные пространства и черные дыры нашей Вселенной заполнены водородом. Солнце освещает нашу планету и согревает ее своим теплом благодаря непрерывным взаимопревращениям водорода и гелия.

1.79

1.1

На Земле водород встречается главным образом в виде соединений. Он входит в состав воды. Вода на 11,11% состоит из водорода.

Н

Водород участвует в образовании природного газа, нефти, многих минералов.

На долю водорода приходится около 1% от массы всей земной коры.

Водород входит в состав всех растительных и животных организмов

По распространенности в земной коре водород занимает девятое место среди всех элементов.

Получение водорода

В лаборатории

В промышленности

Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2

2H 2 O=2H 2 +O 2

Собирание водорода

кислота

Zn

Водород собирают методом вытеснения

воздуха и методом вытеснения воды.

Физические свойства

Бесцветный газ, не имеющий вкуса и запаха. Самый легкий из всех газов, в 14,5 раза легче воздуха. Малорастворим в воде. Один из самых трудносжижаемых газов. Температура кипения жидкого водорода -252,8 о С.

Химические свойства

1.С кислородом

2Н 2 +О 2 =2Н 2 О

2.С хлором

Н 2 +Сl 2 =2HCl

Гремучий газ

.

Смесь двух объемов водорода и одного

объема кислорода называют гремучим газом. Эта смесь взрывоопасна. Взрывчатыми свойствами обладает и смесь водорода с воздухом.

Французский химик Пилар де Розье (18 в) заинтересовался, что будет ,если выдохнуть водород на пламя свечи. Он сделал это. Произошел взрыв! Розье впоследствии писал: «Я думал, что у меня вылетят все зубы с корнями» Помните: водород взрывоопасен!При работе с ним надо быть осторожным!

2Н 2 +О 2 =2Н 2 О

Пилатр де Розье –первый человек , официально поднявшийся в воздух

3.Водород-восстановитель.

H 2 0 + Cu +2 O = Cu 0 + H 2 + O

H 2 0 - 2e - = 2H +

окисляется

Cu +2 + 2e - = Cu 0

восстанавливается

Водород применяют в металлургии

для восстановления некоторых металлов

(вольфрам, молибден и др.)

Оксиды активных металлов водородом не восстанавливаются.

Применение водорода

Водород как топливо будущего

При сгорании водорода выделяется большое количество теплоты, при этом не образуется вредных экологически опасных веществ. Основным продуктом сгорания является вода. Кроме того, запасы водорода неисчерпаемы. Широкое внедрение водорода в энергетику- вопрос недалекого будущего.Главное- найти неэнергоемкий способ его получения из воды.

Водородные мопеды уже есть. Скоро появятся водородные мотоциклы .

Водородный гонщик

Водород-лучшее ракетное топливо

Водород используется в производстве перекиси водорода и химических реагентов

в водородной сварке

в гидрировании растительных масел

Упражнения

По рисунку прокомментируйте

1.Нахождение Н 2 в природе;

2.Физические свойства Н 2 ;

3.Способы получения Н 2 ;

4.Способы собирания Н 2.

1.Охарактеризуйте строение атома водорода.

2. На основании строения атома охарактеризуйте окислительно-восстановительные способности атомов водорода.

3.Назовите соединения:NaH, CaH 2 , AlH 3 .Определите степени окисления элементов в данных соединениях.

По предложенной схеме расскажите о круговороте водорода в природе.