Урок по теме "Гидролиз солей"

Урок по теме "Гидролиз солей" предназначен для 11 класса, по учебнику О.С. Габриеляна. Урок состоит из двух частей: 1 часть-теоретическое обоснование изменения цвета индикаторов в разных средах растворов солей; 2 часть- практическая работа с мини-исследованием. Учащиеся учатся объяснять результаты экспериментальных задач на основе теории электролитической диссоциации. В результате изучения темы у учащихся формируются метапредметные и личностные универсальные учебные действия.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Урок по теме "Гидролиз солей" »

Тема урока: «Гидролиз солей»

Тип урока: урок изучения нового материала.

Вид урока: комбинированный, проблемный.

Форма проведения урока: лабораторный опыт, беседа.

Цель урока:

Способствовать формированию у учащихся понятия «гидролиз», умения писать краткие ионные уравнения реакций гидролиза,
Развивать у учащихся память, наблюдательность, логическое мышление,
Воспитывать у учащихся аккуратность, уважение к окружающим, любовь к предмету.

Оборудование: на столах учащихся: растворы хлорида натрия, сульфата алюминия, карбоната натрия, лакмуса, штатив с пробирками, чистые листочки и карточки для проведения проверочной работы, таблица растворимости, периодическая система.

На столе у учителя: демонстрационный штатив с четырьмя пронумерованными пробирками с растворами хлорида натрия, сульфата алюминия, карбоната натрия, карбоната кальция, вода.

1 этап: постановка учебной проблемы (15 минут)

1. Первому учащемуся (левая часть доски)

-записать на доске окраску индикатора в различных средах

Нейтральная кислая щелочная

Лакмус

Фенолфталеин

Метиловый оранжевый

2. (средняя часть доски)

- на какие ионы диссоциируют следующие вещества? Допишите уравнения реакций.

Второй учащийся третий учащийся четвертый учащийся

H Cl → Na OH→ NaCO→

H NO → KOH→ Al(SO)₃→

HSO→ Ba(OH)→ Na Cl →

3. Третий учащийся (правая часть доски)

Запиши по две формулы веществ сильных электролитов

Кислоты Основания Соли

? ? ?

В это время с классом учитель проводит фронтальный опрос по следующим вопросам:

Какие вещества называются электролитами?
Вещества с какой связью относятся к электролитам?
Какие вещества называются неэлектролитами?
Вещества с какой связью относятся к неэлектролитам?

Разбираем ответы учащихся у доски.

Вопросы первому учащемуся:

-какие вещества называются индикаторами?

Вопросы второму учащемуся:

-дать определение кислотам с точки зрения теории электролитической диссоциации.

-почему все кислоты одинаково изменяют окраску индикаторов?

Вопросы третьему учащемуся:

- дать определение щелочам с точки зрения теории электролитической диссоциации.

-почему все щелочи одинаково изменяют окраску индикаторов?

Вопросы четвертому учащемуся:

- дать определение солям с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Вопросы пятому учащемуся:

- какие электролиты называются сильными?

- какие электролиты относятся к слабым?

Постановка проблемы

Вопрос к классу:

- будут ли растворы солей изменять окраску индикаторов? (ПРОБЛЕМА!)

Выдвижение гипотез

Обсуждаем.

Да. Почему?

Нет. Почему?

Учащиеся должны сказать: «Скорее всего, нет, так как нет ионов водорода и нет гидроксид ионов.»

Проверка гипотез

2 этап : лабораторный опыт (4 мин)

Проделаем опыт: (напомнить о ТБ)

Налейте в три пробирки по 2 мл. следующих солей

1пробирка - карбонат натрия

2 пробирка - сульфат алюминия

3 пробирка – хлорид натрия

и прилейте в каждую из них несколько капель лакмуса. Запишите цвет раствора в тетради, определите среду раствора.

Запись в тетради и на доске должна быть следующая:

1 пробирка 2 пробирка 3 пробирка

Na₂ CO₃Al_{2 (}SO₄)₃NaCl

+ + +

Лакмус лакмус лакмус

Окр. ? ? ?

Среда ? ? ?

Выдвижение новой проблемы.

Вопрос к классу: Почему же соли изменяют окраску индикаторов? (ПРОБЛЕМА)

Подводящий к теме диалог:

Почему соли изменяют окраску индикаторов?

Откуда появляется избыток ионов водорода, избыток гидроксид ионов?

Какое вещество кроме соли находиться в растворе? Или Что является растворителем соли?

Может ли происходить взаимодействие ионов соли и воды?

3 этап Объяснение новой темы. (12 мин)

Называю тему урока и цель.

Записываем в словарь определение гидролиза.

(от греческого «гидро»- вода, «лизис» - разложение).

Объясняем первый случай.

Na ₂CO₃ → 2 Na⁺ + CO₃^{2 –} определяем генезис соли (происхождение)

С. Сл.

С водой всегда взаимодействует ион, вошедший в состав соли из слабого электролита.

CO₃^2- + HOH → HCO₃^- + OH^-(краткое ионное уравнение реакции гидролиза по первой ступени) среда щелочная

Записываем вывод в тетрадь: гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой происходит по аниону, среда щелочная (лакмус окрашивается в синий цвет).

Объясняем второй случай.

2. Al ₂(SO ₄)_{3 →}2Al ³⁺ + 3SO ^2-

Сл. С.

Al³⁺ + HOH → Al (OH)²⁺ + H⁺

Записываем вывод в тетрадь: гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой происходит по катиону, среда кислая (лакмус окрашивается в красный цвет)

Na Cl → Na⁺ + Cl^-

С. С. Гидролиз не происходит (лакмус фиолетовый).

Ca CO₃→ Ca + CO₃^2-

Сл. Сл.

Ca²⁺ + HOH→ CaOH⁺ + H⁺

CO₃^2- +HOH → HCO^- + OH^-

H⁺ + OH^- →HOH

Записываем вывод в тетрадь: гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой происходит и по катиону, и по аниону, среда нейтральная (лакмус фиолетовый).

4 этап реализация продукта.(3 мин)

Делаем выводы.

Что такое гидролиз? Как происходит гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой? Как происходит гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой? Как происходит гидролиз солей образованных сильным основанием и сильной кислотой? Как происходит гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой? Составляем шпаргалку:

Сл. Силь.- кислая

Сильн. слаб. – щелочная

Сл. Сл. – нейтр.

Сильн. Сильн. - нейтральная

Записываем ДЗ. (записано заранее на левой обратной стороне доски): параграф 6, упр. 8 стр. 20.

Работаем устно. Назовите среду раствора следующих солей (правая обратная сторона доски, записано заранее).

Na NO ₃ Fe Cl₃ Ba CO₃Na₂ S Ca CO₃

Выставить оценки, прокомментировать.

Проверочная письменная работа (Обучающая 5 минут).

Задание на листочках у каждого на столе (карточки 25 вариантов)

1 вариант. Написать краткие ионные уравнения гидролиза солей по первой ступени:

хлорид калия, сульфид натрия, нитрат цинка

Собрать листочки. Урок закончен.

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 3

Тема: Решение экспериментальных задач по теме: «Гидролиз солей»

Цель: научиться объяснять результаты экспериментальных задач

Обобрудование: растворы солей: сульфат алюминия, хлорид натрия, карбонат натрия, сульфат цинка, порошок магния, лакмусовая бумажка.

Ход работы

Опыт № 1 Определение среды растворов солей.

С помощью индикатора определите среду в растворах следующих солей: сульфата алюминия, хлорида натрия, карбоната натрия. Какую среду показывает индикатор в каждом случае? Запишите уравнения реакций в молекулярном виде и объяснение происходящее.

Опыт № 2. Усиление гидролиза

А) К порошку карбоната натрия добавьте сначала холодной воды, а потом горячей. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном виде и объяснение происходящее.

Б) К раствору сульфата цинка добавьте порошок магния. Какие изменения протекают в растворе? Запишите уравнения реакций в молекулярном виде и объяснение происходящее.

Опыт № 3. Взаимное усиление гидролиза солей.

К раствору сульфата алюминия добавьте раствор карбоната натрия. Какие изменения протекают в растворе? Запишите уравнения реакций в молекулярном виде и объяснение происходящего.

Выводы по работе:

Какие соли подвергаются гидролизу? По какому типу протекает их гидролиз?
Какими способами можно усилить обратимый гидролиз, протекаюший по аниону? по катиону?
В каком случае возможен взаимный гидролиз растворов солей?

Практическая работа

«Скорость химических реакций. Химическое равновесие»

I. Изучение зависимости скорости реакции от различных факторов

Опыт 1.К одинаковым объемам соляной кислоты добавьте кусочки цинка. Сравните скорости этих двух реакций. Объясните причину различия скоростей.

Уравнения реакций:_______________________________________________________________________________________________

Выводы:

Опыт 2. Поместите в одну пробирку железный гвоздь (или кусочек мела), в другую - железные опилки (или измельченный мел) и прилейте одинаковые объемы соляной кислоты. Сравните скорости реакции и объясните причину различия.

Уравнение реакции:_______________________________________________________________________________________________

Вывод:

Опыт 3 В пробирки налейте одинаковые объемы раствора серной кислоты,

одновременно прилейте растворы хлорида бария ВaCI₂ разной концентрации (25г/л и 200г/л)

Реакция протекает по уравнению:

Засеките время, через которое в пробирках появится осадок сульфата бария. Объясните причину разновременного появления осадка.

Вывод:_____________________________________________________________________________________________________________

Опыт № 4. Приготовьте гидроксид меди (II), разлейте в 2 пробирки. Заметьте время. Через которое появится черный оксид меди (II) при нагревании и без него. Сделайте вывод о зависимости скорости реакции от температуры.

Уравнение реакции:_____________________________________________

Общий вывод: Как можно ускорить скорость химической реакции?