Конспект урока на тему :Систематизация и обобщение знаний по теме: "Химическая связь. Строение вещества."

Индивидуальный маршрутный лист учащегося 8 А класса:

________________________________________________________________________

Тема: Повторение по теме: « Химическая связь. Строение вещества».

Станция1: Тестирование

Тестовое задание

Станция 2: «Сортировочная»

Выпишите формулы веществ:

NO, HF, NaF, O₂, CO₂, Al, Cl₂. FeCl ₂, NaCl, KBr, CaO, CH₄, Fe, NH₃, H₂, Na, J₂,

К.Н.С. -

К.П.С. -

И.С. -

Определите вид химической связи:

NH₃, P₂O₅, MgS, F₂, NaCl, Al₂O₃

________________

Станция3: Химические связи ”. (3 - 5 мин)

Дифференцированные задания:

Задание 1. Проверь свои знания. Какие утверждения верны. (На оценку – 3)

“Проверь себя! Верны ли утверждения”:

1. В молекулах соединений: НСl, NH₃ связь ковалентная полярная.
   2. В молекулах соединений: Сl₂, H₂связь ковалентная неполярная.
   3. В молекулах соединений Br₂, O₂ связь ковалентная полярная.
   4. В молекулах соединений СO₂, N₂O связь ковалентная неполярная
   5. Наиболее электроотрицательный элемент O₂.
   6. В ходе образования химической связи общая электронная пара смещается в сторону наиболее электроотрицательного элемента.
   7. У металлов электроотрицательность 2.
   8. Наименьшей электроотрицательностью обладает атом Fr.
   9. В молекуле азота тройная связь
   10. Электроотрицательность элементов возрастает по периоду с увеличением заряда ядра

Задание 2.

Определите тип кристаллической решетки и дайте определение: ( На оценку – 4)

А) В) С)

Д) Е)

NH₃, P₂O₅, MgS, F₂, NaCl, Al₂O_3, H₂O, Br₂, CO₂, H₂S, NaF, H₂, Cu, CS₂, MgO, C, KCl

Задание 3.

Составить молекулярную, электронную и графическую формулы молекулы хлора, хлорида калия, бромоводорода. (На оценку – 5)

_________________

Станция 4: “Игровая”

1. Выбери лишний элемент, объясни:
   а) Na, K, Li, С
   в) H₂O, O₂, F₂, Сl₂
   б) Mg, С, N, F
   г) НCl, HBr, HI, N₂

д) H₂O, Br₂, CO₂, MgO

е) H₂S, NaF, Cu, CS₂, KCl ____________

2. Крестики- нолики
Выигрышный путь составляет ков. неполярная связь
Ca
N₂
H₂O

HBr

CaCl₂

H₂

ClF

________________

Станция 5: «Спортивная »

Физкультминутка.

Ковал. полярн – левая рука

Ковал. неполярная – правая рука

Металл – руки вверх

Неметалл - хлопок

________

Станция 6: «Химическая» (5 минут)

Задание 1: Определите степени окисления в соединениях:

K₂О HClO

AlH₃ H₂SO₄

CaF₂ HNO₃

_{_____________}____________

Задание2: Какая реакция является окислительно-восстановительной?

H₂SO₄ +Na₂O — Na₂SO₄ + H₂O

SO₃ + H₂O — H₂SO₄

2SO₂ + O₂ — 2SO₃

Н₂S + O₂ — H₂O + S

____________

Задание 3: Определите в каком веществе степень окисления серы равна +4:

H₂SO₄ , SO_3, SO_2, H₂SO₃

____________

_{______________}

Задание 4: Какой коэффициент перед формулой окислителя?

Al + O₂ — Al₂O₃

____________

_{___________________}

Задание 5: Какой коэффициент перед формулой восстановителя?

P + Cl₂ — PCl₃

_{_______________}

____________

Тема: Систематизация и обобщение знаний по теме «Химическая связь. Строение вещества». (стр. флипчарта 1 скрыть / показать)

Цель: обобщить и систематизировать знания учащихся о видах химической связи, о типах кристаллических решеток с точки зрения строения атома, о степени окисления, о составлении окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

(стр. флипчарта 2 скрыть / показать)

Задачи:

- Образовательные:
1) актуализировать знания учащихся о различных типах химической связи;
2) повторить схемы образования веществ с разным типом связи;
3) продолжить формирование умения записывать их на примерах;
4) сравнить разные типы связи.

- Развивающие: продолжить формирование идеи познаваемости мира, развитие умений сравнивать, обобщать, делать выводы.

- Воспитательные: продолжить формирование умений работать в парах, аккуратно вести записи в тетради

Тип урока: обобщение и систематизация знаний.

Оборудование: Интерактивная доска, презентация, флипчарт, тестирующие устройства.

Методы: словесные (беседа), наглядные (демонстрация).

Ход урока

I. Организационный момент.

Готовность к уроку. Тема урока, девиз.

Девиз урока: (стр. флипчарта 3 скрыть / показать)

“В твоих знаниях, твоя сила. На нашем уроке, друзья, инертным газом быть нельзя!”

II. Актуализация знаний.

На уроке мы обобщим и закрепим имеющиеся знания по теме “химическая связь. Строение вещества ”.
Сегодня на уроке:
• Вы вспомните: что такое степень окисления химических элементов, какие виды кристаллических решеток существуют.
В ходе урока:
• Вы составите электронные и структурные формулы соединений, определите виды химической связи в соединениях.
• Вы закрепите полученные знания на практике
• Вы получите много полезной научной информации !
• Вы приятно удивитесь: оказывается вы многое знаете!

Путешествовать по удивительной стране мы будем с вами согласно индивидуальному маршрутному листу ( стр. флипчарта 4 «маршрутная карта»; флипчарт – видео, перемещение по странице, скрыть / показать), но вот небольшое недоразумение билеты в этой стране продаются только после того, как выполнишь верно задание и всего лишь до следующей станции.

Итак, вперед друзья! Счастливого пути!

III. «Сказочная»

1) Послушайте вопрос-сказку:

Мы с вами побываем в одной удивительной стране. Коренные жители этой страны назывались… Впрочем, догадайтесь сами по характеру ее жителей. Народ в этой стране был беден, но беспечен. Хотя в карманах у большинства из них не было ни донной свободной монеты (а валюта в стране называлась электронами), никто не горевал по этому поводу. Напротив, если у них заводился хоть один лишний электрончик, то характер их портился, они становились агрессивными и даже опасными, потому скорее хотели от него избавиться, чтобы стать добрыми и веселыми. Надо сказать, что высшая знать этой страны отличалась от простых граждан своей скупостью. Свою электронную валюту они неохотно одалживали, и наоборот, при малейшей возможности стремились забрать ее…

1. Кто были жители этой страны?

металлы и неметаллы.

2. Дайте определения.

3. Где в таблице Менделеева располагаются металлы и неметаллы?

1 станция «Тестирование» ( работа с тестирующим устройством стр. флипчарта 5 )

2 станция «Сортировачная» (Контейнер стр. флипчарта 6)

Задание 1 Определите тип химической связи в веществах:

NO, HF, NaF, O₂, CO₂. Al, Cl₂. FeCl₂, NaCl, KBr, CaO, CH₄, Fe, NH₃, H₂, Na, J₂,

Задание 2 Определите вид химической связи: (фронтальная работа, стр. флипчарта7)

NH₃, P₂O₅, MgS, F₂, NaCl, Al₂O₃

3 cтанция “ Химические связи ”. дифференцированные задания (таймер с обратным отсчетом стр. флипчарта 8)

Задание 1. Проверь свои знания. Какие утверждения верны. ( на оценку «3») (скрыть/ показать , стр. флипчарта 8 )
1. В молекулах соединений: НСl, NH₃ связь ковалентная полярная. +
2. В молекулах соединений: Сl₂, H₂связь ковалентная неполярная. +
3. В молекулах соединений Br₂, O₂ связь ковалентная полярная. -
4. В молекулах соединений СO₂, N₂O связь ковалентная неполярная-
5. Наиболее электроотрицательный элемент O. -
6. В ходе образования химической связи общая электронная пара смещается в сторону наиболее электроотрицательного элемента. +
7. У металлов электроотрицательность 2. -
8. Наименьшей электроотрицательностью обладает атом Fr. +
9. В молекуле азота тройная связь +
10. Электроотрицательность элементов возрастает по периоду с увеличением заряда ядра+

Задание 2.

Определите тип кристаллической решетки и дайте определение: ( На оценку – 4)

( работа с ручкой, просмотр сквозь изображения стр. флипчарта 9)

А) В) С)

Д) Е)

NH₃, P₂O₅, MgS, F₂, NaCl, Al₂O_3, H₂O, Br₂, CO₂, H₂S, NaF, H₂, Cu, CS₂, MgO, C, KCl

Задание 2. Составить молекулярную, электронную и графическую формулы молекулы хлора, хлорида калия, бромоводорода (на оценку «5») ( работа с ручкой стр. флипчарта 10)

4. Станция “Игровая”.
Задание 1

1. Выбери лишний элемент, объясни: (скрыть / показать, стр. флипчарта 11)
   а) Na, K, Li, С
   в) H₂O, O₂, F₂, Сl₂
   б) Mg, С, N, F
   г) НCl, HBr, HI, N₂

д) H₂O, Br₂, CO₂, MgO

е) H₂S, NaF, Cu, CS₂, KCl

Задание 2
Крестики- нолики (работа с ручкой, стр. флипчарта 12)

Выигрышный путь составляет ков. неполярная связь

Ca
N2
H2O

CaO
O2
HBr

CaCl2
H2
ClF

5 станция «Спортивная »

Проведем физминутку. (функция прожектор стр. флипчарта 13)

Работа по интерактивной доске: если соединение с ковалентной полярной связью, поднимаем левую руку, если соединение с ковалентной неполярной связью поднимаем правую руку. Если металл поднимаем две руки вверх, если неметалл – хлопаем 1- 2 мин.

6 станция «Станция химическая» ( работа с ручкой, встроенная презентация, стр. флипчарта 14 )

Задание 1

1.Определите степени окисления в соединениях:
K₂О HClO

AlH₃ H₂SO₄

CaF₂ HNO₃

Задание2: Какая реакция является окислительно-восстановительной?

H₂SO₄ +Na₂O — Na₂SO₄ + H₂O

SO₃ + H₂O — H₂SO₄

2SO₂ + O₂ — 2SO₃

Н₂S + O₂ — H₂O + S

Задание 3: Определите в каком веществе степень окисления серы равна +4:

H₂SO₄ , SO_3, SO_2, H₂SO₃

_{______________}

Задание 4: Какой коэффициент перед формулой окислителя?

Al + O₂ — Al₂O₃

_{___________________}

Задание 5: Какой коэффициент перед формулой восстановителя?

P + Cl₂ — PCl₃

Итак, сегодня мы с вами побывали в сказочной стране и посетили основные ее станции. Еще раз назовите в каких?

IV. Рефлексия (стр. флипчарта 17)

1. Что для вас оказалось самым сложным?

1. Что умели, какие знания применяли?

1. Удовлетворены ли Вы своей работой на уроке?

V. Домашнее задание:

повторить параграфы , готовиться к контрольной работе.

Тестовое задание

1. Связь между ионами металла и блуждающими электронами называется:

а) ионная

б) ковалентная полярная,

в) металлическая

г) ковалентная неполярная

1. Химическая связь, возникающая между атомами неметаллов одного вида называется:

а) ионная

б) ковалентная полярная,

в) металлическая

г) ковалентная неполярная

1. Химическая связь, возникающая между атомами неметаллов обладающих разной электроотрицательностью называется

а) ионная

б) ковалентная полярная,

в) металлическая

г) ковалентная неполярная

1. Химическая связь, возникающая между атомами типичного металла и типичного неметалла называется:

а) ионная

б) ковалентная полярная,

в) металлическая

г) ковалентная неполярная

1. Выберите группу веществ, в состав которой входят только вещества с ковалентной неполярной связью:

а) N₂, NH₃, H₂, KF

б) CO₂, NH₃, H₂O, NaCl,

в) N₂, H₂, F₂, C

г) Na, H₂, HF, CaCO₃

1. Степень окисления – это величина:

а) переменная,

б) постоянная,

в) постоянная и переменная.

7. Высшая степень окисления фосфора равна:

а) номеру группы, т.е. 5,

б) нулю,

в) трем.

8. Низшая степень окисления серы равна:

а) номеру группы, т.е. 6,

б) нулю,

в) номер группы – 8, т.е. -2.

9. Химическая формула магния с бромом:

а) MgBr,

б) MgBr2,

в) MgBr3.

10. Степень окисления хлора равна -1 в:

а) Cl2O3,

б) PCl5,

в) Cl2.